高中化学沪科版-试题列表-第1431页

1、某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁（

F e S O_{4}

），说明书中建议“本品与维生素C同服”。

为探究其原理，用放置7天的 $F e S O_{4}$ 溶液（ $p H$ 略大于3）进行下列实验。

资料：维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6})$ 又称抗坏血酸，可溶于水，其溶液呈酸性

(1)、I．检验铁元素的价态

实验序号	试管中的试剂	实验操作及现象
i	$2 m L$ 放置后的 $F e S O_{4}$ 溶液	滴加5滴 $K S C N$ 溶液后，溶液变为浅红色
ii	$2 m L$ 放置后的 $F e S O_{4}$ 溶液， $0 ． 1 g$ 维生素C	维生素C溶解，溶液 $p H < 3$ ，滴加5滴 $K S C N$ 溶液后，溶液近乎无色

i中观察到现象，说明溶液中存在

F e^{3 +}

。由ⅱ中溶液近乎无色可以推测维生素C与

F e^{3 +}

发生了反应：

C_{6} H_{8} O_{6} + 2 F e^{3 +} = 2 F e^{2 +} + C_{6} H_{6} O_{6} + 2 H^{+}

，该反应的还原剂是。

(2)、i中与

F e S O_{4}

溶液滴加

K S C N

溶液后变浅红色相关的2个离子反应方程式为。

(3)、Ⅱ．探究

p H

对ii中反应的影响

补充实验如下，继续探究 $p H$ 对ⅱ中反应的影响。

实验序号	试剂	实验操作及现象
iii		滴加5滴 $K S C N$ 溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深

经分析ⅱ中检验方案不严谨，应考虑

p H

对反应的影响，依据是。

(4)、试剂a为，由实验现象可得结论：

p H

对

F e^{3 +}

与

S C N^{-}

的显色反应有影响。

(5)、分析实验i~iii，下列说法合理的是（填序号）。

a．维生素C具有氧化性和酸性

b．同服维生素C可减缓补铁剂中 $F e S O_{4}$ 被氧化

c．使用 $K S C N$ 检验 $F e^{3 +}$ 时，宜先将溶液酸化

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2、某84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

净含量： $500 m L$

密度： $1.19 g \cdot c m^{- 3}$

主要成分： $25 % N a C l O$

注意事项：密封保存

(1)、

N a C l O

中

C l

的化合价为，

N a C l O

具有较强的（填“氧化”或“还原）性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。

(2)、计算该“84”消毒液的物质的量浓度

m o l \cdot L^{- 1}

（保留小数点后一位）。

(3)、某实验需用

80 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O

的溶液

①若用上述“84消毒液配制，需要量取 $m L$ 。

②在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的仪器有、（写仪器名称）。

③下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是（填字母）。

A．转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液

C．将量筒残留液洗入烧杯中 D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

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3、完成下列问题。

(1)、现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠。按要求填空（填序号）。上述状态下可导电的是，属于非电解质的是。写出⑦在水溶液中的电离方程式；写出②与③的水溶液反应的离子方程式。

(2)、已知

K M n O_{4}

与浓盐酸室温下可发生如下反应：

$2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，生成标准状况下 $4.48 L C l_{2}$ ，时消耗的 $H C l$ 的物质的量为。

(3)、质量比为

11 ： 7 ： 16

的

C O_{2} 、 C O 、 O_{2}

，其物质的量之比为。

(4)、某盐混合溶液中含有离子：

N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}

，测得

N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-}

的物质的量浓度依次为：

0.2 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.25 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.4 m o l \cdot L^{- 1}

，则

c (S O_{4}^{2 -}) =

。

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4、下列说法正确的项数为（）

①测定新制氯水的 $p H$ 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥 $p H$ 试纸上

②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体

③ $101 K P a$ 、 $150 ° C$ 时， $a g C O$ 和 $H_{2}$ 混合气体在足量的 $O_{2}$ 中充分燃烧，燃烧后的产物通入足量的 $N a_{2} O_{2}$ 固体充分反应后， $N a_{2} O_{2}$ 增重 $a g$

④金属的化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素

⑤ $A l$ 导电性好，其合金还可用于制作飞机和飞船

⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

A、0项 B、1项 C、2项 D、3项

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5、一定温度下，将

0.15 m o l C l_{2}

缓缓通入一定浓度的

K O H

溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中

C l O^{-}

和

C l O_{3}^{-}

两种离子的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、溶液中

n (C l^{-}) = 0.09 m o l

B、

c (C l O^{-}) + c (C l O_{3}^{-}) = c (C l^{-})

C、

t_{1} ~ t_{2}

仅发生反应

3 C l_{2} + 6 K O H = K C l O_{3} + 5 K C l + 3 H_{2} O

D、原

K O H

溶液中，

n (K O H) = 0.3 m o l

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6、下列叙述正确的是（）

①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料

⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质

A、①③⑤ B、②③⑥ C、②④⑥ D、①④⑤

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7、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）

