高中化学沪科版-试题列表-第1423页

1、2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置

(E A S T)

创造了新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒，对提升核聚变能源经济性、可行性，加快实现聚变发电具有重要意义．其原理为

_{1}^{2} H +_{1}^{3} H \to_{2}^{4} H e +_{0}^{1} n

，下列有关说法正确的是（）

A、核聚变为放热反应 B、聚变发电有利于减少碳排放量 C、聚变发电，可使核能全部转化成电能 D、

_{1}^{2} H 、_{1}^{3} H

互为同素异形体

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2、我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO₂具有重要的意义。300 MPa、200℃条件下，CO₂与H₂反应可制得气态甲醇（CH₃OH），其反应方程式为

C O_{2} + 3 H_{2} \overset{催 化 剂}{⇌} C H_{3} O H + H_{2} O (g)

。

(1)、该反应的能量变化如图所示：

该反应是反应（填“吸热”或“放热”），判断的理由是。

(2)、为了加快该反应的速率，可以采取措施（任写一种）。

(3)、在实际生产中，测得合成塔中H₂及H₂O（g）的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表H₂的曲线是（填“X”或“Y”），v（正）与v（逆）相等的点为（填字母）。

(4)、在一定温度下，将2 mol CO₂与6 mol H₂气体混合于2 L密闭容器中制甲醇，2 min末生成0.8 mol H₂O（g）：

①用单位时间内CO₂浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；

②2 min末容器中H₂的物质的量浓度。

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3、写出下列反应的热化学方程式。

(1)、16 g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3 kJ热量：。

(2)、若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量：。

(3)、汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1 mol C₈H₁₈（l）在O₂（g）在燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518 kJ热量：。

(4)、卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1 mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622 kJ热量：。

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4、根据要求，回答下列问题：

(1)、有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：

$Δ H = + 88.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

两者稳定性大小是：NM（填“>”“<”或“=”）。

(2)、已知：

C H_{3} O H (l)

的燃烧热

Δ H_{1} = - 726.5 k J \cdot m o l^{- 1}

；

C H_{3} O H (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H_{2}

。则

Δ H_{1}

Δ H_{2}

（填“>”“<”或“=”）。

(3)、使Cl₂（g）和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl（g）和CO₂（g）。每消耗1 mol Cl₂（g）放出145 kJ热量，则该反应的热化学方程式为。

(4)、火箭和导弹表面的涂层是耐高温的物质。将铝粉、二氧化钛粉和石墨粉按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为

4 A l (s) + 3 T i O_{2} (s) + 3 C (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 A l_{2} O_{3} (s) + 3 T i C (s)

Δ H = - 1176 k J \cdot m o l^{- 1}

。则反应过程中，每转移2 mol电子，放出的热量为kJ。

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5、某温度时，ⅥA元素单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：

① $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)$ $Δ H = - 242 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $H_{2} (g) + S (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} S (g)$ $Δ H = - 20 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $H_{2} (g) + S e (g) ⇌ H_{2} S e (g)$ $Δ H = + 81 k J \cdot m o l^{- 1}$

请回答：

(1)、上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。

(2)、2 g H₂完全燃烧生成气态水，放出的热量为。

(3)、请写出O₂与H₂S反应生成S的热化学方程式。

(4)、根据下图写出热化学方程式。

(5)、加入催化剂该反应的反应热

Δ H

是否发生了改变（填“是”或“否”）。

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6、下图表示H₂O₂分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是（）

A、曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化 B、曲线b表示反应的热效应减小了 C、双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热 D、该反应的热化学方程式：

2 H_{2} O_{2} (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)

Δ H = - 2 (m - n) k J \cdot m o l^{- 1}

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7、下列热化学方程式正确的是（）

A、通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：

H_{2} (g) + C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} \frac{1}{2} H C l (g)

；

Δ H = + 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}

B、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量：

2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

；

Δ H = - 4 b k J \cdot m o l^{- 1}

C、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量：

C + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O + H_{2}

Δ H = + 10.94 k J \cdot m o l^{- 1}

D、已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为

55.625 k J \cdot m o l^{- 1}

：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

；

Δ H = - 55.625 k J \cdot m o l^{- 1}

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8、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101 kPa）：

① $C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 2878 k J / m o l$

② $C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 2658 k J / m o l$

③ $C_{4} H_{10} (g) + \frac{9}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 C O (g) + 5 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 1746 k J / m o l$

④ $C_{4} H_{10} (g) + \frac{9}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 C O (g) + 5 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1526 k J / m o l$

由此判断，正丁烷的燃烧热是（）

A、-2878 kJ/mol B、-2658 kJ/mol C、-1746 kJ/mol D、-1526 kJ/mol

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9、下列说法或表示方法正确的是（）

A、吸热反应一定需要加热才能发生 B、氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多 C、1 mol硫完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：

