相关试卷

1、

(1)、I．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 的形式存在。亚铁离子易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应该给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
某同学预测： $F e^{2 +}$ 肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是；当人体中的 $F e^{2 +}$ 被转化为 $F e^{3 +}$ 而失去与 $O_{2}$ 结合的能力，可服用维生素C来缓解这种状况，这说明维生素C具有性。

(2)、在 $F e + 4 H N O_{3} = F e {(N O_{3})}_{3} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ 的反应中，还原产物为，每有 $56 g F e$ 参加反应，被还原的 $H N O_{3}$ 为 $m o l$ ，转移电子数个（设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值）。

(3)、Ⅱ．高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入 $K O H$ 至饱和，从而使高铁酸钾析出。
高铁酸钾中铁元素的化合价为。

(4)、高铁酸钾与水反应生成 $O_{2}$ 、 $F e (O H)_{3}$ （胶体）和 $K O H$ 。该反应的离子方程式为。

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2、某离子反应涉及 $H_{2} O 、 C r_{2} O_{7}^{2 -} 、 N O_{2}^{-} 、 H^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C r^{3 +}$ 六种微粒，已知反应过程中 $N O_{2}^{-}$ 浓度变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 中 $C r$ 化合价是 $+ 6$ 价 B、反应的氧化产物是 $N O_{3}^{-}$ C、反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为 $1 ： 6$ D、随着反应的进行，溶液中的H浓度增大

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3、在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A、透明的溶液中： $C u^{2 +} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ B、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ C、含有大量 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 的溶液中： $N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$

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4、在 $2.8 g F e$ 中加入溶有 $0.3 m o l H C l$ 的稀盐酸， $F e$ 完全溶解。 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、反应后溶液中的溶质只有 $F e C l_{2}$ B、该稀盐酸中 $C l^{-}$ 数为 $3 N_{A}$ C、 $2.8 g F e$ 中 $F e$ 原子个数为 $0.05 N_{A}$ D、反应生成标准状况下气体 $3.36 L$

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5、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、 $1 m o l N H_{3}$ 所含有的原子数为 $N_{A}$ B、常温常压下， $10.6 g N a_{2} C O_{3}$ 含有的钠离子数目为 $0.2 N_{A}$ C、标准状况下， $44.8 L H_{2} O$ 所含的分子数为 $2 N_{A}$ D、物质的量浓度为 $0.5 m o l / L$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中，含有氯离子的物质的量为 $1 m o l$

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6、如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）

A、所含原子数相等 B、密度相等 C、气体质量相等 D、摩尔质量相等

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7、应用下列装置能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
装置
目的
灼烧 $F e (O H)_{3}$ 固体制取 $F e_{2} O_{3}$
可用于制备并检验氢气的可燃性
除去 $C O_{2}$ 中的 $H C l$ 并干燥 $C O_{2}$
从 $N a C l$ 溶液中分离出 $N a C l$ 晶体

A、A B、B C、C D、D

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8、下列叙述错误的是（）

A、钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中 B、将一小块钠投入 $C u S O_{4}$ 溶液中可置换出红色的固体 C、反应 $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$ 中，水既不作氧化剂也不作还原剂 D、 $N a_{2} O$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 中阳、阴离子的个数比均为 $2 ： 1$

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9、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）

A、过氧化钠 B、氧化钠 C、钠 D、氯化钠

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10、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、将稀硫酸滴在铜片上： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ B、钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ C、利用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀 $C u$ 的方法制作印刷线路板： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$ D、用醋酸除去水垢： $C a C O_{3} + 2 C H_{3} C O O H = 2 C H_{3} C O O^{-} + C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

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11、下列说法中正确的有（）

A、溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B、强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 C、两种盐反应一定生成两种新盐 D、某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化

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12、下列有关 $F e C l_{3}$ 溶液、 $F e (O H)_{3}$ 胶体和 $F e (O H)_{3}$ 浊液的说法中，正确的是（）

A、用过滤的方法可以除去 $F e (O H)_{3}$ 胶体中的 $F e C l_{3}$ B、 $F e (O H)_{3}$ 胶体和 $F e (O H)_{3}$ 浊液中粒子的大小相同 C、向氧氧化铁胶体中继续滴加 $N a C l$ 溶液，可看到红褐色沉淀 D、将饱和 $F e C l_{3}$ 溶液中滴入 $N a O H$ 浓溶液中，制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体

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13、中国传统文化富载化学知识，下列有关说法正确的是（）

A、“日照香炉生紫烟”涉及的原理为钾的焰色试验 B、“朱颜绿发照青铜”青铜指的是铜緑 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ C、石钟乳（ $C a C O_{3}$ ）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是物理变化 D、《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”句中涉及氧化还原反应

