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相关试卷

1、已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，回答下列问题：
温度/℃
700
800
900
1000
1200
平衡常数
0.5
0.6
1.0
1.6
2.0

(1)、该反应的ΔH  0(填“<”“>”“=”)；

(2)、900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L^-1 ，则A的平均反应速率v(A)= 。该反应达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为  (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)、判断反应是否达到平衡的依据为 ____ (填字母代号)。

A、压强不随时间改变 B、气体的密度不随时间改变 C、c(A)不随时间改变 D、单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)、1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v_正  v_逆(填”大于“、”小于“或”等于“)。

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2、在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、a、b、c三点对应的溶液中， $c (H^{+})$ 由小到大的顺序为c<b<a B、a、b、c三点对应的溶液中， $C H_{3} C O O H$ 的电离程度最大的是b点 C、向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D、在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小， $c (C H_{3} C O O^{-})$ 保持增大趋势

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3、用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是（）
选项
实验
pH变化
水解程度
A
加入氯化铵固体
减小
增大
B
加热氯化铵溶液
减小
减小
C
加入醋酸钠固体
增大
增大
D
加入NaCl溶液
增大
不变

A、A B、B C、C D、D

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4、25℃时，水的电离达到平衡： $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ； $Δ H > 0$ ，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 降低 B、将水加热， $K_{w}$ 增大，pH不变 C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 降低 D、向水中加入少量固体硫酸氢钠， $c (H^{+})$ 增大， $K_{w}$ 不变

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5、下列有关溶液的酸碱性的说法错误的是（）

A、一定温度下， $p H$ 越小，溶液酸性越强 B、 $p H < 7$ 的溶液中，一定存在 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、 $c (H^{+})$ 或 $c (O H^{-})$ 较小时，用 $p H$ 表示溶液酸碱性更方便 D、溶液的酸碱性取决于溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c (O H^{-})$ 的相对大小

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6、在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是（）

A、亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： $N a H S O_{3} ⇌_{}^{} N a^{+} + H S O_{3}^{-}$ B、 $H_{2} C O_{3}$ 的电离： $H_{2} C O_{3} ⇌_{}^{} 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ C、 $A l (O H)_{3}$ 的碱式电离： $A l (O H)_{3} = A l^{3 +} + 3 O H^{-}$ D、 $N a H S O_{4}$ 在水溶液中的电离： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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7、已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H$ ，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B、过程b使用了催化剂，使反应的 $Δ H$ 减小 C、由 $Δ G = Δ H - T Δ S$ 可知，该反应低温能自发进行 D、恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内 $O_{2}$ 的活化分子数增大

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8、为探究外界条件对反应： $m A (g) + n B (g) ⇌ c Z (g) Δ H$ 的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是（）

A、 $Δ H < 0$ B、 $m + n < c$ C、其它条件相同，升高温度， $v_{正}$ 增大的幅度小于v逆增大的幅度 D、其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变

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9、下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A、为保存 $F e C l_{2}$ 溶液，要在溶液中加入少量铁粉 B、用饱和食盐水除去 $C l_{2}$ 中的HCl，可以减少氯气的损失 C、对 $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 平衡体系增大压强可使颜色变深 D、工业上 $S O_{2}$ 催化氧化成 $S O_{3}$ 的反应，选用常压条件而不选用高压

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10、在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（）

A、依据图a可判断正反应为放热反应 B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C、若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0

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11、据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH₃CH₂OH)已成为现实：2CO₂(g)＋6H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)，下列叙述错误的是（）

A、使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率 B、升高温度，该反应平衡常数K一定增大 C、充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率 D、从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O，可提高CO₂和H₂的利用率

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12、已知： $3 F e （ s ） + 4 H_{2} O （ g ） ⇌ F e_{3} O_{4} （ s ） + 4 H_{2} （ g ）$ ，在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使上述反应速率加快的是（）
①将容器的容积缩小一半
②增加铁粉的质量
③保持容器容积不变，充入N₂使体系压强增大
④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

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13、对于可逆反应 $8 N H_{3} (g) + 6 N O_{2} (g) = 7 N_{2} (g) + 12 H_{2} O (g)$ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是（）

