高中化学沪科版-试题列表-第1397页

1、分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH^-)<c(M^＋)＋c(H^＋) D、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

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2、研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是（）

A、分子中含3种官能团 B、苯环上的一氯代物有4种 C、分子中所有碳原子可能共面 D、一定条件下能生成高分子化合物

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3、我国科学家研制了Cu₂P₂O₇催化剂建构Zn—CO₂二次电池，实现了电还原CO₂合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H^＋和OH^-在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法不正确的是（）

A、放电时，双极膜中H^＋向Cu₂P₂O₇极迁移 B、电势：Cu₂P₂O₇极高于Zn极 C、当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g D、充电时，阳极上的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-＋3H₂O=2CO₂↑＋12H^＋

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4、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D为同周期元素且与A均不同族，B、D原子的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，B的氧化物是一种耐火材料，D的多种化合物是生活中常见的漂白剂。下列有关说法不正确的是（）

A、C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸 B、简单离子半径的大小顺序为D>A>B C、A与C可能形成共价化合物C₃A₄ D、电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B

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5、利用图示装置进行实验，反应进行一段时间，装置Ⅱ中实验现象正确的是（）

选项	①	②	③	装置Ⅱ中实验现象
A	浓氨水	氧化钙	硫酸铝溶液	先产生白色沉淀，后沉淀溶解得到澄清溶液
B	稀硫酸	CuS	新制氯水	产生乳黄色沉淀
C	浓硫酸	Cu	石蕊溶液	先变红，后褪色
D	稀硫酸	碳酸钠	饱和碳酸钠溶液	产生白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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6、下列有关方程式正确的是（）

A、硫化钠水溶液呈碱性：S^2-+2H₂O

⇌_{}^{}

H₂S+2OH^- B、将碳酸氢钠溶于苯甲酸：HCO

_{3}^{-}

+C₆H₅COOH=C₆H₅COO^-+CO₂↑+H₂O C、用稀硝酸洗去试管内壁的银：2Ag+2HNO₃=2AgNO₃+H₂↑ D、铅蓄电池放电时负极反应：Pb–2e^-=Pb²⁺

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7、化学与人类社会密切相关，下列应用和操作涉及氧化还原反应原理的是（）

A、用浸泡过高锰酸钾的硅土保鲜水果 B、用热的纯碱去油污 C、用二氧化硅制作光纤 D、高压钠灯广泛用于道路照明

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8、镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、基态Ga原子的价层电子排布式为。

(2)、LiGaH₄是一种温和的还原剂，其可由

G a C l

₃和过量的LiH反应制得：

G a C l

₃

+ 4 L i H = L i G a H

₄

+ 3 L i C l

。

①已知GaCl₃的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为。

②GaCl₃在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：。

③ $[G a H_{4}]$ ^-的立体构型为。

(3)、一种含镓的药物合成方法如图所示

①化合物I中环上N原子的杂化方式为， 1mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为。化合物I中所含元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

②化合物Ⅱ中Ga的配位数为， x=。

(4)、Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示：

①上述晶胞沿着a轴的投影图为(填选项字母)。

A. B. C.

②用N_A表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm，c=0.386nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

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9、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)、已知在25℃和101kPa时存在下列反应：

① $2 C_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) Δ H_{1} = - 3116 k J \cdot m o l$ ^-1

②C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-395kJ•mol^-1

③ $2 H$ ₂ $(g) + O$ ₂ $(g) = 2 H$ ₂ $O (l) △ H$ ₃ $= - 570 k J \cdot m o l$ ^-1

已知：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物的焓变，如上述反应②可表示为CO₂的标准摩尔生成焓。请写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式。

(2)、在一容积为2L的密闭容器中，CO和H₂初始物质的量均为0.3mol，在一定条件下发生反应：

2 C O (g) + 2 H

₂

(g) = C H

₄

(g) + C O

₂

(g) △ H 。

测得CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：

①由图可知，压强p₃(填“>”或“<”)p₁ ，原因是。压强为 $p$ ₂时，升高温度，反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②温度为1100℃、压强为p₁时，x点的平衡常数。 $K$ 为(K是指用平衡时各组分的物质的量百分数代替物质的量浓度计算得到的平衡常数)。

