相关试卷

1、下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜板： $C u + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +}$ B、酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $2 M n O_{4}^{-} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 6 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ C、NaI溶液中滴加酸化 $N a I O_{3}$ 溶液制取 $I_{2}$ ： $5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ D、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 检测酒驾的反应原理： $3 C_{2} H_{5} O H + 4 C r_{2} O_{7}^{2 -} + 32 H^{+} = 6 C O ↑ + 8 C r^{3 +} + 25 H_{2} O$

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1mol $N_{2} H_{4}$ 含有的共价键数为 $4 N_{A}$ B、1L $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中含有 $H^{+}$ 总数为 $0.2 N_{A}$ C、标准状况下，11.2L $H_{2} O$ 含有的电子数大于 $5 N_{A}$ D、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液中通氨气至中性， $N H_{4}^{+}$ 的数目大于 $0.1 N_{A}$

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3、短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，且该盐的水溶液呈酸性。X、M同主族，Y、Z原子的核外电子数之和与X、M原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Y $>$ Z B、常温X、Y的氢化物间能反应 C、最高正价：Y $>$ M D、Z的氧化物都是酸性氧化物

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4、苯乙烯()是一种重要的有机合成原料。下列有关苯乙烯说法错误的是（）

A、能发生加成反应 B、与二甲苯互为同分异构体 C、分子中所有原子可能共平面 D、能与乙烯混合制取塑料

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5、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、用波尔多液防治农作物的病虫害，由于它具有强氧化性 B、钢水铸模的模具需要干燥，由于高温下铁能与水反应 C、硅单质是半导体材料，由于其导电性介于导体与绝缘体之间 D、用酒精来提取植物种子中的油，由于油脂易溶于酒精

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6、阿佐塞米（化合物I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。I的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。

已知：① $R - C O O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R - C O C l \overset{N H_{3} \cdot H_{2} O}{\to} C O N H_{2}$
②
③含有取代基的苯的衍生物，在进行苯环上的取代反应时，原有的取代基对新进入的取代基主要进入位置，存有一定指向性效应，这种效应称为取代基定位效应。其中甲基是邻对位定位基，硝基是间位定位基。
回答下列问题：

(1)、B中含有的官能团除羧基外还有（写名称）；

(2)、下列说法正确的是；
a．化合物 $A$ 中所有碳原子的杂化方式是 $s p^{2}$ 杂化
b．化合物I的分子式是 $C_{12} H_{11} C l N_{6} O_{2} S_{2}$
c． $S O C l_{2}$ 极易水解，水解后生成两种酸

(3)、写出化合物D的结构简式；

(4)、写出E生成F的化学方程式；

(5)、利用以上合成线路中的相关信息，设计由A到B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）；

(6)、同时符合下列条件的化合物B的同分异构体有种；
①属于芳香族化合物；②分子中含有硝基；
其中 $^{1} H - N M R$ 谱显示有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的同分异构体结构简式是。

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7、碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。

(1)、Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原 $N O$ 。
已知： $C_{3} H_{6} (g) + 9 N O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} \frac{9}{2} N_{2} (g) + 3 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 2838.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C_{3} H_{6} (g) + \frac{9}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 2025.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应 $2 N O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(2)、Ⅱ．甲烷的制备 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，该反应的 $Δ G$ 与温度的关系如图所示。
要使该反应能自发进行，理论上温度不高于℃；

(3)、在恒温、恒容容器中按 $n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 4$ 充入反应物进行该反应，下列有关该反应的说法正确的是；
a．升高温度会使 $C O_{2}$ 的平衡转化率降低
b． $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态
c．若反应达到平衡后，再向容器中充入 $n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 4$ 的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变

(4)、Ⅲ．一定条件下，碘甲烷 $(C H_{3} I)$ 热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应①： $2 C H_{3} I (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H I (g) Δ H_{1}$
反应②： $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) Δ H_{2}$
反应①和②在不同温度下的分压平衡常数 $K_{p}$ 如下表，回答下列问题：
$T / K_{p}$
$298 K$
$323 K$
$423 K$
$523 K$
$623 K$
$723 K$
反应①
$7.77 \times 1 0^{- 8}$
$1.65 \times 1 0^{- 6}$
$1.05 \times 1 0^{- 2}$
2.80
$1.41 \times 1 0^{2}$
$2.64 \times 1 0^{3}$
反应②
$7.16 \times 1 0^{13}$
$2.33 \times 1 0^{12}$
$1.48 \times 1 0^{8}$
$3.73 \times 1 0^{5}$
$6.42 \times 1 0^{3}$
$3.40 \times 1 0^{2}$
根据表中数据推出反应①的活化能 $E_{a}$ （正）（填“ $>$ ”或“ $<$ ”） $E_{a}$ （逆）；

