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相关试卷

1、工业上可通过甲醇（ $C H_{3} O H$ ）羰基化法制取甲酸甲酯（ $H C O O C H_{3}$ ）：
$C H_{3} O H (g) + C O (g) ⇌ H C O O C H_{3} (g)$ $Δ H$ 。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的 $C H_{3} O H$ 和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $Δ H < 0$ B、生产时反应温度控制在80～85℃为宜 C、c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D、若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒

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2、向恒温、恒容的密闭容器中加入 $H_{2} N C O O N H_{4} (s)$ ，发生反应 $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ ，不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、 $N H_{3}$ 的体积分数保持不变 B、 $c^{2} (N H_{3}) \cdot c (C O_{2})$ 保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、每断裂6个N-H的同时生成2个C=O

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3、工业上制备硫酸的一步重要反应是： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 。下列有关说法正确的是（）

A、为提高 $S O_{2}$ 的平衡转化率，实际生产过程中，通入空气的量越多越好 B、为提高反应速率和平衡转化率，实际生产过程中，采用的压强越大越好 C、为提高 $S O_{2}$ 的平衡转化率，实际生产过程中，反应温度越低越好 D、为提高原料利用率，实际生产过程中， $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 循环使用得越充分越好

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4、在一密闭容器中发生反应 $2 A (s) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g) + D (g)$ ， 3min达到平衡状态， $c (D)$ 增加了0.6 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、0~3min， $v (A) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、在2min末， $v (B) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、第4min时， $v_{正} (B)$ 和 $v_{逆} (C)$ 表示的反应速率的值相等 D、若相同时间内， $v (B) = v (D) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，则这两段时间内反应速率相等

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5、用甲、乙两装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法正确的是（）

A、实验前，甲需检查装置的气密性，乙装置无需检查装置的气密性 B、甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小 C、甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等 D、乙装置中玻璃燃烧匙不可用铜质燃烧匙替代

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6、下列有关反应热的叙述中正确的是（）

A、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1}$ ； $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ B、相同条件下，若1molO、1mol $O_{2}$ 所具有的能量分别为 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ ，则 $2 E_{1} < E_{2}$ C、在相同条件下，金刚石（s）或石墨（s）燃烧生成1mol $C O_{2} (g)$ 时，放出的热量相等 D、 $X (g) + Y (g) ⇌ Z (g)$ $Δ H > 0$ ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的 $Δ H$ 不变

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7、常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（）

A、pH=9的溶液中， $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、使甲基橙显红色的溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 \times 1 0^{- 12}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ D、水电离出的 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $M g^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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8、某同学在如图所示装置中用50mL $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与50mL $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液进行中和反应从而求 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ 的 $Δ H$ ，下列说法正确的是（）

A、在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B、若简易量热计不盖杯盖，生成1mol $H_{2} O$ 时所测得中和反应反热 $Δ H$ 将偏大 C、为了实验的严谨性， $c_{1}$ 与 $c_{2}$ 必须相同 D、为了保证实验反应充分，氢氧化钠溶液应该缓慢倒入量热计内筒的盐酸中

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9、下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是（）

A、用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 B、用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 C、用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差

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10、苯甲酸是一种弱酸，结构式见右图，可用HA表示。下列事实不能证明苯甲酸是弱酸的是（）

A、苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红 B、苯甲酸溶液中存在电离平衡： $H A ⇌ A^{-} + H^{+}$ C、常温下，pH=2.6的苯甲酸溶液稀释100倍，pH=3.6 D、相同条件下，0.1mol/L的苯甲酸溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸的导电能力弱

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11、下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是（）

A、 $S O_{2}$ 氧化成 $S O_{3}$ 的反应，加入催化剂可以提高单位时间内 $S O_{2}$ 的转化率 B、向2mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液滴加10滴6 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，溶液由黄色变橙色 C、加热0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u C l_{2}$ 溶液，溶液由绿色变为黄色 D、平衡体系： $C O (g) + N O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N O (g)$ ，恒温缩小容积，气体颜色变深

