高中化学沪科版-试题列表-第1454页

1、下列物质属于电解质的是（）

A、漂白粉 B、医用酒精 C、小苏打 D、干冰

2、化学与生活、生产、环境息息相关，下列说法正确的是（）

A、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B、我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指含碳物质 C、冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料

H_{2}

为氧化性气体 D、因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂

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3、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

① $\to_{2) Z n / H_{2} O}^{1) O_{3}}$ R₁CHO+

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH₂+ $\to_{}^{一定条件}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、由A生成B的化学方程式为，反应类型为。

(2)、D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为。

(4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中的一种的结构简式)。

(5)、由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为， I的结构简式为。

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4、含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH₃NH₃)PbI₃作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。

(1)、基态碘原子的价电子排布式为。

(2)、CH₃NH

_{3}^{+}

中所含元素电负性从大到小的顺序为。

(3)、I

_{3}^{-}

的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是(填“sp³”、“sp”、“sp³d”或“sp³d²”)。I

_{3}^{-}

的空间构型为。

(4)、Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF₄中的化学键类型是TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是。

化合物	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(5)、(CH₃NH₃)PbI₃晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb²⁺周围距离最近且相等的I^-数目有个；晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH₃NH₃)PbI₃式量为M，该物质的密度ρ=g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(6)、在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag⁺)∶r(I^-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是(填标号)。

a．几何因素 b．电荷因素 c．键性因素

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5、赤泥含有Sc₂O₃(氧化钪)、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc₂O₃)的流程如下：

已知：①P₂O₄为磷酸酯萃取剂；②Sc³⁺易水解；③K_sp[Sc(OH)₃]=8.00×10^-31。

请回答下列问题：

(1)、滤渣主要成分是(填化学式)。

(2)、“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是。

(3)、“回流过滤”中SOCl₂作用有将Sc(OH)₃转化成ScCl₃、作溶剂和。

(4)、“热还原”的化学方程式为。

(5)、利用ScCl₃制备Sc₂O₃的方法是ScCl₃溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤洗涤灼烧(空气中)草酸钪得到Sc₂O₃。灼烧草酸钪的副产物主要是。(填化学式)。

(6)、P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为，。若“洗涤”操作于实验室中进行，所需玻璃仪器有。

试验编号	P₂O₄浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15.82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

(7)、已知：c(Sc^3＋)≤1.0×10^-5mol·L^-1时表明完全沉淀，萃取剂混合液的pH为6时是否完全沉淀？(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)，通过计算作出判断：。

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6、亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(

N a C l O_{2}

)晶体。

[查阅资料]

① $2 N a C l O_{3} + N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + 2 N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$

② $C l O_{2}$ 极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。

③ $N a C l O_{2}$ 饱和溶液在低于38℃时析出 $N a C l O_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ，高于38℃时析出 $N a C l O_{2}$ ，高于60℃时 $N a C l O_{2}$ 分解成 $N a C l O_{3}$ 和NaCl。

(1)、盛装浓硫酸的仪器名称是。C的作用是。

(2)、B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。

(3)、

C l O_{2}

气体与装置D中混合溶液反应生成

N a C l O_{2}

，生成

N a C l O_{2}

的离子方程式为。

(4)、反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得

N a C l O_{2}

晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是。

(5)、实验需使B中

n (N a C l O_{3}) ： n (N a_{2} S O_{3}) = 2 ： 1

，如

N a_{2} S O_{3}

过量，则滴加过量硫酸后使

C l O_{2}

混有气体。装置D中可能产生

S O_{4}^{2 -}

，检验装置D中是否含有

S O_{4}^{2 -}

方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，，证明溶液中存在

S O_{4}^{2 -}

。

(6)、测定样品中

N a C l O_{2}

的纯度。测定时进行如下实验：

准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应： $C l O_{2}^{-} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + C l^{-}$ ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用 $c m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )

①确认滴定终点的现象是。

②所称取的样品中 $N a C l O_{2}$ 的质量分数为(用含c、V的代数式表示)。

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7、分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH^-)<c(M^＋)＋c(H^＋) D、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

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8、研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是（）