③在一定温度、 $p = 160 k P a$ 的初始条件下，该反应达到平衡后体系的压强变为100kPa，则CO的平衡转化率为。

④下列说法能说明该反应在上述条件下达到平衡状态的是(填字母)。

A．体系的密度不再发生变化

B．断裂2molH-H键的同时生成2molC=O键

C．各组分的物质的量浓度不再改变

D．体系的气体的平均相对分子质量不再发生变化

E．体积分数：V%(CH₄)=V%(CO₂)

(3)、固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。则b区发生的电极反应式为。

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10、实验室用

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

和亚硫酰氯

(S O C l_{2})

制备无水

F e C l_{3}

的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：

S O C l_{2}

的沸点为

76

℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)、实验仪器B的名称为，仪器E的名称为，仪器G中盛有的试剂为溶液。

(2)、已知B中试剂为

S O C l_{2}

，实验开始先通N₂。一段时间后，先加热装置 (填“B”或“D”)。

(3)、

S O C l_{2}

遇水蒸气发生反应的化学方程式为。

(4)、有人认为产品可能含

F e C l_{2}

，判断理由是。

(5)、实验完毕后，测定产品成分。取一定量产品溶于蒸馏水中，分成甲、乙两等份，进行如下实验：

实验1：在甲中加入足量KI，再滴几滴淀粉溶液，用 $0.1000 m o l / L$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a$ ₂S₂O₃溶液V₁mL。

实验2：在乙中滴几滴 $K$ ₂ $C r O$ ₄；溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l / L$ $A g N O$ ₃溶液测定氯离子的量，滴定至终点，消耗AgNO₃溶液V₂mL。

已知：实验1中滴定反应为 $I$ ₂ $+ 2 N a$ ₂S₂O₃ $= 2 N a I + N a$ ₂ $S_{4} O_{6}$ 。

①若实验Ⅰ中溶液酸性较强，可能会使标准液变质，导致V₁偏大，该过程用离子方程式表示：

②若 $\frac{V_{2}}{V_{1}} =$ 时，可判断产品中全部是FeCl₃。

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11、碳酸锶(

(S r C O_{3})

难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量

B a

²⁺

、 C a

²⁺

、 M g

²⁺

、 P b

²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I． $C r (O H)$ ₃为两性氢氧化物；

II．常温下，各物质的溶度积常数如表所示。

化合物	Cr(OH)₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂
Ksp近似值	1×10^-31	5.5×10^-6	1.8×10^-11

(1)、气体A的电子式为。

(2)、“沉钡、铅”时，pH过低会导致

(N H_{4})

₂

C r O

₄的利用率降低，原因为(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。

(4)、用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的

p H \approx 13

的原因为。

(5)、“滤渣2”的主要成分为、(填化学式)。

(6)、“碳化”时，反应

S r^{2 +} (a q) + 2 H C O_{3}^{-} (a q) = S r C O_{3} (s) + H_{2} C O_{3} (a q)

的平衡常数K的计算关系式为(用相关平衡常数表示，已知碳酸的电离常数。

K

_a1

、 K

_a2

； S r C O

₃的溶度积常数为

K s p (S r C O_{3}) 。

(7)、“系列操作”中包含‘

“ 200

℃烘干”等操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去

S r C O_{3}

中的微量可溶性杂质，该杂质除

N H_{4} H C O_{3} 、 (N H_{4})

₂

C O_{3}

外还可能为(填化学式)。

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12、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标

P (M^{n +})

表示

- l g c (M^{n +}) ，

横坐标

p (S^{2 -})

表示

- l g c (S^{2 -}) ，

下列说法不正确的是（）

A、该温度下，Ag₂S的

K

_sp

= 1.0 \times 10

^-50 B、该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS C、SnS和NiS的饱和溶液中

\frac{c (S n^{2 +})}{c (N i^{2 +})} = 1 0^{4}

D、向浓度均为0.01mol·L^-1的Ag⁺、Ni²⁺、Sn²⁺混合溶液中逐滴加入饱和Na₂S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag₂S、SnS、NiS