A、 $v (N H_{3}) = 0.10 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (N O_{2}) = 0.36 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $v (N_{2}) = 0.28 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (H_{2} O) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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14、下列有关反应速率的说法中正确的是（）

A、合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度 B、等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等 C、用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D、已知二氧化硫催化氧化反应的△H<0，则升高温度，反应速率增大

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15、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A、华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅 B、“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C、免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 D、葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应

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16、碳酸钠在工业上有广泛的应用，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。回答下列问题：
a.1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。

(1)、向氨盐水中通入 ${CO}_{2}$ 时，反应的化学方程式为。

(2)、操作III中发生反应的离子方程式为。

(3)、废液中含有的两种主要溶质是（填化学式）。

(4)、b.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示：
煅烧炉中发生反应的化学方程式为，从母液中提取的副产品为（填化学式）。

(5)、为检验产品碳酸钠中是否含有少量的氯化钠杂质，可以采用以下方法：取少量试样溶于水中，（写出操作、现象与结论）。
c.内蒙古高原天然碱湖主要分布在鄂尔多斯盆地北部、二连盆地中部、巴丹吉林沙漠和海拉尔盆地东南部。面积一般为数平方公里至数十平方公里，多被沙丘所环绕。

(6)、从碱湖中提取的某物质化学组成为x Na₂CO₃・y NaHCO₃・z H₂O（x、y、z为互素的正整数），为了确定其成分，称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为。

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17、强氧化剂一般用来进行消毒、漂白等工序。回答下列问题：

(1)、臭氧可以通过氧气在放电条件下生成，上述两种单质都是氧元素的。

(2)、1984年，北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，后更名为“84消毒液”。该消毒液可用氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应制得，发生反应的离子方程式为。如果在某次反应中，有 $N$ 个氯气分子参与此反应，则过程中转移的电子数为。

(3)、漂粉精中的有效成分为，其进行焰色试验的特征颜色为（填标号）。
a.黄色b.砖红色c.绿色d.紫红色

(4)、新型的消毒剂 ${C l O}_{2}$ 在中性溶液中可将剧毒的 ${C N}^{-}$ 氧化为两种无毒的气体，自身被还原为 ${C l}^{-}$ ，则发生反应的离子方程式为；“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到等量的电子时， ${C l}_{2}$ 与该种含氯消毒剂的质量比”，则 ${C l O}_{2}$ 的有效氯含量为（结果保留两位小数）。

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18、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用的仪器如下：
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、连接上述装置的正确顺序是： $E \to$ $\to H \to G \to F$ 。

(3)、气体发生装置中进行的反应化学方程式是；若收集到的氯气的质量为7.1 g，则被氧化的 $H C l$ 的质量是。

(4)、饱和食盐水的作用为。

(5)、将足量氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，现象为。

(6)、常温下使用高锰酸钾与浓盐酸也可以制氯气，且锰元素在反应中全部转化为 ${M n}^{2 +}$ ，反应的化学方程式为。

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19、在化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下探究铁元素相关物质的性质。回答下列问题：

(1)、实验室现有一瓶 $F e C l_{3}$ 饱和溶液，甲同学向 $25 m L$ 沸水中逐滴加入 $F e C l_{3}$ 饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热，写出此过程中的离子方程式。为了证明制得的红褐色液体属于胶体，可以使用的方法是；乙同学将少量钠单质投入氯化铁溶液中制得铁单质，请评价这一实验方案的可行性（若可行，请写出发生反应的离子方程式，若不可行，请说明理由）。

(2)、丙同学意图用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁。实验装置如图，其中装置 $A$ 是实验室用草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是： $H_{2} C_{2} O_{4} \frac{浓硫酸}{\bar{△}} H_{2} O + C O_{2} ↑ + C O ↑$ 。
①装置B中盛放的药品为，装置D的作用为。
②在实验开始前，应先打开装置（选填“A”或“E”）中的加热装置。写出装置 $E$ 中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移，其中氧化产物与还原产物的质量比为。
③该装置的主要缺陷是。

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20、将 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，最终得到了 $32 {g O}_{2}$ 。经检验容器内无 $H_{2} O$ 、 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 存在，下列说法错误的是（）

A、产物中一定含有NaOH B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的质量比为 $14 ： 13$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 在反应中既作氧化剂又作还原剂 D、由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为106 g

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