A、

N a O H

与

C O_{2}

B、

H C l

与

N a_{2} C O_{3}

C、

C a (O H)_{2}

与

C a {(H C O_{3})}_{2}

D、

A l C l_{3}

与

N a O H

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8、为除去杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是（）

选项	物质	杂质	实验操作
A	$C O_{2}$	$H C l$	将混合气体通过足量的饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
B	$F e$	$A l$	加入适量稀硫酸
C	$B a C l_{2}$ 溶液	$H C l$	加入过量 $B a C O_{3}$ ，过滤
D	$N a H C O_{3}$ 溶液	$N a_{2} C O_{3}$	通入足量的 $C O_{2}$ 气体

A、A B、B C、C D、D

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，

5.6 L H_{2} O

含有的原子数目为

0.75 N_{A}

B、

0.1 m o l / L

的

N a O H

溶液中

N a^{+}

数目约为

0.1 N_{A}

C、标准状况下，

22.4 L H C l

气体中

H^{+}

数目为

N_{A}

D、

1.6 g

由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为

0.1 N_{A}

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10、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（）

A、

C u O \to C u (O H)_{2}

B、

F e \to F e C l_{2}

C、

N a C l \to N a N O_{3}

D、

S O_{2} \to N a_{2} S O_{3}

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11、物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）

A、

A l_{2} O_{3}

B、

A l C l_{3}

C、

N a H C O_{3}

D、

A l

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12、下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）

A、加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有

C O_{3}^{2 -}

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有

S O_{4}^{2 -}

C、加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有

C l^{-}

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有

B a^{2 +}

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13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、

A g^{+} 、 N a^{+} 、 C l^{-}

B、

{SO}_{3}^{2 -} 、 M n O_{4}^{-} 、 H^{+}

C、

K^{+} 、 H^{+} 、 H C O_{3}^{-}

D、

C a^{2 +} 、 B a^{2 +} 、 N O_{3}^{-}

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14、下列说法不正确的是（）

A、焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 B、实验室制取

C l_{2}

时，需先检查装置气密性后，再加入药品 C、取用

N a

时，剩余的

N a

不能再放回试剂瓶中 D、如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上

1 %

的硼酸

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15、单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（）

A、单宁作还原剂 B、单宁作氧化剂 C、单宁被还原 D、单宁中某元素化合价降低

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16、贵州省博物馆中陈列着如图这件名为“战国兽面纹铜戈”的青铜器，通长23厘米，内长8.5厘米，宽9.3厘米，做工精美。以下关于合金的说法不正确的是（）

A、青铜是我国最早大量使用的合金 B、合金中可以含有碳等非金属 C、合金的熔点比各组成成分低 D、铝合金可以耐强酸强碱腐蚀

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17、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A、“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C、“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化 D、古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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18、实验室用溶质质量分数为36.5%、密度为

1 ． 25 g \cdot c m^{- 3}

的浓盐酸来配制

240 m L 0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}

的稀盐酸，可供选择的仪器如图所示。回答下列问题：

(1)、如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是（填标号），还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

(2)、使用容量瓶之前必须进行的操作是。

(3)、浓盐酸的物质的量浓度为。

(4)、配制

240 m L 0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸

应量取浓盐酸体积 $/ m L$	应选用容量瓶的规格 $/ m L$

(5)、配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→（填序号）。

(6)、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（填标号）。

A．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

B．稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E．定容时俯视刻度线

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19、学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：

(1)、金属钠被氧化失去金属光泽，生成（填颜色）的

N a_{2} O

。

(2)、流程中生成淡黄色固体的化学方程式为。

(3)、小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有（填化学式），写出甲中发生反应的化学方程式：。

②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是。

(4)、小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的

C O_{2}

进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。

①产物中与盐酸反应的物质可能为（填化学式）。

②经检验，黑色固体为单质碳。写出 $C O_{2}$ 与 $N a$ 反应的化学方程式：。

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20、实验室用下图装置制备

C l_{2}

，并收集干燥、纯净的

C l_{2}

。

回答下列问题：

(1)、装置

A

中的仪器名称：

a

。

(2)、装置

A

中发生反应的化学方程式是。

(3)、装置

B

的作用是。

(4)、装置

C

中盛放的物质是。

(5)、装置

D

用于收集

C l_{2}

，图中装置

D

的导气管进气方式为（填“短进长出”或“长进短出”）。

(6)、装置

E

用于吸收尾气，

E

中发生反应的离子方程式是。

(7)、向

D

中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为，产生该现象的原因为（用化学方程式表示）。

(8)、将氯气通入潮湿的碳酸钠中，会发生如下化学反应，请补充并配平该反应的化学方程式：

$C l_{2}$ + $N a_{2} C O_{3}$ + $\begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $N a C l$ + $C l_{2} O$ + $N a H C O_{3}$ 。

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