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相关试卷

1、a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息：a元素原子核外有6种不同运动状态的电子，c元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，d原子半径在同周期元素中最大，e元素基态原子最外层电子排布式为 $3 s^{2} 3 p^{1}$ ， f元素的单质为黄绿色气体，可以制备用于杀菌消毒的消毒液，g元素的 $+ 3$ 价阳离子的 $3 d$ 能级为半充满状态，h元素的常见 $+ 2$ 价阳离子的硫酸盐水溶液呈蓝色，请完成下列各题：

(1)、a元素在周期表中的位置是：。

(2)、b元素最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物化合的产物是(填化学式)。0.1mol·L^-1此溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

(3)、f元素基态原子核外电子排布式是，其最高能级的电子云形状为。

(4)、h元素的基态原子核外价层电子轨道表示式。

(5)、g元素的基态原子有对成对电子，个成单电子。

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2、回答下列问题

(1)、下列变化过程，属于放热反应的是。
①水蒸气凝固成冰；②酸碱中和反应；③浓硫酸稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤甲烷燃烧；⑥食物腐败；⑦锌与稀硫酸

(2)、几个有关CO的热化学方程式如下：
Ⅰ． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{1}$
Ⅱ． $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$
Ⅲ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{3}$
则 $3 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的代数表示)。

(3)、常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答：
Ⅰ．A中含有的官能团名称是。
Ⅱ．B的结构筒式是。
Ⅲ．①的化学方程式是。
Ⅳ．下列说法正确的是。
a．E分子中所有原子在同一平面上
b．用饱和碳酸钠溶液除去D中混有的C
c．E在一定条件下可以形成高分子化合物。
Ⅴ．②在一定条件下能发生反应，写出反应方程式，反应类型为反应。

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3、自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝费的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)、氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有个未成对电子， $P O_{4}^{3 -}$ 的中心P原子的杂化方式为。

(2)、氟气可以用于制取情性强于N₂的保护气SF₆ ，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF₃ ， PF₃可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF₄)的原料。
①SiF₄分子的空间结构为。
②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C₂F₄)，50g四氟乙烯含σ键的数目为。

(4)、工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石Na₃AlF₆降低Al₂O₃的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为，工业上不用电解AlCl₃制取铝的原因为。

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4、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $c^{2} (M^{+})$ 随c(H⁺)而变化， $M^{+}$ 不发生水解。实验发现， $298 K$ 时 $c^{2} (M^{+}) - c (H^{+})$ 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（）

A、溶液 $p H = 4$ 时， $c (M^{+}) < 3.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ B、MA的溶度积 $K_{s p} (M A) = 5.0 \times 1 0^{- 8}$ C、溶液 $p H = 7$ 时， $c (M^{+}) + c (H^{+}) = c (A^{-}) + c (O H^{-})$ D、HA的电离常数 $K_{a} (H A) \approx 2.0 \times 1 0^{- 4}$

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5、液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH₃SO₃)₂Pb]代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为2Pb²⁺+2H₂O $⇌_{充电}^{放电}$ Pb+PbO₂+4H⁺ ，下列说法不正确的是（）

A、放电时，电极质量均减小 B、放电时，正极反应是PbO₂+4H⁺+2e^-=Pb²⁺+2H₂O C、充电时，溶液中Pb²⁺向阴极移动 D、充电时，阳极周围溶液的pH增大

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6、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）

A、温度T₁>T₂ B、该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小 C、CO合成甲醇的反应为吸热反应 D、处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时 $\frac{c (H_{2})}{c (C H_{3} O H)}$ 增大

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7、某固体混合物X，含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃和CuSO₄中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（）

A、混合物X中必定含有Na₂CO₃ ，不含Al₂(SO₄)₃ B、溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO₃ C、灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质 D、往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl₃

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8、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A、 $H E Z$ 是一种强氧化性酸 B、非金属性： $W > Z > Y > X$ C、 $Z W_{2}$ 中，Z的化合价为 $+ 2$ 价 D、Y、W、E的氢化物中只有极性键

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9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C、恒容容器中反应CO(g)+NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D、增大压强，有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