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12、对于化学反应方向，下列说法错误的是（）

A、非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B、一定温度下，反应 $2 N a C l (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a (s) + C l_{2} (g)$ 的 $Δ H > 0$ ， $Δ S > 0$ C、自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D、常温下反应能自发进行 $2 N a_{2} S O_{3} (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a_{2} S O_{4} (s)$ ，则该反应的 $Δ H < 0$

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13、下列关于电解质的说法正确的是（）

A、液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B、氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C、 $B a S O_{4}$ 难溶于水，所以 $B a S O_{4}$ 不是电解质 D、同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强

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14、化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（）

A、在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 B、食盐中添加碘酸钾 C、在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D、工业矿石冶炼前先将矿石粉碎

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15、钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、TiCl₄所属物质类别为(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)、镁热还原法的化学方程式为，该反应属于四种基本反应类型中的。

(3)、通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO₂+2CaH₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Ti+2CaO+2H₂↑。
①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
②化合物CaH₂中H显价，该反应中还原剂是，钛元素被。

(4)、海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO₃(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Ti(NO₃)₄+4NO₂↑+4H₂O。
①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
②该反应过程中硝酸体现的性质是和；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO₃的质量为kg。

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16、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
已知：①2NaCl(熔融) $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2Na+Cl₂↑；
②2NaCl+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
③NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
④通常情况下，1体积水约溶解700体积NH₃ ， 1体积水约溶解1体积CO₂。
回答下列问题：

(1)、纯碱溶液遇酚酞呈色，钠元素的焰色呈色。

(2)、方案Ⅰ中物质A是色粉末状固体，每生成2个B分子转移个电子。

(3)、方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为。

(4)、方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入(填“NH₃”或“CO₂”)至饱和，再通入过量(填“NH₃”或“CO₂”)。D转化成纯碱的化学方程式为。

(5)、“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH₄Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH₄Cl(固体)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、、过滤、、干燥。

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17、以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。如图是氯元素的部分“价—类”二维图。
回答下列问题：

(1)、Cl₂呈色，工业上干燥的Cl₂贮存在中。

(2)、Y的化学式为。已知反应：2ClO₂+2NaOH=NaClO₂+NaClO₃+H₂O，则ClO₂(填“是”或“不是”)酸性氧化物。

(3)、Cl₂转化成Z和HCl的离子方程式为。

(4)、实验室制备Cl₂的化学方程式为。

(5)、除去Cl₂中的HCl和水蒸气杂质，依次通过的试剂是、。

(6)、已知酸性强弱：H₂CO₃＞HClO＞HCO $_{3}^{-}$ 。向一定量的漂白液中通入少量CO₂气体，发生反应的离子方程式为。

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18、甲、乙、丙、丁分别是Ba(OH)₂、AgNO₃、FeCl₃、Na₂SO₄中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如表：

	甲	乙	丙
乙	开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现		有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丙	有微溶物生成	有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丁	有白色沉淀生成，溶液呈黄色	有红褐色沉淀生成	无明显反应，溶液呈黄色

已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。

回答下列问题：

(1)、甲的化学式为，丙的化学式为。

(2)、乙在水溶液中的电离方程式为。

(3)、用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：。

(4)、将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是。

(5)、乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的操作是。

19、某工厂排出的酸性废水中含有大量Na⁺、Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-。欲除去Cu²⁺和SO $_{4}^{2 -}$ ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
下列说法错误的是（）

A、该废水呈淡蓝色 B、白色沉淀由BaCO₃和BaSO₄组成 C、实验室进行操作A或B用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D、加入适量盐酸发生的离子反应只有：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

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20、硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na₂CO₃+5O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2Na₂MoO₄+2CO₂+2SO₂。下列说法错误的是（）

A、O₂作氧化剂 B、氧化产物为Na₂MoO₄、SO₂ C、MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应 D、Na₂CO₃被氧化，发生还原反应

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