相关试卷

1、今年的诺贝尔化学奖授予美国麻省理工学院的三位教授，表彰他们在量子点的发现和发展方面的贡献，他们发现当一个东西小到纳米级别的时候，量子效应会让它出现反常的性质。比如一种名为“钴酞菁”的分子（化学式为 $C_{32} H_{16} C o N_{8}$ ，直径为 $1.3 n m$ ）具有磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中，正确的是（）

A、在水中所形成的分散系属于悬浊液 B、“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D、“钴酞菁”分子的直径小于钠离子

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2、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）
选项
物质（杂质）
试剂
A
$C O_{2} (H C l)$
饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
B
$N a H C O_{3} (N a_{2} C O_{3})$
$N a O H$ 溶液
C
$F e C l_{2} (F e C l_{3})$
铜粉
D
$M g O (A l_{2} O_{3})$
$N a O H$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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3、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A、新制氯水在日光下久置，逐渐变成无色 B、无色的 $N O$ 气体遇空气变成红棕色的 $N O_{2}$ 气体 C、硫酸亚铁溶液在空气中久置，溶液变成黄色 D、向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸，液体变为红褐色

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4、已知 $3.2 g$ 某气体中含有的分子数约为 $3.01 \times 1 0^{22}$ ，此气体的摩尔质量为（）

A、 $32 g / m o l$ B、 $64 g$ C、 $64 m o l$ D、 $64 g / m o l$

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $32 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 混合气体所含氧原子数目为 $2 N_{A}$ B、 $2 m o l / L$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液，其中含有 $C l^{-}$ 的数目为 $6 N_{A}$ C、 $1 m o l N a$ 与足量 $O_{2}$ 反应，转移电子数为 $2 N_{A}$ D、在常温常压下， $11.2 L N_{2}$ 含有的分子数为 $0.5 N_{A}$

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6、下列离子方程式书写错误的是（）

A、向澄清石灰水中通入少量 $C O_{2}$ 气体： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、向 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加盐酸： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、向 $F e_{2} O_{3}$ 中滴加稀硫酸： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、向铝粉中加入 $N a O H$ 溶液： $2 A l + 2 O H^{-} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 {[A l (O H)_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$

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7、为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）

A、 $S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$ B、 $F e \to F e C l_{3}$ C、 $C u O \to C u$ D、 $C l_{2} \to N a C l$

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8、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 $K^{+} 、 H^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 O H^{-}$ B、 $N a^{+} 、 A g^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ C、 $N a^{+} 、 F e^{3 +} 、 C l^{-} 、 I^{-}$ D、 $N a^{+} 、 C u^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$

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9、配制 $250 m L 1.00 m o l / L N a C l$ 溶液，实验中不需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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10、下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A、导电性强弱： $S i > A l$ B、碱性强弱： $N a O H > M g (O H)_{2}$ C、酸性强弱： $H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}$ D、原子半径大小： $N a > L i$

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11、用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的项目是（）
项目名称
结果
单位
参考值
谷丙转氨酶
7
$U \cdot L^{- 1}$
$< 40$
球蛋白
26.7
$g \cdot L^{- 1}$
$20 - 30$
乳酸脱氢酶
161
$U \cdot L^{- 1}$
$114 - 240$
葡萄糖
4.94
$m m o l \cdot L^{- 1}$
$3.61 - 6.11$
送检日期：2023-12-01
报告日期：2023-12-02

A、球蛋白 B、葡萄糖 C、乳酸脱氢酶 D、谷丙转氨酶

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12、关于燃烧的下列说法中，正确的是（）

A、燃烧不一定伴有发光现象 B、燃烧不一定会放出热量 C、燃烧不一定有氧气参加 D、燃烧不一定是氧化还原反应

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13、下列化学用语错误的是（）

A、中子数为8的碳原子： $_{6}^{14} C$ B、氯原子的电子式： $∶ {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}_{}^{} ∶$ C、 $C O_{2}$ 的结构式： $O = C = O$ D、 $K^{+}$ 的结构示意图：

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14、下列关于钠及其化合物说法错误的是（）

A、碳酸钠俗称小苏打 B、钠着火时，可用干燥的沙土来灭火 C、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D、实验室中，可把钠保存在石蜡油或煤油中

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15、1996年科学家在宇宙深处发现了 $H_{3}^{+}$ 离子和 $H_{3}$ 分子， $1 m o l H_{3}^{+}$ 和 $1 m o l H_{3}$ 具有不同的（）

A、原子数 B、质子数 C、电子数 D、中子数

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16、下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是（）
35 $B r$
溴
79.90

A、原子序数为35 B、“溴”表示元素名称 C、元素符号为 $B r$ D、相对原子质量为 $79 ． 90 g$

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17、节日里的焰火美不胜收。下列物质的焰色试验中火焰呈绿色的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、 $K N O_{3}$ C、 $C u C l_{2}$ D、 $C a C l_{2}$

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18、五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南的“杓”中主要含有（）

A、 $F e$ B、 $F e O$ C、 $F e_{2} O_{3}$ D、 $F e_{3} O_{4}$

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19、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列所用材料不属于合金的是（）

A、生铁铸造的下水井盖 B、硬铝制造的飞机外壳 C、聚乙烯制成的食品包装袋 D、不锈钢制造的地铁列车的车体

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20、胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是（）

A、云、雾 B、有色玻璃 C、 $F e (O H)_{3}$ 胶体 D、淀粉溶液

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选项	物质（杂质）	试剂
A	$C O_{2} (H C l)$	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
B	$N a H C O_{3} (N a_{2} C O_{3})$	$N a O H$ 溶液
C	$F e C l_{2} (F e C l_{3})$	铜粉
D	$M g O (A l_{2} O_{3})$	$N a O H$ 溶液

项目名称	结果	单位	参考值
谷丙转氨酶	7	$U \cdot L^{- 1}$	$< 40$
球蛋白	26.7	$g \cdot L^{- 1}$	$20 - 30$
乳酸脱氢酶	161	$U \cdot L^{- 1}$	$114 - 240$
葡萄糖	4.94	$m m o l \cdot L^{- 1}$	$3.61 - 6.11$
送检日期：2023-12-01		报告日期：2023-12-02