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10、下列说法正确的是（）

A、₆C的电子排布式1s²2s²2p_y² ，违反了泡利不相容原理 B、价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C、电子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了洪特规则 D、ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

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11、下列溶液一定呈中性的是（）

A、pH=6的溶液 B、使石蕊溶液呈紫色的溶液 C、 $c (H^{+}) = c (O H^{-})$ 的溶液 D、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液

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12、下列说法正确的是（）

A、增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B、升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C、增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D、使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

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13、下列热化学方程式书写正确的是（）

A、2SO₂+O₂ $⇌_{加热}^{催化剂}$ 2SO₃ ΔH=-196.6kJ·mol^-1 B、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol^-1 C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ D、C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=393.5kJ·mol^-1

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14、氯及其化合物在工业生产和人类生活中应用广泛。

(1)、实验室利用将氯气通入碱液制备NaClO和 $N a C l O_{3}$ ，装置如图所示：
①盛放浓盐酸的仪器名称是， A中发生反应的化学方程式为。
②用8.7 g $M n O_{2}$ 与足量浓盐酸充分反应，生成 $C l_{2}$ 的质量为。

(2)、C中试管内发生反应反应的离子方程式为：。

(3)、实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84消毒液”，
制备“84消毒液”的离子方程式。

(4)、某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
I. 在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为。
②实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100 g，加水稀释为8%的溶液，需加水的质量为g。

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15、根据如图的化学反应框图解图。
已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质

(1)、单质F是，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是；

(2)、写出下列反应的化学方程式：
A+B→C+D ；
D→H：。

(3)、写出下列反应的离子方程式：
E+Cl₂→G：；
G+C→E：；
B→F+H：。

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16、高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量 $F e_{2} O_{3}$ )制取 $N a_{2} F e O_{4}$ 并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)、试剂a为(填化学式)。

(2)、用离子方程式解释滤液I不含有 $F e^{3 +}$ 可能的原因。

(3)、制备 $N a_{2} F e O_{4}$ 的原理： $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{700 ℃}} \end{array} 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ 。反应中作还原剂；每生成1 mol $N a_{2} F e O_{4}$ 转移电子的物质的量为mol。

(4)、高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用 $N a_{2} F e O_{4}$ 固体配制100 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为g。配制所用的容量瓶上标有、、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是。
A.容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D.定容时，俯视刻度线

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17、现有下列物质（括号内为对应物质的主要成分）：a.熔融NaOH；b.医用酒精；c.蔗糖晶体；d.加碘盐（NaCl和KIO₃）；e.“84”消毒液（NaClO）；f.小苏打（NaHCO₃）；g.洁厕灵（HCl），回答下列问题：

(1)、上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是（填字母，下同）；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是。

(2)、生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：。

(3)、碘酸钾（KIO₃）可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO₃的方法是将I₂与KOH溶液共热，生成KIO₃、H₂O和另一种化合物，写出该反应的化学方程式：；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为。

(4)、二氧化氯泡腾片（有效成分为NaClO₂和NaHSO₄）也是一种用途广泛的消毒用品，将1片（规格为1g/片）二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO₂溶液（假设ClO₂全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L）。补全生成ClO₂的化学方程式：
NaClO₂+NaHSO₄═ClO₂+NaCl+Na₂SO₄+H₂O

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18、物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要视角。如图为氯元素的“价—类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质，下列有关说法错误的是（）

A、a、d均是一元酸且d见光易分解生成a B、干燥的b能使有色鲜花变色 C、c的化学式为Cl₂O，可用于自来水杀菌消毒 D、e可作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂

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19、如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa，初始温度均为20℃。
下列说法错误的是（）

A、若容器的容积为22.4 L，13：00时N₂原子个数少于2N_A B、实验开始时，四种气体密度相同 C、12：30-13：30时间范围内CO₂压强最大 D、CO₂是四种气体中温室效应最显著的

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20、下列选项所选用除杂试剂错误的是（）
选项
主要物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl₃溶液
FeCl₂
Cl₂
B
NaHCO₃溶液
Na₂CO₃
CO₂
C
CO
CO₂
NaOH溶液
D
Cl₂
HCl
饱和NaHCO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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