版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）
X
Y

Z
W

A、Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物 B、标准状况下，X的单质状态与W的相同 C、X、Z、W对应氧化物的水化物均为强酸 D、Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

查看解析
2、已知反应： $K C l O_{3} + 6 H C l = K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ，下列结论正确的是（）

A、HCl作还原剂，氢元素被氧化 B、氧化性： $C l_{2} > K C l O_{3}$ C、该反应转移的电子数为 $6 e^{-}$ D、氧化剂和还原剂个数之比为1：5

查看解析
3、核污水中存在锶的一种放射性核素 ${}_{38}^{90}S r$ 存在引发白血病的风险，这种核素的中子数和质子数之差为（）

A、38 B、52 C、12 D、14

查看解析
4、为了检验某长期放置的FeCl₂溶液是否完全变质，可选用的试剂是（）

A、氨水 B、酸性高锰酸钾溶液 C、KSCN D、淀粉

查看解析
5、有关化学键的说法错误的是（）

A、存在离子键的物质一定是离子化合物 B、化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力 C、存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D、化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键

查看解析
6、下列说法中不正确的是（）

A、铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有 $F e_{3} O_{4}$ B、铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C、铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D、铁与 $F e C l_{3}$ 的反应属于氧化还原反应

查看解析
7、用 N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L N₂ 和O₂的混合气体中所含分子数为 N_A B、常温常压下 14 g 氮气中含有 N_A个原子 C、常温常压下，48gO₃ 的体积约为 22.4 L D、标准状况下，18g 水的体积约为 22.4 L

查看解析
8、下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是（）

A、a和d的溶液均呈酸性 B、e可由b与碱溶液反应得到 C、工业上用b与 $H_{2}$ 充分混合后在光照下制盐酸 D、化合物c的化学式为 $C l O_{2}$ ，可作自来水消毒剂

查看解析
9、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）

A、在Na₂O₂与CO₂的反应中，氧化剂是Na₂O₂ ，还原剂是CO₂ B、Na₂O与Na₂O₂都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C、Na₂O₂和Na₂O都是白色固体，都能与冷水作用得到O₂和NaOH D、相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1：2

查看解析
10、下列离子方程式正确的是（）

A、MgSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应： $S O_{4}^{2 -}$ ＋Ba²^＋=BaSO₄↓ B、Al₂O₃溶于盐酸中：O^2-＋2H^＋=H₂O C、Cu片插入AgNO₃溶液中：Cu＋Ag^＋=Cu²^＋＋Ag D、澄清石灰水中加入盐酸：OH^-＋H^＋=H₂O

查看解析
11、下列有关化学用语正确的是（）

A、次氯酸的结构式：H－Cl－O B、中子数为10的氧原子：¹⁰O C、NH₄Cl的电子式： D、铝离子的结构示意图：

查看解析
12、下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A、 $C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}$ B、 $H_{2} + C u O ≜ C u + H_{2} O$ C、 $4 C O + F e_{3} O_{4} ≜ 3 F e + 4 C O_{2}$ D、 $Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑$

查看解析
13、与 $100 m L 0.2 m o l / L C a C l_{2}$ 溶液中 $C l^{-}$ 浓度相同的是（）

A、 $50 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液 B、 $200 m L 0.4 m o l / L N a C l$ 溶液 C、 $100 m L 0.1 m o l / L M g C l_{2}$ 溶液 D、 $200 m L 0.2 m o l / L K C l$ 溶液

查看解析
14、下列关于钠单质的说法不正确的是（）

A、切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B、钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C、切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 $N a_{2} O_{2}$ D、钠单质与 $C u S O_{4}$ 溶液反应，不能置换出铜单质

查看解析
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、OH^- B、Na⁺、Ca²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、Na⁺、H⁺、Cl^-、 $C O_{3}^{2 -}$ D、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$

查看解析
16、下列叙述中，正确的是（）

A、KNO₃固体不导电，所以KNO₃不是电解质 B、铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C、熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质 D、NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

查看解析
17、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）

A、矿泉水、豆浆、牛奶 B、糖水、食盐水、茶叶水 C、碘酒、泥水、血液 D、Cu(OH)₂悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

查看解析
18、下列物质属于纯净物的是（）

A、煤 B、氯水 C、稀硫酸 D、液氨

查看解析
19、利多卡因（vi）是常用的局部麻醉剂，其合成路线如图所示：

(1)、化合物i的名称为。

(2)、反应②的反应类型为。

(3)、化合物Y为iii的同分异构体，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中峰组数目与iii的相同，写出一种符合上述条件的 $Y$ 的结构简式。

(4)、 $X$ 的分子式为 $C_{4} H_{11} N$ ，有关化合物 $X$ 的说法正确的是____（填字母）。

A、属于非极性分子 B、分子中含有手性碳原子 C、分子的核磁共振氢谱中有三组峰 D、反应④的过程中有 $N - H$ 的断裂

(5)、根据化合物 $v$ 的结构特征，分析其可能具有的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
加成反应
b
氧化反应（生成有机产物）

(6)、以苯胺（）为原料，利用反应③和④的原理，合成化合物。
已知。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）合成路线中，填（“有”或“没有”）涉及到碳原子杂化类型的改变。
（b）步骤中涉及反应④原理的化学方程式为。

查看解析
20、甲醛（ $H C H O)$ 是主要的室内环境污染物，同时又是重要的化工原料。

(1)、Ⅰ.利用分光光度法测定室内 $H C H O$ 含量
测定原理：将痕量 $H C H O$ 加入过量酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ ，再加入过量KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。
已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。
①基态 $C r$ 原子的核外电子排布式：。
②完成离子方程式： $C r_{2} O_{7}^{2 -} +$ $H^{+} +$ $H C H O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $+$ $C O_{2} +$

(2)、测定方法：
实验①：向一定量待测 $H C H O$ 溶液中滴加过量酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液，振荡后加入过量的淀粉-KI溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的 $H C H O$ 溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度 $A$ ，绘制吸收光谱曲线如下图所示。
①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为。
②根据上图曲线，选定在波长 $596 n m$ 下，测定不同浓度 $H C H O$ 溶液的吸光度 $A$ ，得到 $A - c_{(甲酫)}$ 之间的关系为： $A = 0.15 c_{(甲酫)} (μ g \cdot m L^{- 1}) + 0.002$ 。 $(1 μ g = 1 0^{- 6} g)$ ，某待测溶液的吸光度 $A$ 为0.182，则该溶液中 $H C H O$ 含量为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、Ⅱ.甲醛的制备：甲醇脱氢法
已知反应a： $C H_{3} O H (g) ⇌ H C H O (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
反应b： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 484 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应c： $2 C H_{3} O H (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C H O (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 316 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应d： $C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{4} = + 106 k J \cdot m o l^{- 1}$
$Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(4)、在一个 $2 L$ 恒容密闭容器中充入 $1 m o l C H_{3} O H (g)$ ，在催化剂作用下发生反应a、d。在不同温度下连续反应 $20 m i n$ 后，测得甲醇的转化率 $α$ 、甲醛的选择性 $λ$ 与温度的关系如下图所示。
①600℃时，体系中 $H_{2}$ 的物质的量为 $m o l$ ， $0 \sim 20 m i n$ 平均反应速率 $v (H C H O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②当温度高于650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是。
A.升高温度使催化剂活性降低   B.升高温度使反应 $a$ 逆向移动
C.温度升高反应 $d$ 速率加快   D.升高温度使反应 $d$ 正向移动

查看解析

上一页 1256 1257 1258 1259 1260 下一页跳转