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13、利用电化学原理控制反应条件能将

C O

₂电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，反应过程原理的示意图如图，下列有关说法正确的是（）

A、玻碳电极发生还原反应 B、铂电极发生的电极反应之一为

C O

₂

+ 2 e^{-} + 2 H^{+} = H C O O H

C、电池工作时，电子由玻碳电极经电解质溶液到铂电极 D、当电路中转移1mole⁻时，阳极室溶液的质量减少8g

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14、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）

A、X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物 B、简单离子半径：

W > Z > Y

C、Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D、X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

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15、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

1 L 0.1 m o l \cdot L

^-1

N H

₄

N O

₃溶液中含氧原子数目为0.3N_A B、

136

gKHSO₄固体中含有离子的数目为3N_A C、室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H⁺数目大于0.1N_A D、

1 m o l C H

₄与

1 m o l C l

₂在光照下充分反应生成的

C H

₃

C l

分子数目为N_A

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16、菠菜是一道平民小菜，价格便宜却营养丰富，菠菜中铁元素的检验可经过“研磨→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法不正确的是（）


A.研磨	B.溶解	C.过滤	D.检验

A、A B、B C、C D、D

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17、脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）

A、分子式的C₁₅H₁₇O₄ B、所有碳原子不可能共平面 C、可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 D、分子中含有3种官能团

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18、化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法不正确的是（）

A、工业上，常用Na₂S处理水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子 B、地沟油禁止食用，但可制肥皂 C、用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉 D、燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”

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19、软锰矿的主要成分是

M n O_{2}

，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是

F e S_{2}

，还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备

M n C O_{3}

并回收

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

，其主要流程如下：

(1)、为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有(写两条)。

(2)、浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为。

(3)、“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为，还可使用代替

M n O_{2}

。

(4)、滤渣2主要成分的化学式是。

(5)、“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是。

(6)、生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是。

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20、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

(1)、次磷酸(

H_{3} P O_{2}

)是一种精细化工产品，向10mL

H_{3} P O_{2}

溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有

H_{2} P O_{2}^{-}

、

O H^{-}

两种阴离子。

①写出 $H_{3} P O_{2}$ 溶液与足量NaOH溶液反应后形成正盐的化学式：。

②常温下， $K_{a} (H_{3} P O_{2}) = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ ， 0.1mol/L的 $H_{3} P O_{2}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填序号)。

A． $c (H^{+})$ B． $\frac{c (H_{3} P O_{2})}{c (H^{+})}$ C． $\frac{c (H_{2} P O_{2}^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (H_{3} P O_{2})}$

(2)、25℃时，HF的电离常数为

K_{a} = 3.6 \times 1 0^{- 4}

；

H_{3} P O_{4}

的电离常数为

K_{a 1} = 7.5 \times 1 0^{- 3}

，

K_{a 2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}

，

K_{a 3} = 4.4 \times 1 0^{- 13}

。在

H_{3} P O_{4}

溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为。

(3)、盐碱地(含较多

N a_{2} C O_{3}

、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：(用离子方程式说明)；已知25℃时，

N a_{2} C O_{3}

的

K_{h 1} = 2 \times 1 0^{- 4}

，则当

N a_{2} C O_{3}

溶液中

c (H C O_{3}^{-}) ： c (C O_{3}^{2 -}) = 2 ： 1

时，溶液的

p H =

。

(4)、某温度下，水的离子积常数

K_{w} = 1 \times 1 0^{- 12}

。该温度下，将

p H = 1

的HCl溶液与

p H = 10

的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液

p H = 3

，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为。

(5)、相同物质的量浓度的五种溶液：①

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

、②氨水、③

N H_{4} H S O_{4}

、④

N H_{4} C l

、⑤

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

，

c (N H_{4}^{+})

由大到小顺序是(用序号表示)。

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