高中化学沪科版-试题列表-第1195页

1、用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

实验室制取氨气	分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯	制备无水氯化镁	证明醋酸为弱酸

A、A B、B C、C D、D

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2、下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是（）

A、CO₂溶于水产生HCO₃^-： CO₂+ H₂O

\overset{}{⇌}

H₂CO₃

\overset{}{⇌}

HCO₃^-+ H⁺ B、FeCl₃溶液呈酸性： Fe³⁺ + 3H₂O=Fe(OH)₃↓ +3H⁺ C、NO₂溶于H₂O红棕色消失： 3NO₂+H₂O =2H⁺+ 2NO₃^-+ NO D、向海带灰浸出液(含I^-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I^- + H₂O₂ + 2H⁺ =I₂ + 2H₂O

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3、常温下，NH₄Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH₄⁺)：c(Cl^-) = 1：1，下列采取的措施正确的是（）

A、加入适量的NaCl固体 B、加入适量的盐酸，抑制NH₄⁺水解 C、加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 D、加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7

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4、短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：

下列说法正确的是（）

A、熔点：M＜Y B、第一电离能：X ＞ W ＞ G C、热稳定性： HQ ＞H₂Z ＞HW D、酸性：HQO₄＞H₂ZO₄ ＞H₂YO₃

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5、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温下，0.1 mol NH₃的体积为2.24L B、1 mol HC

\equiv

CH分子中含有σ键的数目为 2N_A C、1 L 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中CO₃^2-数目小于0.1N_A D、25℃时， pH＝5的NH₄Cl溶液中由水电离出的H⁺的浓度为10^-9 mol·L^-1

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6、下列有关化学用语或图示表达正确的是（）

A、二氧化硫的VSEPR模型：

B、CO₂的电子式：

C、中子数为8的碳原子：₈¹⁴C D、基态氧原子的轨道表示式：

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7、下列溶液中，酸碱性与其他三种不一致的是（）

A、H₂S溶液 B、NaHCO₃溶液 C、K₂S溶液 D、氨水

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8、2022年2月，北京冬奥会秉承了创新、协调、绿色、开放、共享发展的理念。下列冬奥会使用的物品中，主要材料不属于有机高分子材料的是（）

A	B	C	D

冰墩墩中的聚酯纤维	速滑馆中的铝制幕墙	雪花花瓣中的聚碳酸酯	头盔表面的聚氨酯涂料

A、A B、B C、C D、D

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9、氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)、Ⅰ．

N_{2}

和

O_{2}

完全反应，每生成0.1 mol NO时，吸收8.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

又知，一定条件下，用 $C H_{4}$ 催化还原可消除NO污染。

$C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 865.0$ kJ⋅mol $^{- 1}$

$2 N O (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O_{2} (g)$ $Δ H = - 112.5$ kJ⋅mol $^{- 1}$

则 $C H_{4} (g) + 4 N O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ 。

(2)、一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入适量的

C H_{4}

和NO，发生上述反应，下列条件能判断该反应到达平衡状态的有____（填序号）。

A、混合气体的平均相对分子质量不变 B、

v_{消 耗} (N O) = 4 v_{消 耗} (C O_{2})

C、单位时间里有4n mol

C - H

断开同时有4n mol

O - H

断开 D、混合气体的压强不变 E、混合气体的密度不变

(3)、80℃时，将0.40 mol

N_{2} O_{4}

；气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应

N_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O_{2}

，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间	0	20	40	60	80	100
$n (N_{2} O_{4})$ /mol	0.40	a	0.20	c	d	e
$n (N O_{2})$ /mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算： $a =$ mol。

②平衡后，向该容器中再充入0.2 mol $N_{2} O_{4}$ 气体，平衡向移动。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。

(4)、Ⅱ．利用如图所示原理去除NO。

基态N原子中，电子占据的最高能级为能级，该能级轨道的形状为。电解池中阴极反应式为。

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10、氨基甲酸铵（

H_{2} N C O O N H_{4}

）是一种白色固体，易溶于水和乙醇，难溶于

C C l_{4}

。

H_{2} N C O O N H_{4}

易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用下图所

示装置制备氨基甲酸铵，已知有关反应原理： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} N C O O N H_{4} (s)$ $Δ H < 0$

(1)、仪器E的名称为。

(2)、装置F用于制备合成

H_{2} N C O O N H_{4}

所需的原料气，写出实验室利用F制取该气体的化学反应方程式：。

(3)、装置C、E中所盛的药品分别是、。

(4)、装置D采用的是冰水浴，其原因是。

(5)、如果将D中连接气球的导管改连装置G，则G装置能控制原料气按化学计量数充分反应。若反应初期观察到G装置内浓硫酸中产生气泡，应该（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速；此外，装置G还能（用字母选项填空）。

