高中化学沪科版-试题列表-第1229页

1、硝基苯甲酸乙酯在

O H^{-}

存在下发生水解反应：

O_{2} N C_{6} H_{4} C O O C_{2} H_{5} + O H^{-} ⇌ O_{2} N C_{6} H_{4} C O O^{-} + C_{2} H_{5} O H

，两种反应物的初始浓度均为

0.050 m o l / L ， 15 ° C l

时测得

O_{2} N C_{6} H_{4} C O O C_{2} H_{5}

，的转化率

α

随时间变化的数据如表所示，下列说法不正确的是（）

$t / s$	0	120	180	240	330	530	600	700	800
$α / %$	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

A、反应在

180 ~ 240 s

区间的平均反应速率为

5.8 \times 1 0^{- 5} m o l / (L \cdot m i n)

B、平均反应速率：

120 ~ 180 s

区间

> 180 ~ 240 s

区间 C、

15 ° C

时该反应的平衡常数约为6.0 D、为提高

O_{2} N C_{6} H_{4} C O O C_{2} H_{5}

的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以增大

O H^{-}

浓度，及时分离出生成物

查看解析

2、工业上以

C O_{2}

和

N H_{3}

为原料在一定温度和压强下合成尿素．反应分两步进行：

i． $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 生成 $N H_{2} C O O N H_{4}$ ； iⅱ． $N H_{2} C O O N H_{4}$ 分解生成尿素．

结合反应历程中的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）

A、i为放热反应，ⅱ为吸热反应 B、正反应的活化能：反应

i <

反应ⅱ C、反应达平衡后，升高温度（保持其它条件不变），中间产物

n (N H_{2} C O O N H_{4})

减小 D、

C O_{2} (1) + 2 N H_{3} (1) = C O {(N H_{2})}_{2} (1) + H_{2} O (1) Δ H = E_{1} - E_{4}

查看解析

3、下列说法正确的是（）

A、

S i

的基态原子核外电子共占有8种不同的能级 B、邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

C、第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是

C r

D、

C l_{2}

分子中的

C l - C l σ

键形状：

查看解析

4、水溶液呈碱性的是（）

A、

T i C l_{4}

B、

K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

C、

S O C l_{2}

D、

N a_{2} C O_{3}

查看解析

5、实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取50.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液20.00mL，共收集到二氧化碳气体560mL。

②另取20.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液50.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：乙是，甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）

查看解析

6、某同学做“

F e S O_{4}

被

H N O_{3}

氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的

N O_{2}

或NO与

F e^{2 +}

或

F e^{3 +}

反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题

(1)、检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间

N_{2}

的目的是。

(2)、反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是。

(3)、关闭（选填“a”“b”“c”），打开（选填“a”“b”“c”）及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与

F e^{2 +}

反应；

(4)、完成（3）中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间

N_{2}

，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明

N O_{2}

也可与

F e^{2 +}

反应。对此你认为这个结论（填“合理”“不合理”），理由是（若你认为合理此空不用填）

(5)、这个装置的一个缺陷是。

(6)、实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（填字母）。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

查看解析

7、人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：

步聚1：取1粒药片（每片药片的质量为0.50g）研碎

步聚2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol／L稀盐酸中溶解

步聚3：用0.40mol／LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；

请回答下列问题。

(1)、实验室用密度为

1.18 g / c m^{3}

质量分数为36.5％的浓盐酸配制该0.40mol／L盐酸溶液240mL，应用量筒量取mL浓盐酸。

(2)、实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。

(3)、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有____。

A、转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 B、配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留 C、摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、溶液未冷却即转移到容量瓶中

(4)、某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	16.04	15.96	16.20	16.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为％（结果保留小数点后两位）。

查看解析

8、某化合物A（由三种元素构成），为了探究其组成，进行如下实验

已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g／L。试回答

(1)、黑色固体E的化学式。

(2)、写出溶液F中通入过量

C l_{2}

的离子方程式。

(3)、写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式。

(4)、写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法：。

(5)、红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的

H_{2}

反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？（填“是”或“否”），请结合离子方程式说明原因。

查看解析

9、已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三个周期，B、C最外层电子数相同，E原子序数大于C，其中E的简单离子半径在同周期中最小，C单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，短周期中D的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)、D在周期表中的位置是， D与A形成化合物的电子式为。

