相关试卷

1、 $P b O$ 主要用作颜料、冶金助熔剂、油漆催干剂、橡胶硫化促进剂、杀虫剂等．一种以方铅矿（含 $P b S$ 及少量 $F e_{2} O_{3} 、 M g O 、 S i O_{2}$ 等）为原料制备 $P b O$ 的工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、 $P b$ 在元素周期表中位于第周期族．

(2)、“酸浸氧化”过程中 $F e C l_{3}$ 与 $P b S$ 发生反应生成 ${[P b C l_{4}]}^{2 -}$ ，反应的离子方程式为．

(3)、验证滤液1中存在 $F e^{2 +}$ ，可取样后滴加少量（填化学式）溶液，观察到有蓝色沉淀析出．

(4)、已知： $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.4 \times 1 0^{- 14} 、 K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 8}$ ．要实现 $P b S O_{4}$ 转化为 $P b C O_{3}, \frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 的最小值为（保留两位有效数字）．“洗涤”时，检验 $P b C O_{3}$ 固体是否洗涤干净的操作是．

(5)、已知焙烧 $P b C O_{3}$ 可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分，取 $5.34 g P b C O_{3}$ 进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出 $350 ℃$ 时所得铅的氧化物的化学式：．

查看解析
2、用氧化还原滴定法测定 $T i O_{2}$ 的质量分数：一定条件下，将 $T i O_{2}$ 溶解并还原为 $T i^{3 +}$ ，再以 $K S C N$ 溶液作指示剂，用 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准液滴定至 $T i^{3 +}$ 全部生成 $T i^{4 +}$ ．

(1)、配制 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示．
①仪器a的名称为．
②图中错误的地方有处，请指出其中一处：．

(2)、滴定时：
① $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准液应盛装在（填“酸”或“碱”）式滴定管中，理由为（用离子方程式表示，写一个即可）．
②滴定过程中，眼睛应注视．
③到达滴定终点时的现象为．
④若称取 $T i O_{2}$ 试样 $m g$ ，消耗 $c m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液 $V m L$ ，则 $T i O_{2}$ 的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，不考虑操作过程中质量的损失）．

(3)、下列实验误差分析错误的是____（填标号）．

A、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小 B、刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大 C、读数时，滴定前府视，滴定后仰视，所测定的结果偏小 D、未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大

查看解析
3、 $K 、 T i 、 F e 、 M n$ 均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用．回答下列问题：

(1)、钾在火焰上灼烧的紫光是一种（填“吸收”或“发射”）光谱．

(2)、 $T i$ 原子位于元素周期表中的区，基态 $T i$ 最高能层电子的电子云轮廓图为形，其价电子排布式为．与 $T i$ 同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为．

(3)、 $M n 、 F e$ 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
$M n$
$F e$
电离能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
$I_{1}$
717
759
$I_{2}$
1509
1561
$I_{3}$
3248
2957
锰元素位于第四周期第 $Ⅶ B$ 族．比较两元素的 $I_{2} 、 I_{3}$ 可知，气态 $M n^{2 +}$ 再失去1个电子比气态 $F e^{2 +}$ 再失去1个电子难，原因是．

(4)、琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成 $F e^{3 +}$ ，从结构角度来看， $F e^{2 +}$ 易被氧化成 $F e^{3 +}$ 的原因是．

(5)、 $F e^{3 +}$ 与 $F e^{2 +}$ 的半径大小关系为 $F e^{3 +}$ （填“大于”或“小于”） $F e^{2 +}$ ．

查看解析
4、室温下，向两份浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H X$ 溶液中分别滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和 $N a O H$ 溶液，向两份 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H Y$ 溶液中也进行同样操作，测得x[ $x = - l g \frac{c (H A)}{c (A^{-})}$ 其中 $A = X$ 或Y]与溶液 $p H$ 的关系如图所示．
已知： $K_{a} (H X) > K_{a} (H Y)$ ．下列说法正确的是（）