A、分子中含3种官能团 B、苯环上的一氯代物有4种 C、分子中所有碳原子可能共面 D、一定条件下能生成高分子化合物

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9、我国科学家研制了Cu₂P₂O₇催化剂建构Zn—CO₂二次电池，实现了电还原CO₂合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H^＋和OH^-在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法不正确的是（）

A、放电时，双极膜中H^＋向Cu₂P₂O₇极迁移 B、电势：Cu₂P₂O₇极高于Zn极 C、当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g D、充电时，阳极上的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-＋3H₂O=2CO₂↑＋12H^＋

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10、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D为同周期元素且与A均不同族，B、D原子的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，B的氧化物是一种耐火材料，D的多种化合物是生活中常见的漂白剂。下列有关说法不正确的是（）

A、C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸 B、简单离子半径的大小顺序为D>A>B C、A与C可能形成共价化合物C₃A₄ D、电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B

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11、利用图示装置进行实验，反应进行一段时间，装置Ⅱ中实验现象正确的是（）

选项	①	②	③	装置Ⅱ中实验现象
A	浓氨水	氧化钙	硫酸铝溶液	先产生白色沉淀，后沉淀溶解得到澄清溶液
B	稀硫酸	CuS	新制氯水	产生乳黄色沉淀
C	浓硫酸	Cu	石蕊溶液	先变红，后褪色
D	稀硫酸	碳酸钠	饱和碳酸钠溶液	产生白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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12、下列有关方程式正确的是（）

A、硫化钠水溶液呈碱性：S^2-+2H₂O

⇌_{}^{}

H₂S+2OH^- B、将碳酸氢钠溶于苯甲酸：HCO

_{3}^{-}

+C₆H₅COOH=C₆H₅COO^-+CO₂↑+H₂O C、用稀硝酸洗去试管内壁的银：2Ag+2HNO₃=2AgNO₃+H₂↑ D、铅蓄电池放电时负极反应：Pb–2e^-=Pb²⁺

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13、化学与人类社会密切相关，下列应用和操作涉及氧化还原反应原理的是（）

A、用浸泡过高锰酸钾的硅土保鲜水果 B、用热的纯碱去油污 C、用二氧化硅制作光纤 D、高压钠灯广泛用于道路照明

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14、镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、基态Ga原子的价层电子排布式为。

(2)、LiGaH₄是一种温和的还原剂，其可由

G a C l

₃和过量的LiH反应制得：

G a C l

₃

+ 4 L i H = L i G a H

₄

+ 3 L i C l

。

①已知GaCl₃的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为。

②GaCl₃在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：。

③ $[G a H_{4}]$ ^-的立体构型为。

(3)、一种含镓的药物合成方法如图所示

①化合物I中环上N原子的杂化方式为， 1mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为。化合物I中所含元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

②化合物Ⅱ中Ga的配位数为， x=。

(4)、Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示：

①上述晶胞沿着a轴的投影图为(填选项字母)。

A. B. C.

②用N_A表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm，c=0.386nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

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15、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)、已知在25℃和101kPa时存在下列反应：

① $2 C_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) Δ H_{1} = - 3116 k J \cdot m o l$ ^-1

②C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-395kJ•mol^-1

③ $2 H$ ₂ $(g) + O$ ₂ $(g) = 2 H$ ₂ $O (l) △ H$ ₃ $= - 570 k J \cdot m o l$ ^-1

已知：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物的焓变，如上述反应②可表示为CO₂的标准摩尔生成焓。请写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式。

(2)、在一容积为2L的密闭容器中，CO和H₂初始物质的量均为0.3mol，在一定条件下发生反应：

2 C O (g) + 2 H

₂

(g) = C H

₄

(g) + C O

₂

(g) △ H 。

测得CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：

①由图可知，压强p₃(填“>”或“<”)p₁ ，原因是。压强为 $p$ ₂时，升高温度，反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②温度为1100℃、压强为p₁时，x点的平衡常数。 $K$ 为(K是指用平衡时各组分的物质的量百分数代替物质的量浓度计算得到的平衡常数)。

③在一定温度、 $p = 160 k P a$ 的初始条件下，该反应达到平衡后体系的压强变为100kPa，则CO的平衡转化率为。

④下列说法能说明该反应在上述条件下达到平衡状态的是(填字母)。

A．体系的密度不再发生变化

B．断裂2molH-H键的同时生成2molC=O键

C．各组分的物质的量浓度不再改变

D．体系的气体的平均相对分子质量不再发生变化

E．体积分数：V%(CH₄)=V%(CO₂)

