相关试卷
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1、我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是（ ）
A、与石墨互为同分异构体 B、碳原子有sp、sp2两种杂化方式 C、与石墨类似，层间存在范德华力 D、具有传导电子的性能 -
2、实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。
(1)、写出实验室用装置①制备氯气的反应方程式。(2)、有同学认为①②装置之间应加入一盛有饱和食盐水的洗气瓶，则此洗气瓶的作用是。(3)、图一中②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；写出制取次氯酸钠的反应方程式 ，
比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：
① ②。
(4)、④的试管中加有紫色石蕊试液，实验过程中可观察到的现象是 ， 导致该现象的相应微粒为。(5)、反应完毕冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是（填写实验操作名称）。(6)、含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯指的是与浓盐酸反应产生Cl2的质量与原消毒液质量的比值。计算10% NaClO溶液的有效氯（保留三位小数）。(7)、传统工业电解饱和食盐水所得的烧碱中往往混有食盐，若要检验其中混有氯离子，简述实验方法、现象和结论。 -
3、某种胃药的止酸剂为碳酸钙（说明书规格为每克含碳酸钙620mg），某同学查阅测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应）：
①分别配制250mL 0.100mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1 NaOH溶液；
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水；
③加入25.00mL 0.100mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应；
④用0.100mol·L-1 NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去NaOH溶液体积为V mL。
请回答下列问题：
(1)、配制NaOH溶液需要的主要玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外还有。(2)、实验过程中发生的化学反应方程式为、。(3)、为了增加实验的精确性，某同学四次测定所消耗的NaOH(aq)体积数据如下：测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
V[NaOH(aq)]/mL
11.00
12.90
13.10
13.00
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数，并比对说明书上规格判断该碳酸量是否合格
（要求写出计算过程）。
(4)、若在配制NaOH溶液的过程中出现下列情况，则会导致所测碳酸钙的质量分数偏高的是（ ）（不定项）A、称量NaOH固体时间过长 B、在烧杯中溶解NaOH后，立即转移至容量瓶内 C、溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 D、定容时俯视容量瓶刻度线 -
4、由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标准状况），用NA表示阿伏加德罗常数，则：(1)、该气体中所含的原子总数为个。(2)、该气体在标准状况下的密度为。(3)、该气体的一个分子的质量为。(4)、标准状况下，1体积水最多溶解507体积的HCl，则标准状况下盐酸的最大质量分数为（保留三位小数）。(5)、100g 12mol/L（密度为1.19g/mL）的盐酸用100g水稀释后，其物质的量浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）6mol/L。
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5、t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm-3 ， 物质的量浓度为c mol·L-1 ， 溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol-1 ， 实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是（ ）A、 B、 C、 D、
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6、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1mol空气，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），V甲：V乙=4：1。则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为（ ）
A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：3 -
7、下列三种相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为（ ）
A、①=②=③ B、①>②>③ C、②>①>③ D、③>①>② -
8、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、5.6g Fe与足量盐酸反应的电子转移数为0.3NA B、2mol氦气含有氦原子数为4NA C、48g O3气体含有的氧原子数为3NA D、常温常压下，28g CO与22.4L O2所含的分子数相等
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9、二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO2的方法是：
____NaClO3+____HCl=____ClO2↑+____Cl2↑+____NaCl+____H2O
(1)、试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目。(2)、该反应中HCl体现的性质是（ ）（不定项）A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、挥发性(3)、在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为。(4)、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。 -
10、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S。如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B、由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C、回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D、①②③三步均为氧化还原反应 -
11、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：
， 在该反应中（ ）
A、被氧化，做氧化剂 B、化合价升高，发生氧化反应 C、被还原，做氧化剂 D、化合价升高，发生还原反应 -
12、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A、Cl2+H2OHCl+HClO B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D、Cl2+2KBr=Br2+2KCl -
13、某实验小组为探究Cl-、I-、SO32-的还原性强弱，甲同学设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量新制氯水溶液，溶液立刻变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入亚硫酸钠溶液，发现溶液蓝色褪去。
(1)、根据上述实验现象，可以判断Cl-、I-、SO32-还原性由强到弱的顺序为。乙同学参考教科书知识，提出另一种实验方法，在碘化钾溶液中加入新制氯水后，将碘化钾溶液加入新制氯水后，将溶液转移入分液漏斗，并加入萃取剂，主要操作步骤如图：
1. 加入萃取剂后振荡 2. 静置分层 3. 分离
(2)、根据图中现象，该同学所采用的萃取剂可能是（ ）A、酒精 B、苯 C、CCl4 D、汽油(3)、甲、乙、丙三步实验操作中，不正确的是（填“1”、“2”或“3”），理由是。(4)、在乙图的分液漏斗中，下层液体呈色。 -
14、氢氧化铁胶体的制备步骤如下：
Ⅰ.用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
Ⅱ.向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
Ⅲ.继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
(1)、确定制备的胶体是否成功，最简单的方法是。(2)、若向FeCl3溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，并控制溶液的酸碱性，也可制得Fe(OH)3胶体，若要提纯Fe(OH)3胶体可采取的方法是。(3)、Fe(OH)3胶体与Al(OH)3胶体相似，也具有净水作用，原因是。(4)、FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl- ， 下列说法正确的是（ ）
A、Fe(OH)3胶体带正电 B、16.25g FeCl3生成的胶体粒子数为6.02×1022 C、Fe(OH)3胶体粒子的直径可能是5×10-7m D、在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深(5)、下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有（ ）①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少出血
②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子
④豆浆中加入石膏后迅速凝固
A、1项 B、2项 C、3项 D、4项 -
15、欲除去CuSO4·5H2O中的沙子（主要成分为SiO2），下列实验装置无需使用的是（ ）（双选）
A、A B、B C、C D、D -
16、现有混有少量氯化钠的硝酸钾粉末，设计实验方案提纯硝酸钾，下列步骤正确的是（ ）
①常温下溶于水 ②过滤 ③趁热过滤 ④蒸发结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥降温结晶
A、①④③ B、①④② C、④⑥② D、①⑤⑥② -
17、亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是（ ）A、焰色试验是化学变化 B、利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C、焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D、用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
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18、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）
A、A B、B C、C D、D -
19、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料。(1)、写出高氯酸铵组成元素中，原子核外有三层电子的原子的结构示意图。(2)、高氯酸铵对应酸高氯酸HClO4的酸酐是。(3)、150℃时高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为。
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20、地球氧化性的氛围中，金属容易发生腐蚀。在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。铜绿能和酸反应生成铜盐、CO2和水。(1)、从物质分类标准看，铜绿属于哪类物质（ ）A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物(2)、铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式。(3)、古代人们高温灼烧孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜）和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发生的反应类型有（ ）（不定项）A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应