A．吸收尾气中的氨气，防止污染

B．防倒吸

C．防止空气中的水蒸气进入反应器

(6)、已知氨基甲酸铵遇水可完全水解为碳酸氢铵，现取长期存放的样品4.69 g（内含杂质

N H_{4} H C O_{3}

），用足量石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥测得质量为6 g。

求样品中氨基甲酸铵的质量分数为（计算结果保留2位有效数字）。

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11、酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B的分子式为。

(3)、酮基布洛芬中官能团的名称为。

(4)、写出C的结构简式：。

(5)、写出D生成E的化学方程式：。

(6)、H为酮基布洛芬的同分异构体，其分子结构中含有

的酯类化合物，写出任意一种H的结构简式。

(7)、参照上述合成路线，以

和苯为原料（试剂任选），设计制备

的一种合成路线。

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12、太阳能电池的发展已经进入了第三代，即铜钢镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

(1)、Si的原子结构示意图为，基态Cu原子的价电子排布式为。

(2)、硒（Se）为第四周期元素，相邻的元素有砷（As）和溴（Br），则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。

(3)、硫和碲与硒位于同主族，其简单氢化物

H_{2} S

和

H_{2} T e

中，分解温度较高的是；键角较大的是，其原因是。

(4)、β-MnSc的晶胞结构如图所示：

①β-MnSe中Mn的配位数为。

②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， β-MnSe的密度 $ρ =$ g·cm $^{- 3}$ （列出表达式即可）。

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13、负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除

C l^{-}

实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（）

A、Ag作原电池正极 B、电子由Ag经活性炭流向Pt C、Pt表面发生的电极反应：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-}

D、每消耗标准状况下11.2 L的

O_{2}

，最多去除1 mol Cl^-

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14、0.1 mol/L

N a_{2} C O_{3}

溶液的pH随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、温度高于60℃时，pH变化主要受水的电离平衡移动的影响 B、常温下：

c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-}) = c (N a^{+}) + c (H^{+})

C、常温下：

c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-})

D、升高温度，

C O_{3}^{2 -} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-} + O H^{-}

平衡逆向移动

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15、自然界中时刻存在着氮的转化，下图为

N_{2}

分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。

下列叙述正确的是（）

A、

N_{2} \to N H_{3}

，

N H_{3} \to N O

均属于氮的固定 B、使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 C、催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D、在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应

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16、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）

A、与铝粉反应放出

H_{2}

的透明溶液：

C u^{2 +}

、

A l^{3 +}

，

N a^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

B、常温下，由水电离的

c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 12}

的溶液：

N H_{4}^{+}

、

N a^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

，

N O_{3}^{-}

C、使石蕊试液显红色的溶液：

C u^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

D、含有大量

F e^{2 +}

的溶液：

B r^{-}

，

N O_{3}^{-}

、

C l^{-}

、

F e^{3 +}

、

H^{+}

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17、下列说法正确的是（）

A、石墨中的碳原子呈

s p^{3}

杂化，是混合型晶体 B、4.6 g乙醇分子中含有共价键数为

0.7 N_{A}

（

N_{A}

为阿伏加德罗常数） C、

H_{2} S

和

H_{2} O

结构相似，但硫化氢晶体中，一个

H_{2} S

周围有12个紧邻的分子，而冰中一个

H_{2} O

周围只有4个紧邻的分子 D、臭氧分子是非极性分子

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18、用如图所示装置进行下列实验（尾气处理装置已省略），装置正确并能达到实验目的的是（）

选项	①中试剂	②中溶液	实验目的
A	浓硫酸、无水乙醇（沸石）	酸性高锰酸钾溶液	检验有乙烯气体生成
B	乙醇、乙酸、浓硫酸	氢氧化钠溶液	制取乙酸乙酯
C	Cu、浓硫酸	溴水	验证 $S O_{2}$ 的还原性
D	$N a H C O_{3} (s)$	澄清石灰水	验证 $N a H C O_{3} (s)$ 的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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19、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

F e {(O H)}_{2} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + 2 H_{2} O

B、泡沫灭火器原理：

3 H C O_{3}^{-} + A l^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑

C、浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：

C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}

D、澄清石灰水与过量

C O_{2}

反应：

C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O

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20、下列有关有机物的说法中不正确的是（）

A、

C H_{2} = C H C H_{3} + C l_{2} \overset{光 照}{\to} C H_{2} = C H C H_{2} C l + H C l

属于取代反应 B、分子式为

C_{4} H_{9} B r

的有机物属于卤代烃 C、苯的二氯取代物有三种结构 D、分子组成上相差一个或若干个

C H_{2}

原子团的有机物之间一定互为同系物

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