A、溶液中水的电离程度： $a > b > c$ B、d点溶液中： $c (H A) + c (A^{-}) < 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ C、b点到c点之间， $c (N a^{+})$ 始终大于 $c (A^{-})$ D、 $N a Y$ 溶液中的 $K_{b} = 1.0 \times 1 0^{- 4.76}$

查看解析
5、电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示．下列说法正确的是（）

A、b极连接电源负极 B、理论上每转移 $4 m o l$ 电子，将有 $4 m o l H^{+}$ 从右室移入左室 C、电解质溶液中 $H^{+}$ 浓度越大，越利于硝基苯降解 D、a极上硝基苯发生的反应为

查看解析
6、根据下列图示所得出的结论正确的是（）

甲乙丙丁

A、图甲是常温下用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 B、图乙是 $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ 中 $I_{3}^{-}$ 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 $K (T_{1}) < K (T_{2})$ C、图丙表示 $C O_{2}$ 通入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，溶液导电能力的变化 D、图丁是 $1 m o l X (g) 、 1 m o l Y_{2} (g)$ 反应生成 $2 m o l X Y (g)$ 的能量变化曲线，a表示 $1 m o l X_{2} (g) 、 1 m o l Y_{2} (g)$ 变成气态原子过程中吸收的能量

查看解析
7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、 $25 ℃$ 时， $1 L p H = 1$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ B、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中含有 $C O_{3}^{2 -}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $25 ℃$ 时， $p H = 13$ 的 $N a O H$ 溶液中含有 $O H^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、 $25 ℃$ 时， $1 L p H = 10$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中，水电离出的 $H^{+}$ 的数目为 $1 0^{- 4} N_{A}$

查看解析
8、判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题．下列有关说法正确的是（）

A、 $Δ H < 0$ 或 $Δ S > 0$ 的反应一定能自发进行 B、反应 $2 N_{2} O_{5} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H > 0$ 能否自发进行与温度有关 C、 $1 m o l C O_{2}$ 在不同状态时的熵值： $S [C O_{2} (g)] < S [C O_{2} (s)]$ D、反应 $S O_{3} (g) + H_{2} O (1) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} S O_{4} (l)$ 的 $Δ S > 0$

查看解析
9、利用下列装置不能达到相应目的的是（）
① ② ③ ④

A、①测定中和反应反应热 B、②测定 $N a C l O$ 溶液的 $p H$ C、③电解 $M g C l_{2}$ 溶液，制备金属 $M g$ D、④牺牲阳极法保护钢铁桥墩

查看解析
10、下列有关微粒性质的比较中，正确的是（）

A、原子半径： $O > N > C$ B、最高正价： $O > N > C$ C、基态原子未成对电子数： $C > N > O$ D、第一电离能： $N > O > C$

查看解析
11、下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A、同一周期从左到右，元素的第一电离能依次增大 B、同一主族从上到下，元素的电负性依次减小 C、d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 D、元素周期表中，s区、d区和 $d s$ 区的元素是金属元素

查看解析
12、在载人航天器中，可以利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的反应，将航天员呼出的 $C O_{2}$ 转化为 $H_{2} O$ 等，发生的反应为 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H < 0$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应的反应物键能总和大于生成物键能总 B、加入合适的催化剂， $Δ H$ 的值将减小 C、每断裂 $0.2 m o l C \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O$ 键，同时形成 $0.4 m o l H — O$ 键 D、对于反应 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}, Δ H_{1}$ 与 $Δ H$ 的值相同

查看解析
13、常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是（）

A、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $H S O_{3}^{-}$ C、 $N O_{3}^{-}$ D、 $C H_{3} C O O^{-}$

查看解析
14、将下列各物质加入或通入水中，能促进水的电离的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ B、 $S O_{3}$ C、 $C a (O H)_{2}$ D、 $N a H S O_{4}$

查看解析
15、若将 $16 S$ 原子的电子排布式写成 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p_{x}^{2} 3 p_{y}^{2}$ ，则违背了（）

A、能量守恒原理 B、泡利不相容原理 C、能量最低原理 D、洪特规则

查看解析
16、下列事实不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（）

A、合成氨时，选定温度为 $400 ~ 500 ℃$ ，而不是常温 B、人体血液的 $p H$ 稳定在 $7.4 \pm 0.05$ 范围内 C、氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D、生活中，可用热的纯碱溶液除油污

