版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃·6H₂O。

(1)、按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)。
①接，接，接；

(2)、烧瓶A中反应的离子方程式是， B中反应的化学方程式是。

(3)、容器D的作用是，容器E的作用是。

(4)、A、B中的酒精灯应先点燃处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是。

(5)、这套实验装置是否完整？(填“是”或“否”)，若不完整还须补充装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

查看解析
2、已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

(1)、则各是什么物质的化学式为：A、B、C、D。

(2)、现象②中所发生的反应的化学方程式为：、。

(3)、现象③中所发生反应的离子方程式为：、。

查看解析
3、根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

(1)、写出A、C、F物质的化学式：A、C、F。

(2)、如果1molNa₂O₂与足量的D物质反应，可得到标准状况下气体的体积为L，同时反应中转移的电子总数为N_A。

(3)、写出焦炭(炽热)与水蒸气反应的化学方程式， D中混有少量B，除杂方法为。

查看解析
4、除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。

(1)、铜粉中混有少量铝粉。

(2)、FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂。

(3)、Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃。

查看解析
5、将5.6LCO₂气体缓慢通过一定量的Na₂O₂固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）

A、3.8g B、4.8g C、5.4g D、6.6g

查看解析
6、在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）

A、NaOH的浓度为0.6mol/L B、在a点处溶液中的溶质为NaCl C、在b点处溶液中的溶质只有NaAlO₂ D、图中线段oa：ab=5：1

查看解析
7、下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A、Na⁺、Ca²⁺、 $S O_{3}^{2 -}$ 、ClO^- B、Ca²⁺、K⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ C、Al³⁺、K⁺、OH^-、 $N O_{3}^{-}$ D、Na⁺、Ca²⁺、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、Cl^-

查看解析
8、已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe³⁺ ，则 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{1}{84 V}$ mol/L B、 $\frac{1}{56 V}$ mol/L C、 $\frac{3}{112 V}$ ×10³mol/L D、 $\frac{1}{28 V}$ ×10^-3mol/L

查看解析
9、下列说法正确的是（）
①22.4L氧气中一定含有6.02×10²³个氧分子
②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L
③18g水在标准状况下的体积为22.4L
④在常温常压下，20mLNH₃和60mL氧气所含分子数之比为1：3

A、①②③④ B、①②④ C、②③ D、④

查看解析
10、下列叙述正确的是（）

A、碱金属与卤素单质的熔沸点均随核电荷数的增大而升高 B、卤素单质的密度随核电荷数的增大而增大 C、卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大 D、碱金属都有焰色试验，且都呈黄色

查看解析
11、能在溶液中大量共存的离子组是（）

A、H⁺、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Cl^- B、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ C、K⁺、H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、OH^- D、Ag⁺、Al³⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、H⁺

查看解析
12、在2L溶有0.1molAlCl₃和0.1molMgCl₂的溶液中，Cl^-的物质的量浓度为（）

A、0.1mol·L^-1 B、0.25mol·L^-1 C、0.3mol·L^-1 D、0.4mol·L^-1

查看解析
13、下列物质的保存方法不正确的是（）

A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水 C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中

查看解析
14、下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）

A、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑 B、用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH₄中C为-4价)]为炒菜提供热量 C、铜质炊具长久不用生铜绿。 D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

查看解析
15、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)、实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、；

(2)、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？(填“能”或“否”)，其原因是；

(3)、他们记录的实验数据如下：
实验用品
溶液温度
中和热
t₁
t₂
ΔH
①
50 mL0.55 mol·L^-1NaOH溶液
50 mL0.5 mol·L^-1HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
②
50 mL0.55 mol·L^-1NaOH溶液
50 mL0.5 mol·L^-1HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1 ，各物质的密度均为1 g·cm^-3。
①计算完成上表
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：；

(4)、若用KOH代替NaOH，对测定结果(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。

查看解析
16、试利用平衡移动原理解释下列事实：

(1)、FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；

(2)、CaCO₃难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；

(3)、分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L^-1硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

查看解析
17、在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验：
在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入约10 g NH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题：

(1)、实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是什么？

(2)、如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是什么？(回答出三个以上的原因)

(3)、如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(回答出两种方案)

(4)、①实验中即使不“结冰”，将烧杯提起的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是什么？
②试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因“结冰”而黏在一起的。

查看解析
18、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH₄(g)+ H₂O(g) = CO(g)+3H₂(g) ΔH =-206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+ CO₂(g) = 2CO(g)+2H₂(g) ΔH =-247.4kJ·kJmol^-1
2H₂S(g) = 2H₂(g)+S₂(g) ΔH =+169.8kJ·kJmol^-1

(1)、以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为。

(2)、H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。

(3)、H₂O的热分解也可得到H₂ ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是。

查看解析
19、在2L密闭容器内，800℃时反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)$ 体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
$n (N O) / m o l$
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)、如图中表示 $N O_{2}$ 的变化的曲线是。用 $O_{2}$ 表示从0~2s内该反应的平均速率v=。

(2)、能说明该反应已达到平衡状态的是。
a. $v (N O_{2}) = 2 v (O_{2})$ b.容器内压强保持不变
c.容器内密度保持不变 d. $v_{逆} (N O) = 2 v_{正} (O_{2})$

查看解析
20、在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g) $⇌_{}^{}$ pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质
时间
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7

1

2 min末/mol
0.8
2.7
0.8
27
3 min末/mol

0.8

已知2 min内v(Q)=0075 mol·L^-1·min^-1 ， $\frac{v (Z)}{v (Y)}$ =0.5

(1)、试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)= ， n(Q)=；

(2)、方程式中m= ， n= ， p= ， q=；

(3)、用Z表示2 min内的反应速率。

查看解析

上一页 1139 1140 1141 1142 1143 下一页跳转