(5)、反应②的正、逆反应速率表达式有： $v_{正} = k_{正} \cdot c^{3} (C_{2} H_{4})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{2} (C_{3} H_{6})$ （ $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式： $k = A e^{\frac{- E a}{R T}}$ [k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 的值（填“增大”“减小”或“不变”）；

(6)、Ⅳ．微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ ，如图所示，其中1，2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
正极的电极反应式是；

(7)、协同转化总反应中当有标准状况下 $44.8 L N_{2}$ 生成时转移电子的个数是。

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8、铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
Ⅰ．从某矿渣[成分为 $N i F e_{2} O_{4}$ （铁酸镍）、 $N i O 、 F e O 、 C a O 、 S i O_{2}$ 等]中回收 $N i S O_{4}$ 的工艺流程如下：
已知： ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 在350℃分解生成 $N H_{3}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 。回答下列问题：

(1)、用95°热水浸泡的目的是；

(2)、矿渣中部分 $F e O$ 焙烧时与 $H_{2} S O_{4}$ 反应生成 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的化学方程式是；

(3)、向“浸取液”中加入 $N a F$ 以除去溶液中 $C a^{2 +}$ （浓度为 $1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ ），除钻率为 $99 %$ 时应控制溶液中 $F^{-}$ 浓度至少是 $m o l \cdot L^{- 1} [K_{s p} (C a F_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 11}]$ ；

(4)、从 $N i S O_{4}$ 溶液中获得 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的操作依次是，过滤，洗涤，干燥；

(5)、“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示的固体物质的化学式是；

(6)、Ⅱ．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
基态镍离子 $(N i^{2 +})$ 的核外最外层电子排布式是；

(7)、 $N i O$ 晶体结构与 $N a C l$ 晶体类似，其晶胞的棱长为 $d c m$ ，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离是 $c m$ （用含有 $d$ 的代数式表示）。在一定温度下， $N i O$ 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，计算每平方米面积上分散的该晶体的质量是 $g$ （已知氧离子的半径为 $r m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ）。

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9、乳酸亚铁晶体 ${{[C H_{3} C H (O H) C O O]}_{2} F e \cdot 3 H_{2} O}$ 是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与 $F e C O_{3}$ 反应制得。

(1)、Ⅰ．制备 $F e C O_{3}$
实验步骤如下：
①检查气密性，按图示添加药品；
②在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
③将装置B中溶液导入装置C中产生 $F e C O_{3}$ 沉淀；
④将装置C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
装置 $C$ 中装有 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液的仪器名称是；

(2)、步骤②中检验整个装置内的空气是否排净的方法是；

(3)、装置 $C$ 中生成 $F e C O_{3}$ 的离子方程式是；

(4)、步骤③将装置B中溶液导入装置C中应先关闭开关再打开开关（选填“ $K_{2}$ ”或“ $K_{3}$ ”）；

(5)、Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的 $F e C O_{3}$ 加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。
铁氰化钾 ${K_{3} [F e (C N)_{6}]}$ 是配合物，其配位数为，常用于 $F e^{2 +}$ 的检验，其原理是（用离子方程式表示）；

(6)、Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
称取 $W g$ 样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入 $1 \sim 2$ 滴淀粉溶液，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液 $V m L$ 。（已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ）
判断滴定终点的方法是；

(7)、样品中铁元素的质量分数是（用含有相关字母的代数式表示）。

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10、已知 $S r F_{2}$ 属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用稀盐酸调节 $S r F_{2}$ 浊液的 $p H$ ，测得在不同 $p H$ 条件下，体系中 $- l g c (X)$ （ $X$ 为 $S r^{2 +}$ 或 $F^{-}$ ）与 $l g [\frac{c (H F)}{c (H^{+})}]$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $K_{s p} (S r F_{2})$ 的数量级为 $1 0^{- 8}$ B、 $c$ 点的溶液中存在 $c (S r^{2 +}) > c (H^{+})$ C、 $L_{1}$ 代表 $- l g c (S r^{2 +})$ 与 $l g [\frac{c (H F)}{c (H^{+})}]$ 的变化曲线 D、 $a 、 c$ 两点的溶液中均存在 $c (S r^{2 +}) = 2 [c (F^{-}) + c (H F)]$

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11、醛烯烃基化催化反应过程如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、 $P {(C_{6} H_{5})}_{3}$ 是该反应的催化剂 B、该反应过程中 $R e$ 的化合价发生变化 C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D、醛烯烃基化反应过程中有 $σ$ 键和 $π$ 键的断裂和形成

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12、采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的一种晶体结构（ $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法错误的是（）