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14、下列物质分类正确的是（）

碱
酸
碱性氧化物
电解质
A
$N a O H$
$H_{2} S O_{4}$
$M g O$
$C O_{2}$
B
$N a_{2} C O_{3}$
$H C l O$
$A l_{2} O_{3}$
$H_{2} S O_{4}$
C
$B a (O H)_{2}$
$H N O_{3}$
$N a_{2} O$
$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$
D
$N H_{3}$
$H C l$
$N a_{2} O_{2}$
乙醇

A、A B、B C、C D、D

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15、由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：

(1)、基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]。

(2)、氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(3)、自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是。
化学键
B-H
B-O
B-B
键能(kJ∙mol^-1)
389
561
293

(4)、比较大小：键角PH₃(填“＞”或“＜”，下同)NH₃；熔、沸点：PH₃NH₃。

(5)、如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为，其中硼原子轨道的杂化类型有。

(6)、叠氮酸铵(NH₄N₃)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根( $N_{3}^{-}$ )的空间结构为；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为a nm和0.5a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， NH₄N₃的密度为g·cm^-3。

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16、化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)、在101kPa时，1.6gCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出89.0kJ的热量，CH₄的燃烧热为kJ·mol^-1 ，写出CH₄燃烧热的热化学方程式：， 89.6LCH₄(标况)完全燃烧(产物水为液态)后所产生的热量为kJ。

(2)、由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)     ΔH=akJ·mol^-1
化学键
H－H
N－H
N≡N
键能(kJ·mol^-1)
436
391
945
试根据表中所列键能数据计算a的数值：。

(3)、已知：C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)    ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1①
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1②
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₃=-2599kJ·mol^-1③
根据盖斯定律，请写出25℃、101kPa时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的热化学方程式：。

(4)、二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下三个反应：
甲醇合成反应：
①CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)    ΔH₁=-90.1kJ·mol^-1
水煤气变换反应：
②CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH₃=-41.1kJ·mol^-1
二甲醚合成反应：
③2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH₄=-24.5kJ·mol^-1
由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：

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17、铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁5%~8%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行研究。

(1)、【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

(2)、称取13.5g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为5.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积 $V \geq$ mL。写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式。

(3)、过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)、【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，实验装置如图所示。

【实验步骤】组装仪器，检查气密性，将药品和水装入名仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管液面位置；②待锥形瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置；③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加足量试剂。
装置中导管a的作用是。

(5)、上述操作的顺序是；(填序号)实验结束记录量气管的液面位置时，除视线平视外，还应。

(6)、若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为VL(已换算为标准状况)，则铝的质量分数为。

(7)、实验过程中，若未恢复至室温就读取气体体积，则计算出铝的质量分数将。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

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18、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡 $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ 。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）
① $2 v_{正} (N H_{3}) = v_{逆} (C O_{2})$
②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥形成6mol N-H键同时消耗44g $C O_{2}$

A、②③⑤⑥ B、①②⑤⑥ C、①③⑤⑥ D、全部

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19、由 $γ -$ 羟基丁酸生成 $γ -$ 丁内酯的反应为HOCH₂CH₂CH₂COOH $⇌_{}^{H^{+} / Δ}$ +H₂O。在298 K下， $γ -$ 羟丁酸水溶液的初始浓度为0.180 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，测得 $γ -$ 丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
则下列说法不正确的是（）

A、该反应在50~80 min内的平均反应速率为 $7 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、120 min时 $γ -$ 羟基丁酸的转化率为50% C、298 K时该反应的平衡常数 $K = 2.5$ D、为提高 $γ -$ 羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出产物 $γ -$ 丁内酯

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20、常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/ $m g \cdot L^{- 1}$ 表示)与溶液 $p H$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = \frac{a}{65} \times 1 0^{- 15}$ B、X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡 C、 $p H = 8$ 时溶度积： $Z n (O H)_{2} > A g O H$ D、反应 $2 A g O H + Z n^{2 +} ⇌ 2 A g^{+} + Z n (O H)_{2}$ 的平衡常数 $K = \frac{K_{s p} [Z n (O H)_{2}]}{K_{s p}^{2} (A g O H)}$

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选项	A	B	C	D
装置
目的	灼烧 $F e (O H)_{3}$ 固体制取 $F e_{2} O_{3}$	可用于制备并检验氢气的可燃性	除去 $C O_{2}$ 中的 $H C l$ 并干燥 $C O_{2}$	从 $N a C l$ 溶液中分离出 $N a C l$ 晶体

	碱	酸	碱性氧化物	电解质
A	$N a O H$	$H_{2} S O_{4}$	$M g O$	$C O_{2}$
B	$N a_{2} C O_{3}$	$H C l O$	$A l_{2} O_{3}$	$H_{2} S O_{4}$
C	$B a (O H)_{2}$	$H N O_{3}$	$N a_{2} O$	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$
D	$N H_{3}$	$H C l$	$N a_{2} O_{2}$	乙醇

化学键	B-H	B-O	B-B
键能(kJ∙mol^-1)	389	561	293

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能(kJ·mol^-1)	436	391	945