S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2}

Δ H = - 297.3 k J / m o l

D、在稀溶液中：

H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)

，

Δ H = - 57.3 k J / m o l

，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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10、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)

Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

。分别向1 L

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

的

B a {(O H)}_{2}

的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为

Δ H_{1}

、

Δ H_{2}

、

Δ H_{3}

、

Δ H_{4}

，下列关系正确的是（）

A、

Δ H_{1} > Δ H_{2} > Δ H_{3} > Δ H_{4}

B、

Δ H_{1} < Δ H_{2} < Δ H_{3} < Δ H_{4}

C、

Δ H_{1} > Δ H_{2} = Δ H_{3} > Δ H_{4}

D、

Δ H_{4} < Δ H_{1} = Δ H_{2} < Δ H_{3}

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11、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）


A．温度计的水银柱不断上升	B．反应物总能量大于生成物总能量	C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面	D．反应开始后，针筒活塞向右移动

A、A B、B C、C D、D

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12、

2 A (g) ⇌ B (g)

Δ H_{1}

（

Δ H_{1} > 0

）；

2 A (g) ⇌ B (l)

Δ H_{2}

，下列能量变化示意图正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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13、下列关于反应热的叙述正确的是（）

A、当

Δ H < 0

时，表示该反应为吸热反应 B、1 mol H₂与0.5 mol O₂反应生成1 mol水时放出的热量即是H₂的燃烧热 C、热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数 D、1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应放出的热量：CH₃COOH<HNO₃

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14、已知

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)

Δ H = - d k J \cdot m o l^{- 1}

，

1 m o l H_{2} (g)

和

0.5 m o l O_{2} (g)

反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是（）

A、c代表新键形成所放出的能量 B、该反应是吸热反应 C、若

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)

Δ H = - d k J \cdot m o l^{- 1}

，则

d > b

D、

d = c

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15、CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用CO₂与NH₃为原料合成尿素

[C O {(N H_{2})}_{2}]

是固定和利用CO₂的成功范例。

已知：① $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{2} C O O N H_{4} (s)$ $Δ H = - 159.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $N H_{2} C O O N H_{4} (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 72.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)$ $Δ H = + 44.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

则：反应 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)$ 的 $Δ H$ 为（）

A、

- 87.0 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

- 131.0 k J \cdot m o l^{- 1}

C、

+ 131.0 k J \cdot m o l^{- 1}

D、

- 43.0 k J \cdot m o l^{- 1}

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16、已知：一些烷烃的燃烧热（101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量）如表：

化合物	甲烷	乙烷	丙烷
燃烧热 $Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	-891.0	-1560.8	-2221.5

下列说法中正确的是（）

A、C—H键的键能为

\frac{891.0}{4} k J \cdot m o l^{- 1}

B、乙烷燃烧的热化学方程式为

C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)

Δ H = - 1560.8 k J \cdot m o l^{- 1}

C、等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多 D、由表中数据不能确定C—C键的键能

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17、已知

H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)

Δ H = - Q_{1} k J \cdot m o l^{- 1}

，

$C_{2} H_{5} O H (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C_{2} H_{5} O H (l)$ $Δ H = - Q_{2} k J \cdot m o l^{- 1}$ ，

$C_{2} H_{5} O H (g) + 3 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - Q_{3} k J \cdot m o l^{- 1}$

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJ

A、

Q_{1} + Q_{2} + Q_{3}

B、

0.5 (Q_{1} + Q_{2} + Q_{3})

C、

0.5 Q_{1} - 1.5 Q_{2} + 0.5 Q_{3}

D、

1.5 Q_{1} - 0.5 Q_{2} + 0.5 Q_{3}

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18、已知：

N_{2} (g) + 3 F_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N F_{3} (g)

的

Δ H = - 28 l k J \cdot m o l^{- 1}

。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（）

化学键	$N \equiv N$	F—F	N—F
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	946	x	283

A、471 B、157 C、138 D、756

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19、已知：氧化锂（Li₂O）晶体形成过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A、

Δ H_{1} > 0

，

Δ H_{2} < 0

B、

Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} + Δ H_{4} + Δ H_{6} - Δ H_{5} = 0

C、

Δ H_{3} < 0

，

Δ H_{4} < 0

D、

Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} + Δ H_{4} = Δ H_{5} + Δ H_{6}

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20、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，

Δ H_{2} > Δ H_{1}

的是（）

A、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (g)

Δ H_{1}

；

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l)

Δ H_{2}

B、

S (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2} (g)

Δ H_{1}

；

S (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2} (g)

Δ H_{2}

C、

C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g)

Δ H_{1}

；

C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g)

Δ H_{2}

D、

H_{2} (g) + C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C l (g)

Δ H_{1}

；

2 H_{2} (g) + 2 C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 H C l (g)

Δ H_{2}

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