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相关试卷

1、连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH₃OH 和水形成的混合液，通入 SO₂ 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）

A、制备保险粉的离子方程式为：HCOO^－＋OH^－＋2SO₂=S₂O₄^2-+CO₂↑＋H₂O B、多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO₂ 能被充分吸收 C、NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO₂ D、为避免 Na₂S₂O₄ 被 O₂ 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO₂ 排出装置中的 O₂

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2、能正确表示下列反应的离子方程式是( B )

A、向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加少量H₂O₂溶液：2MnO₄^－＋6H^＋＋3H₂O₂＝2Mn²^＋＋4O₂↑＋6H₂O B、向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO $_{4}^{2 -}$ 恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO $_{4}^{2 -}$ +3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ C、用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺ D、将ClO₂气体通入H₂O₂、NaOH的混合溶液中制NaClO₂：2ClO₂＋H₂O₂＋2OH^－＝2ClO₂^－＋O₂＋2H₂O

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3、采用如图所示装置和操作，能达到实验目的的是(B )

A、甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入浓硫酸，可蒸馏出乙醇 B、若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO₃溶液 C、丙装置b口进气排空气法可收集CO₂、NO等气体 D、丁装置可制取并收集纯净的氯气

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4、下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B )

A、BCl₃ B、COCl₂ C、SF₆ D、SiH₄

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、足量过氧化钠与1molCO₂反应，转移电子的数目为2N_A B、将1mol（NH₄）₂SO₄溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为2N_A C、32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N_A D、标准状况下，将22.4LCl₂通入到水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

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6、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：
下列说法不正确是（）

A、Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B、DMO分子中碳氧单键发生了断裂 C、反应过程中生成了MG和甲醇 D、EG和甲醇互为同系物

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7、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、丁和戊中所含化学键种类相同 B、简单离子半径大小：X＜Y C、气态氢化物的还原性：X＜Z D、Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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8、下列说法正确的是（）

A、硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 B、向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 C、将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析 D、淀粉、蛋白质均可以水解，水解产物均含有电解质

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9、下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(B )

A、pH=0的溶液中：Cl^－、Na⁺、NO₃^－、Fe²^＋ B、在c(H^＋)＝10^-2 mol·L^－¹的溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、Cl^－ C、加入铝粉能放出H₂的溶液中：Ba²^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－ D、含有大量Cu²⁺的溶液中：Al³^＋、S^2-、Br^－、Na⁺

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10、下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是(B )

选项	实验	现象	结论
A	向FeCl₂溶液中加入适量Na₂O₂粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl₂部分变质
B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置	分层，上层呈橙红色	Br^-还原性强于Cl^-
C	将SO₂通入BaCl₂溶液中，然后滴入稀硝酸	产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸	白色沉淀为BaSO₃ ，然后转化为BaSO₄
D	将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射	烧瓶内有气泡向上逸出	日光照射时，溶解的Cl₂逸出

A、A B、B C、C D、D

11、已知 (a)、 (b)的分子式均为C₈H₈ ，下列说法正确的是（）

A、a、b 的一氯代物分别有5 种和4种(不考虑立体异构) B、a、b 中所有原子均可能处于同一平面 C、a、b 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、a 的同分异构体只有b一种

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12、下列叙述不涉及氧化还原反应的是 (　　)

A、谷物发酵酿造食醋 B、大气中SO₂参与酸雨形成 C、含氯消毒剂用于环境消毒 D、小苏打用作食品膨松剂

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13、以下有关物质用途的叙述正确的是（）

A、废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na₂CO₃溶液、饱和NH₄Cl溶液处理焊点 B、金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D、中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi₄O₁₀ ，可改写成BaO·4SiO₂·CuO

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14、为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

(1)、下列编号为A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是（填字母编号），C中所发生反应的离子方程式为。

(2)、G是向稀盐酸中逐滴加入一定量

N a_{2} C O_{3}

溶液（见图），充分反应。将G中所得溶液、上题D中所得溶液倒入一个洁净的烧杯H中，观察到烧杯中先有气泡产生，且有白色沉淀出现。

①倒入烧杯前D试管中的溶质是。

②D、G试管中反应后的溶液的混合于烧杯H时，“白色沉淀出现”的离子方程式。

(3)、将烧杯H中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的主要成分是什么？

【假设与猜想】猜想Ⅰ：NaCl；

猜想Ⅱ：NaCl和 $C a C l_{2}$ ；

猜想Ⅲ：。

(4)、【实验与结论】

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液

无现象

猜想成立

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）

取少量滤液于试管中，滴加足量（填试剂）

有气泡冒出

15、工业粗盐中含有 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质离子。某厂将工业粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 $N H_{4} C l$ ，其工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：

(1)、除杂需要加入过量的除杂试剂。上述流程图中“除杂”步骤中可依次加入过量的NaOH、、（填化学式）；操作Ⅰ的名称是。

(2)、写出“溶液a”中加入盐酸发生反应的离子方程式；写出由 $N a H C O_{3}$ 晶体获取纯碱的化学方程式。

(3)、“溶液b”中除 $N H_{4}^{+}$ 和 $C l^{-}$ 外，还含有的离子主要有。

(4)、上述工艺流程中可循环利用的物质有。

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16、请阅读下列资料，回答问题。

(1)、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为 $M n O_{2}$ ）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为，某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气：在虚线框内选用的发生装置是（填“甲”“乙”或“丙”），试剂X是。

(2)、通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是，请在下图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图：
图1 图2

(3)、使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠（ $N a C l O_{2}$ ）溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（ $C l O_{2}$ ），反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为。

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17、某学习小组选择恰当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

(1)、A是实验室中制取 $C O_{2}$ 的装置，其中仪器m的名称是；A中发生反应的离子方程式：。

(2)、B中盛装的试剂是 $N a H C O_{3}$ 溶液，其作用是；D中盛装的试剂为。

(3)、写出C中发生反应的化学方程式。

(4)、能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有。
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃

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18、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。其中，常温常压下X为黄绿色的气态单质。根据图示的转化关系填空：

(1)、氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为：，纯净的氢气在X中燃烧的现象为：。

(2)、X通入NaOH溶液中可得84消毒液，请写出该反应的离子方程式；曾有报道，因“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：。

(3)、工业上通过X与Z反应获取漂白粉，漂白粉的有效成分是，若长期露置在空气中，其漂白作用会减弱甚至失效，其原因是（用化学方程式表示）。

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19、下列离子方程式中，正确的是（）

A、向澄清石灰水中通入过量 $C O_{2}$ ： $O H^{-} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-}$ B、硫酸铜溶液中加入钠： $2 N a + C u^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u + 2 N a^{+}$ C、氯化亚铁溶液中加入氯水： $2 F e^{2 +} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ D、 $N a H S O_{4}$ 溶液中加入少量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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20、稀 $H N O_{3}$ 的还原产物可以是NO、 $N_{2} O$ 、 $N_{2}$ 、 $N H_{4} N O_{3}$ 。在稀 $H N O_{3}$ 和Zn的反应中，Zn生成 $Z n {(N O_{3})}_{2}$ ；若有10分子 $H N O_{3}$ 参加反应时有8电子转移，由此推断稀 $H N O_{3}$ 的还原产物可能为（）

A、 $N_{2} O$ B、NO C、 $N_{2}$ D、 $N H_{4} N O_{3}$

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