(2)、B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号），写出B离子的结构示意图。

(3)、E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

查看解析

10、回答下列问题：

(1)、①金刚砂的主要成分的化学式是。

(2)、

C H_{4}

分子的空间结构为，共价键为键（填“极性”或“非极性”）

(3)、比较还原性强弱：

S O_{2}

B r^{-}

（填“＞”“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明与

S O_{2}

与

B r^{-}

的还原性相对强弱。

(4)、科学家已获得了气态

N_{4}

分子，其结构为正四面体。已知断裂1molN-N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，则

1 m o l N_{4} (g)

完全转化为

N_{2} (g)

时（填“吸收”或“放出”）能量

查看解析

11、下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（）

	实验目的	实验操作	现象及结论
A	比较 $H_{2} O_{2}$ 与 $F e^{3 +}$ 氧化性强弱	取少量 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液于试管中，滴入硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液	溶液由浅绿色变为黄色氧化性： $H_{2} O_{2} > F e^{3 +}$
B	比较Mg与Al金属性强弱	向同浓度等体积的 $M g C l_{2}$ 、 $A l C l 3$ 溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液	$M g C l_{2}$ 溶液中有白色沉淀生成且不溶解， $A l C l 3$ 溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al
C	检验 $F e C l_{3}$ 溶液中是否含有 $F e^{2 +}$	向溶液中滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	若紫红色退去，则溶液中含有 $F e^{2 +}$
D	检验溶液中是否含有 $C O_{3}^{2 -}$	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X中加入足量稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是（）

阳离子	$N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$
阴离子	$O H^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

A、溶液X中一定有

N a^{+}

B、原溶液一定没有

F e^{3 +}

、

A l^{3 +}

，但

N a^{+}

、

N O_{3}^{-}

不确定 C、溶液X中可能有

H C O_{3}^{-}

或

C O_{3}^{2 -}

中的一种或两种都有 D、溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子

查看解析

13、下列选项描述与对应图像相符的是（）

① ② ③ ④

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中

C l^{-}

浓度随着时间变化的曲线 B、图②为

N a_{2} C O_{3}

、NaOH混合液中滴加盐酸产生

C O_{2}

的图像，且

n (N a_{2} C O_{3}) ： n (N a O H) = 1 ： 1

C、图③为

B a {(O H)}_{2}

溶液中滴加

M g S O_{4}

溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D、图④为

F e B r_{2}

、

F e I_{2}

混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是

B r^{-}

查看解析

14、将20.6gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）

A、25.4g B、41.0g C、30.8g D、28.3g

查看解析

15、合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）

A、湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B、饱和NaCl溶液中先通入过量

C O_{2}

再通入过量

N H_{3}

可以得到固体1 C、1L气体1、2的混合气与

1 L N H_{3}

在一定条件下转化为对坏境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D、气体2能与水反应生成

H N O_{3}

故气体2是酸性氧化物

查看解析

16、由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，

C a O C l_{2}

是一种常见的混盐。下列说法不正确的是（）

A、

C a O C l_{2}

有较强的氧化性 B、

C a O C l_{2}

有类似于漂白粉的性质，也是混合物 C、由氯气为原料，每生成

1 m o l C a O C l_{2}

，转移的电子为1mol D、

C a O C l_{2}

的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

查看解析

17、关于反应：

10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑

，下列说法正确的是（）

A、若有

6.5 g N a N_{3}

参加反应，则生成

3.584 L N_{2}

B、

N a N_{3}

中氮元素为-1价 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1 D、若

1 m o l K N O_{3}

参加反应，转移电子的物质的量为10mol

查看解析

18、下列离子方程式书写正确的是（）

A、大理石与稀硝酸反应：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O

B、碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：

2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

C、少量

S O_{2}

通入

C a {(C l O)}_{2}

溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + C a^{2 +} + 2 C l O^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O

D、过量铁粉投入稀硝酸中：

3 F e + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 F e^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

查看解析

19、向用盐酸酸化的

C u S O_{4}

溶液中加入

B a {(O H)}_{2}

溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的（）

A、

B、

C、

D、

查看解析

20、下列“类比”合理的是（）

A、

C l_{2}

和

H_{2} O

反应是氧化还原反应，则BrCl和

H_{2} O

反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应 B、Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠构成的原电池中也是Mg作负极 C、

H_{2} S

与

S O_{2}

能反应生成S，故

N H_{3}

与

N O_{2}

能在一定条件下反应生成

N_{2}

D、

C l_{2} O

中Cl的化合价为＋1价，则

O F_{2}

中F的化合价为＋1价

查看解析

相关试卷