版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、尖晶石矿的主要成分为MgAl₂O₄(含SiO₂杂质)。已知：MgAl₂O₄(s)+4Cl₂(g)=MgCl₂(s)+2AlCl₃(g)+2O₂(g)，该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl₂和AlCl₃(AlCl₃在180℃升华)下列说法不正确的是（）

A、MgCl₂和AlCl₃混合固体中，可以加入过量氨水，再分离提纯 B、输送气体的管道温度，至少要达到180℃ C、加炭既可以增加反应的趋势，也可以提供反应需要的能量 D、将MgAl₂O₄溶于盐酸可以得到MgCl₂和AlCl₃

查看解析
2、胆矾(CuSO₄·5H₂O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO₃、Cu(OH)₂)制备胆矾流程如图，下列说法不正确是（）

A、步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1 B、步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥 C、往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象 D、将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液

查看解析
3、下列实验操作规范的是（）
A.除去CO₂中的HCl
B.过滤
C.收集CO₂
D.溶液滴加

A、A B、B C、C D、D

查看解析
4、下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、NaCl(aq) $\begin{array}{l} \overset{电解}{\to} \end{array}$ Cl₂ $\begin{array}{l} \overset{N a O H}{\to} \end{array}$ 漂白液 B、Cu₂S $\begin{array}{l} \to_{高温}^{O_{2} (g)} \end{array}$ SO₂(g) $\begin{array}{l} \overset{H_{2} O {}_{2}(a q)}{\to} \end{array}$ H₂SO₄ C、Fe₂O₃ $\begin{array}{l} \to_{高温}^{A l} \end{array}$ Fe $\begin{array}{l} \to_{点燃}^{C l_{2}} \end{array}$ FeCl₃ D、CO₂ $\begin{array}{l} \overset{C a C l_{2} (a q)}{\to} \end{array}$ CaCO₃ $\begin{array}{l} \overset{△}{\to} \end{array}$ CaO(s)

查看解析
5、X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法不正确的是（）

A、X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ B、X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\frac{2 V_{1}}{V_{2}}$ C、产物中X、Y化合价之比一定为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ D、生成等量的H₂ ，消耗X，Y的物质的量比为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$

查看解析
6、向盛有0.01mol/LBa(OH)₂溶液的两支试管中，分别滴入0.1mol/LH₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线①表示的是向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液 B、a、d点溶液呈中性 C、b点溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、 $S O_{4}^{2 -}$ D、用离子方程式表示ob段的反应为Ba²⁺+OH^-+H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =H₂O+BaSO₄↓

查看解析
7、取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol/L)，反应现象、产物均没有明显差别的是（）
选项
试剂①
试剂②
A
氯水
FeI₂溶液
B
NaOH溶液
Al₂(SO₄)₃溶液
C
FeSO₄溶液
酸性KMnO₄溶液
D
KSCN溶液
FeCl₃溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	测定硫酸铜晶体中结晶水的含量	加热盛有硫酸铜晶体的蒸发皿，待固体全部呈白色后将蒸发皿放置在铁架台上冷却，再称重
B	检验Fe(NO₃)₂中是否混有Fe(NO₃)₃	取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，再加入足量BaCl₂溶液
D	验证Na₂CO₃溶液中同时存在K⁺	利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃后，发现火焰呈紫色

A、A B、B C、C D、D

9、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、1molNaCl含有的分子数目为N_A B、标准状况下，2.24LHF中电子的数目为1.00N_A C、2.0Lc(H⁺)=0.01mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的数目为0.04N_A D、NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^- ，则混合物中质子数为28N_A

查看解析
10、下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是（）

A、 B、 C、 D、

查看解析
11、合金在日常生产生活中的应用非常广泛，以下说法正确的是（）

A、铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金也是用量最大，用途最广的合金 B、稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含17种元素 C、铁合金中，高碳钢的含碳量是最高的 D、喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制成，主要利用密度小的性质

查看解析
12、化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、药剂A具有还原性 B、①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子 C、②→③过程若药剂B可以是H₂O₂ ，对应的产物为O₂ D、化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型

查看解析
13、复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂ ，关于此反应的说法正确的是（）

A、每生成1molO₂ ，转移电子数的物质的量为4mol B、O₃是氧化剂，H₂O与KI是还原剂 C、氧化性强弱顺序：O₃>I₂ D、氧化产物与还原产物的个数之比是1：2

查看解析
14、下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、酸性透明溶液：K⁺、Fe²⁺、I^-、 $S O_{4}^{2 -}$ B、遇铝单质放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、 $S O_{3}^{2 -}$ 、Cl^- C、含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、SCN^- D、遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Cl^-、 $H C O_{3}^{-}$

查看解析
15、下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）

A、向污水中通入H₂S气体除去Hg²⁺：H₂S+Hg²⁺=HgS↓+2H⁺ B、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- C、用KSCN溶液检验FeCl₂是否完全变质：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃ D、向硫酸铝铵溶液中加入过量NaOH： $N H_{4}^{+}$ +Al³⁺+4OH^-=NH₃·H₂O+Al(OH)₃↓

查看解析

16、五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	学科实验：用KMnO₄标准溶液测定菠菜中铁元素的含量	酸性KMnO₄溶液能氧化Fe²⁺
B	家务劳动：用卤水点热豆浆制豆腐	卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
C	学工活动：用FeCl₃溶液制作印刷电路板	Fe的活动性比Cu强
D	环保行动：宣传废旧电池分类回收	电池中重金属可造成土壤和水体污染

A、A B、B C、C D、D

17、杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①H₂O经太阳光光解制成H₂；②空气中CO₂与H₂反应生成CH₃OH。下列叙述不正确的是（）

A、过程①氧化产物和还原产物的物质的量比为1：2 B、过程②既属于化合反应，也属于氧化还原反应 C、CO₂既属于酸性氧化物，也属于非电解质 D、该制备方式的优点是零污染排放，且循环使用

查看解析
18、下列日常生活中的常见物质不属于金属材料的是（）

选项
A.铝合金门窗
B.青铜器
C.“故宫红”涂料
D.铀锆储氢合金

A、A B、B C、C D、D

查看解析
19、NaHCO₃不稳定，受热易分解，现有2.96 g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则

(1)、NaHCO₃受热分解的方程式为。

(2)、a、d对应的离子分别是、（填离子符号）。

(3)、原NaHCO₃的分解率为。

查看解析
20、氯酸锶[ $S r {(C l O_{3})}_{2}$ ]白色结晶粉末，主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是。

(2)、A中发生反应的离子方程式为。

(3)、装置B中所装试剂名称为：，其作用是。

(4)、装置C中发生反应的化学方程式为：。

(5)、装置D中反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想，请补充猜想并回答问题：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；
猜想二：。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：。

查看解析

上一页 1435 1436 1437 1438 1439 下一页跳转