高中化学沪科版-试题列表-第1488页

1、已知在

25 ℃

时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸	K=1.75×10^-5	次氯酸	K=2.95×10^-8
碳酸	Ka₁=4.30×10^-7Ka₂=5.61×10^-11	亚硫酸	Ka₁=1.54×10^-2Ka₂=1.02×10^-7

(1)、写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式K_a1 =。

(2)、在相同条件下，CH₃COO^-、ClO^-、

C O_{3}^{2 -}

和

S O_{3}^{2 -}

结合H⁺的能力由弱到强的顺序是。

(3)、若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是(填字母序号，下同)。

a． c(CH₃COO^-) b． c(H⁺) c．醋酸的电离平衡常数

(4)、下列离子方程式中错误的是____。

A 少量CO₂通入次氯酸钠溶液中： $C O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} = H C O_{3}^{-} + H C l O$

A、少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：

C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O

B、过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：

C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}

(5)、用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。

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2、同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性

K M n O_{4}

与

H_{2} C_{2} O_{4}

的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：

(1)、

K M n O_{4}

溶液用稀硫酸酸化，能将

H_{2} C_{2} O_{4}

氧化为

C O_{2}

，写出该反应的化学方程式：。

(2)、利用图1装置测定生成的

C O_{2}

体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入120mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性

K M n O_{4}

溶液。

①图2是 $C O_{2}$ 的体积随反应时间的变化曲线。100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因：。

②分别计算0~80s、80~200s内生成 $C O_{2}$ 的平均反应速率： $v_{0 - 80 s} (C O_{2}) =$ $m L \cdot s^{- 1}$ 、 $v_{80 - 200 s} (C O_{2}) =$ $m L \cdot s^{- 1}$ (保留3位小数)。

(3)、某同学通过测定酸性

K M n O_{4}

溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验：

实验组号	$0 . 55mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液/mL	$0 . 2mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液/mL	蒸馏水/mL	褪色时间/s
1	2.5	2.5	5	38
2	5	2.5	2.5	19
3	7.5	2.5	V	9

①实验3的V=。

②比较三组实验，得出的结论是。

③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是(填一种)。

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3、化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式

Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T

计算获得。

(1)、热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。

②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ ，则该过程放出的热量为J(c和 $ρ$ 分别取 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 和 $1.0 g \cdot m L^{- 1}$ )。

③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)。

(2)、NaOH溶液稍过量的原因。

(3)、加入NaOH溶液的正确操作是____(填字母)．

A、沿玻璃棒缓慢加入 B、分三次均匀加入 C、一次迅速加入 D、用滴定管小心滴加

(4)、上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是．

a．NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．

b．实验装置保温、隔热效果不好

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定盐酸的温度

d．使用温度计搅拌混合液体

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4、在

C u C l_{2}

溶液中存在平衡：

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝 色) + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} (黄 色) + 4 H_{2} O

Δ H > 0

，下列说法正确的是（）

A、该反应的反应类型为氧化还原反应 B、温度越高，

c (C l^{-})

越大 C、仅增大

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大 D、仅适当升高温度，反应达到平衡后，

{[C u C l_{4}]}^{2 -}

的物质的量增大

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5、

N a_{2} S O_{3}

和

K I O_{3}

在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是（）

① $I O_{3}^{-} + S O_{3}^{2 -} \to I O_{2}^{-} + S O_{4}^{2 -}$ (反应速率慢) ② $I O_{2}^{-} + S O_{3}^{2 -} \to I^{-} + S O_{4}^{2 -}$ (反应速率快)

③ $I^{-} + I O_{3}^{-} + H^{+} \to I_{2} + H_{2} O$ (反应速率快)

④ $I_{2} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O \to I^{-} + S O_{4}^{2 -} + H^{+}$ (反应速率快)

A、反应①中

I O_{2}^{-}

是还原产物，反应③中

I^{-}

是还原剂 B、

I O_{2}^{-}

和

I^{-}

是该反应的催化剂 C、该反应总反应速率由反应①决定 D、反应④的离子方程式为

I_{2} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 I^{-} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