(3)、固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。则b区发生的电极反应式为。

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16、实验室用

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

和亚硫酰氯

(S O C l_{2})

制备无水

F e C l_{3}

的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：

S O C l_{2}

的沸点为

76

℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)、实验仪器B的名称为，仪器E的名称为，仪器G中盛有的试剂为溶液。

(2)、已知B中试剂为

S O C l_{2}

，实验开始先通N₂。一段时间后，先加热装置 (填“B”或“D”)。

(3)、

S O C l_{2}

遇水蒸气发生反应的化学方程式为。

(4)、有人认为产品可能含

F e C l_{2}

，判断理由是。

(5)、实验完毕后，测定产品成分。取一定量产品溶于蒸馏水中，分成甲、乙两等份，进行如下实验：

实验1：在甲中加入足量KI，再滴几滴淀粉溶液，用 $0.1000 m o l / L$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a$ ₂S₂O₃溶液V₁mL。

实验2：在乙中滴几滴 $K$ ₂ $C r O$ ₄；溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l / L$ $A g N O$ ₃溶液测定氯离子的量，滴定至终点，消耗AgNO₃溶液V₂mL。

已知：实验1中滴定反应为 $I$ ₂ $+ 2 N a$ ₂S₂O₃ $= 2 N a I + N a$ ₂ $S_{4} O_{6}$ 。

①若实验Ⅰ中溶液酸性较强，可能会使标准液变质，导致V₁偏大，该过程用离子方程式表示：

②若 $\frac{V_{2}}{V_{1}} =$ 时，可判断产品中全部是FeCl₃。

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17、碳酸锶(

(S r C O_{3})

难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量

B a

²⁺

、 C a

²⁺

、 M g

²⁺

、 P b

²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I． $C r (O H)$ ₃为两性氢氧化物；

II．常温下，各物质的溶度积常数如表所示。

化合物	Cr(OH)₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂
Ksp近似值	1×10^-31	5.5×10^-6	1.8×10^-11

(1)、气体A的电子式为。

(2)、“沉钡、铅”时，pH过低会导致

(N H_{4})

₂

C r O

₄的利用率降低，原因为(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。

(4)、用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的

p H \approx 13

的原因为。

(5)、“滤渣2”的主要成分为、(填化学式)。

(6)、“碳化”时，反应

S r^{2 +} (a q) + 2 H C O_{3}^{-} (a q) = S r C O_{3} (s) + H_{2} C O_{3} (a q)

的平衡常数K的计算关系式为(用相关平衡常数表示，已知碳酸的电离常数。

K

_a1

、 K

_a2

； S r C O

₃的溶度积常数为

K s p (S r C O_{3}) 。

(7)、“系列操作”中包含‘

“ 200

℃烘干”等操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去

S r C O_{3}

中的微量可溶性杂质，该杂质除

N H_{4} H C O_{3} 、 (N H_{4})

₂

C O_{3}

外还可能为(填化学式)。

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18、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标

P (M^{n +})

表示

- l g c (M^{n +}) ，

横坐标

p (S^{2 -})

表示

- l g c (S^{2 -}) ，

下列说法不正确的是（）

A、该温度下，Ag₂S的

K

_sp

= 1.0 \times 10

^-50 B、该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS C、SnS和NiS的饱和溶液中

\frac{c (S n^{2 +})}{c (N i^{2 +})} = 1 0^{4}

D、向浓度均为0.01mol·L^-1的Ag⁺、Ni²⁺、Sn²⁺混合溶液中逐滴加入饱和Na₂S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag₂S、SnS、NiS

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19、利用电化学原理控制反应条件能将

C O

₂电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，反应过程原理的示意图如图，下列有关说法正确的是（）

A、玻碳电极发生还原反应 B、铂电极发生的电极反应之一为

C O

₂

+ 2 e^{-} + 2 H^{+} = H C O O H

C、电池工作时，电子由玻碳电极经电解质溶液到铂电极 D、当电路中转移1mole⁻时，阳极室溶液的质量减少8g

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20、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）

A、X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物 B、简单离子半径：

W > Z > Y

C、Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D、X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

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