A、晶体结构中Ga原子的配位数为8 B、一个该晶胞结构中含有4个 $G a$ 、4个 $N$ C、Ga元素位于元素周期表中第四周期第IIIA族 D、晶体结构中若 $G a$ 和 $N$ 的距离为 $x n m$ ，则晶体的密度为 $\frac{63 \sqrt{3}}{4 N_{A} x^{3}} \times 1 0^{21} g \cdot c m^{- 3}$

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13、近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2Li—Se全固态二次电池联合使用。第一次充电时，固态电解质 $L S P S C l (L i_{10} S i_{0.3} P S_{6.9} C l_{1.8})$ 分解生成少量 $S$ ，并与 $S e$ 形成 $S e_{4} S_{5}$ 参与了后续可逆循环，电池构成和充放电时 $b$ 极的转化如图所示。下列说法错误的是（）
图1 图2

A、P电极是太阳能电池的正极 B、 $L i - S e$ 全固态电池放电时 $L i^{+}$ 向 $b$ 电极移动 C、 $L i - S e$ 全固态电池放电时， $a$ 电极质量每减少 $14 g$ ，理论上外电路转移电子数为 $2 N_{A}$ D、电池充电时， $b$ 电极与 $N$ 电极相连，其电极反应有 $5 L i_{2} S + 4 L i_{2} S e - 18 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 18 L i^{+} + S e_{4} S_{5}$

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14、一定条件下，1-苯基丙炔 $(P h - C \equiv C - C H_{3})$ 可与 $H C l$ 发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法错误的是（）

A、稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ B、反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ C、反应至70min后，分离可获得较高产率的产物Ⅱ D、增加HCl浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变

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15、利用废铝箔（主要成分为 $A l$ ，含少量 $M g 、 F e$ 等）制明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是（）

A、该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本 B、②中发生的反应有： $A l (O H)_{3} + N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a [A l (O H)_{4}]$ C、③中稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化的目的是将 $A l (O H)_{3}$ 转化成 $A l^{3 +}$ D、由④可知，室温下明矾的溶解度小于 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 和 $K_{2} S O_{4}$ 的溶解度

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16、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加1~2滴KSCN溶液，第二份滴加1~2滴 $M n O_{4}$ 溶液	第一份溶液变血红色，第二份溶液紫红色褪去	固体产物中铁元素有+2、+3两种价态
B	向某钾盐中滴加浓盐酸	产生的气体可以使品红溶液褪色	该钾盐一定为 $K_{2} S O_{3}$ 或 $K H S O_{3}$ 或二者的混合物
C	向蛋白质溶液中加入饱和 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液	产生沉淀	$N a_{2} S O_{4}$ 使蛋白质变性
D	在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜	沉淀溶解溶液呈绛蓝色	油脂已发生水解

A、A B、B C、C D、D

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17、 $Y X_{4} Z {(W R_{4})}_{2}$ 常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种元素均为短周期元素，基态 $R$ 原子的价层电子排布式为 $n s^{n} n p^{2 n}, R$ 和 $W$ 位于同主族， $Y$ 的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物， $Z$ 的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是（）

A、沸点： $X_{2} R < X_{2} W$ B、第一电离能： $X < R < Y$ C、Z元素的最高价氧化物为两性氧化物 D、W元素最高价氧化物的水化物的浓溶液在常温下可以使铁钝化

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18、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键 B、酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同 C、尿、黑酸能与 $F e^{3 +}$ 反应制备特种、墨水 D、 $1 m o l$ 对羟基苯丙酮酸分别可以和 $2 m o l N a H C O_{3}$ 和 $4 m o l H_{2}$ 完全反应

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $46 g C_{2} H_{6} O$ 分子中含极性键数目一定是 $7 N_{A}$ B、 $p H = 2$ 的 $N a H S O_{4}$ 溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L$ 一氯甲烷中含有的分子数为 $0.5 N_{A}$ D、 $33.8 g$ 过氧化钡 $(B a O_{2})$ 固体中阴、阳离子总数为 $0.6 N_{A}$

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20、物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 $C u$ B、 $S O_{2}$ 能够杀死将酒变成醋的酵母菌，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C、碳纳米管具有独特的结构和大的比表面积，可用作新型储氢材料 D、等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可应用于化学合成和材料表面改性

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$T / K_{p}$	$298 K$	$323 K$	$423 K$	$523 K$	$623 K$	$723 K$
反应①	$7.77 \times 1 0^{- 8}$	$1.65 \times 1 0^{- 6}$	$1.05 \times 1 0^{- 2}$	2.80	$1.41 \times 1 0^{2}$	$2.64 \times 1 0^{3}$
反应②	$7.16 \times 1 0^{13}$	$2.33 \times 1 0^{12}$	$1.48 \times 1 0^{8}$	$3.73 \times 1 0^{5}$	$6.42 \times 1 0^{3}$	$3.40 \times 1 0^{2}$