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6、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（）

①实验室常用排饱和 $N a C l$ 溶液的方法收集 $C l_{2}$

②加热到一定温度时 $H_{2} O_{2}$ 发生分解

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④ $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g) Δ H < 0$ ，为提高 $S O_{3}$ ，的产率，采取降低温度的措施

⑤ $S O_{2}$ 催化氧化成 $S O_{3}$ 的反应，往往需要使用催化剂

A、①④ B、②③ C、②⑤ D、②③⑤

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7、已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡：

C O_{2} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} C O_{3} \overset{}{⇌} H^{+} + H C O_{3}^{-}

，则下列说法不合理的是（）

A、当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B、如果

C O_{2}

进入体液，会使体液的pH减小 C、静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 D、当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动

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8、常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（）

A、0.01mol/L盐酸 B、0.01mol/LBa(OH)₂溶液 C、pH=12的NaCN溶液 D、0.01mol/L氨水

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9、醋酸溶液中存在电离平衡：

C H_{3} C O O H ⇌ H^{+} + C H_{3} C O O^{-}

，下列叙述不正确的是（）

A、加水稀释，

\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}

增大 B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大 C、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D、25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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10、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、稀释后，A溶液中c(H⁺)比B溶液中c(H⁺)大 B、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 C、若a<4，则A、B都是弱酸 D、若a=4，则A、B都是强酸

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11、稀氨水中存在着平衡：NH₃·H₂O

⇌

N H_{4}^{+}

＋OH^－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c_平(OH^－)增大，应加入适量的（）

①NH₄Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO₄固体

A、①②③ B、③⑤ C、③ D、③④

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12、通过2NO(g)+2CO(g)

⇌_{}^{}

2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是（）

A、该反应在任何条件下都能自发进行 B、反应的平衡常数可表示为K=

\frac{c (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}{c (N O) \cdot c (C O)}

C、其它条件不变，增大

\frac{c （ N O ）}{c （ C O ）}

的值，NO的转化率下降 D、使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

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13、下列各图中，表示2A(g)＋B(g)

⇌_{}^{}

2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为

A、

B、

C、

D、

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14、下列有关合成氨工业的说法中正确的是（）

A、铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B、升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C、增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间 D、合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

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15、在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂ ，上述能够使反应速率增大的措施是（）

A、①④ B、②③⑤ C、①③ D、①②④

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16、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A、普通分子有时也能发生有效碰撞 B、增大反应物的质量一定能使化学反应速率加快 C、使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的能量 D、升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数

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17、依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）

① $S (s) + O_{2} (g) ⇌ S O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1}$ 　 $K_{1}$

② $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S (s) + 2 H_{2} O (l)$ 　 $Δ H_{2}$ 　 $K_{2}$

③ $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ 　 $Δ H_{3}$ 　 $K_{3}$

A、

K_{2} = \frac{K_{3}}{K_{1}^{2}}

B、

Δ H_{2} < Δ H_{3}

C、

Δ H_{1} = Δ H_{3} - Δ H_{2}

D、平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则

K_{3}

增大

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18、下列各组物质中，都是弱电解质的是（）

A、

N H_{4} C l

、HCl、

C a C O_{3}

B、HClO、

N H_{4} F

、

N a_{2} C O_{3}

C、NaOH、

C a {(O H)}_{2}

、

B a {(O H)}_{2}

D、HF、

N H_{3} \cdot H_{2} O

、

H_{2} S

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19、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图中为实验室通常制取氯气及性质验证的装置图：

(1)、B中的试剂是，该试剂的作用是， C中的试剂是，该试剂的作用是， H装置的作用，写出H装置发生的离子反应方程式。

(2)、在装置E中可观察到的现象是，写出发生反应的离子化学方程式。

(3)、NaClO是“84”消毒液的有效成分，若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是。

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20、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)、写出下列化学式：B ， D ， E。

(2)、以上反应中，属于氧化还原反应的有(填序号)。

(3)、写出A→C反应的离子方程式：，

E→D反应的化学方程式：。

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