查看解析
17、下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是（）
A．节日里燃放的烟花
B．五彩的霓虹广告灯
C．蜡烛燃烧
D．平面镜成像

A、A B、B C、C D、D

查看解析
18、煤的气化、液化和焦化是煤综合利用的主要方法。利用这些加工手段可以从煤中获得多种化工原料，用于进一步的化工生产。

(1)、煤的气化发生的主要反应是： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ 。
已知： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) ； Δ H = - 393 k J \cdot m o l^{- 1}$
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) ；$ $Δ H = - 242.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)； $Δ H = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是。

(2)、用煤气化后得到的 $H_{2}$ 合成氨： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) ； Δ H = -$ $92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。一定温度下，在容积为 $2 L$ 的密闭容器中充入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 充分反应，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比不变 B、容器内压强不变 C、 $1 m o l H - H$ 键断裂的同时，有 $2 m o l N - H$ 键形成 D、氨气的体积分数不变

(3)、如图是合成氨反应平衡混合气中 $N H_{3}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中 $L (L_{1} 、 L_{2}) 、 X$ 分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断 $L_{1}$ $L_{2}$ (填“>”或“<”)，理由是。

(4)、某温度时合成甲醇的反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H = - 90.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

$c (C O) / m o l \cdot L^{- 1}$
$c (H_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
$c (C H_{3} O H) / m o l \cdot L^{- 1}$
0
1.0
1.8
0
2min
0.5

0.5
4min
0.4
0.6
0.6
6min
0.4
0.6
0.6
①前2min的反应速率 $v (H_{2})$ 。
②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)

查看解析
19、锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为 $M n O_{2}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3} 、 F e O 、 A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ 等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

(1)、溶浸生产中为提高 $S O_{2}$ 吸收率可采取的措施有____(填序号)。

A、不断搅拌，使 $S O_{2}$ 和软锰矿浆充分接触 B、减小通入 $S O_{2}$ 的流速 C、减少软锰矿浆的进入量 D、增大通入 $S O_{2}$ 的流速

(2)、X可选择的最佳试剂是____(填序号)。

A、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液 B、 $H_{2} O_{2}$ 溶液 C、 $H N O_{3}$ 溶液

(3)、由硫酸锰与 $K_{2} S_{2} O_{8}$ (过硫酸钾，结构为)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)。 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 中 $O$ 原子的化合价为， S原子的杂化方式为。

(4)、将 $M n O_{2}$ 和 $L i_{2} C O_{3}$ 按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600~750℃，制取产品 $L i M n_{2} O_{4}$ 并生两种气体。该反应的化学方程式为。

(5)、锰酸锂可充电电池的总反应为 $L i_{1 - x} M n_{2} O_{4} + L i_{x} C ⇌_{充电}^{放电} L i M n_{2} O_{4} + C (0 < x < 1)$
①放电时，电池正极的电极反应式为。
②充电时， $L i^{+}$ 向极移动(填“a”或“b”)。

查看解析
20、亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂，可作为食品漂白剂，防腐剂；可抑制非酶褐变和酶促褐变，防止食品褐变，使水果不至黑变，还能防止鲜虾生成黑斑；在酸性介质中，还是十分有效的抗菌剂。

(1)、亚硫酸钠中，阴离子的空间结构为。

(2)、常温下， $N a_{2} S O_{3}$ 溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)。

(3)、常温下，已知 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中含硫粒子的浓度之和为 $0.01 m o l / L$ ，向 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中加入 $N a O H$ ，溶液中含硫粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①A点溶液中离子浓度大小关系为。
②常温下， $N a H S O_{3}$ 溶液呈性，原因是。

(4)、工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题，如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前，可以先用氧化性工业废水(以含酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液为例)进行处理，原理是(用离子方程式表示)。常温处理后，再调节 $p H$ 使 $C r^{3 +}$ 浓度不高于 $3 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 即可排放，调节 $p H$ 应不低于。[已知K_sp[Cr(OH)₃]=3×10^-32]

查看解析