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相关试卷

1、五水硫酸铜在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途，实验室制备方法如下：

(1)、制备硫酸铜溶液
称取3.0g铜粉放入双颈烧瓶中，加入11.0mL $3.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ ，再分批缓慢加入5.0mL $15.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓 $H N O_{3}$ ，待反应缓和后水浴加热。在加热过程中补加6.0mL $3.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 和1.0mL浓硝酸。
①仪器甲的名称是，硝酸的主要作用是。
②分批加入硝酸的主要原因是。
③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收和。

(2)、制得五水硫酸铜粗品
待Cu接近于全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至小烧杯中，然后通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体。
①趁热用倾析法转液的目的是、。
②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，。
③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，则原因是。（用化学反应方程式
表示）

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2、我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ 。下列说法错误的是（）

A、该超导体的化学式为 $C a Y H_{12}$ B、该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个 C、该晶胞体的密度为 $\frac{1.41 \times 1 0^{23}}{a^{3} N_{A}} g / c m^{3}$ D、该晶胞中相邻H原子之间最短距离为 $\frac{\sqrt{2} a}{4} p m$

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3、常温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸H₃PO₂溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数 $δ$ [比如 $H_{2} P O_{2}^{-}$ 的分布系数：[ $δ (H_{2} P O_{2}^{-}) = \frac{c (H_{2} P O_{2}^{-})}{c (总含磷微粒)}$ ]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、H₃PO₂是一种一元弱酸 B、常温下，H₃PO₂的电离常数 $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 4}$ C、V(NaOH)=10 mL时，c(Na⁺)＜c( $H_{2} P O_{2}^{-}$ ) D、pH=7时，溶液中c(Na⁺)＜0.05 mol/L

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4、科学家发明了一种可充电的 $Z n - C O_{2}$ 电池，采用纳米管材料可以有效催化充放电过程中的析氧反应和 $C O_{2}$ 的还原反应装置如图所示，其中双极膜在电场作用下能将水解离成 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，下列说法错误的是（）

A、析氧反应发生在充电时的左侧电极 B、充电时 $K H C O_{3}$ 溶液浓度增大 C、放电时，双极膜产生的 $O H^{-}$ 向锌电极迁移 D、放电时，正极反应式为 $C O_{2} + 6 e^{-} + 6 H C O_{3}^{-} = C H_{3} O H + 6 C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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5、下列实验方案合理，且能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化	验证乙醇发生了消去反应
B	将混有HCl杂质气体的 $C O_{2}$ 通入饱和食盐水中	除去杂质HCl气体
C	分别测定相同浓度的 $N a H C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液的pH	比较 $H_{2} C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O H$ 的酸性
D	向2mL0.1mol/L $A g N O_{3}$ 溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化	证明 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

6、香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为 $N_{3} {(Y M Z_{4})}_{3} \cdot 2 X W$ 。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族；Z原子的s能级电子总数等于P能级的电子总数，W原子核外有1个未成对电子，M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $M > W > Z$ B、第一电离能： $N > Y$ C、电负性： $X > Y > W$ D、简单氢化物的沸点： $Z > W$

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7、氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是（）

A、a与d的水溶液不能共存 B、d与f都可以用于杀菌消毒 C、e的氧化性比h强 D、b与g反应可得c，每转移7 $N_{A}$ 个电子可制得0.6molc

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8、有机物M（）是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是（）

A、有机物M分子中有一个手性碳原子 B、有机物M的一氯代物有5种 C、有机物M的中C有sp、 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 三种杂化方式 D、1mol有机物M最多和3mol $H_{2}$ 发生加成反应

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9、下列有关化学反应表示正确的是（）

A、用稀硝酸溶解银镜： $A g + 2 H^{+} + N O_{3}^{-} = A g^{+} + N O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、铜溶于氨水和过氧化氢的混合溶液： $C u + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O_{2} = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-} + 4 H_{2} O$ C、 $N_{2} H_{4}$ 燃烧热的热化学方程式： $N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 577 k J \cdot m o {l^{-}}^{1}$ D、尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

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10、能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是（）

气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
$N H_{3}$
碱石灰与浓氨水
$H_{2} S O_{4}$ 溶液
B
$C O_{2}$
大理石和硫酸
石灰水
C
$C_{2} H_{2}$
电石与水
水
D
$C l_{2}$
$M n O_{2}$ 与浓盐酸
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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11、已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol/L $N H_{4} C l$ 溶液中 $N H_{4}^{+}$ 数目小于 $N_{A}$ B、标准状况下，11.2L $S O_{3}$ 中含有氧原子数目为 $3 N_{A}$ C、常温常压下，26g乙炔含有的 $σ$ 键数目为 $3 N_{A}$ D、1mol金刚石中含C-C键的个数为 $4 N_{A}$

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12、我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列叙述与对应的哲学观点不相符合的是（）

选项	叙述	哲学观
A	水滴石穿	量变到质变
B	同主族元素所表现的性质	事物既有普遍性又有特殊性
C	氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂	对立统一
D	苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯	相互影响

A、A B、B C、C D、D

13、下列物质与用途对应不正确的是（）

A、苯甲酸钠：食品防腐剂 B、四氧化三铁：红色颜料 C、碳酸氢钠：膨松剂 D、聚乙烯：食品包装袋

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14、下列化学用语表述正确的是（）

A、H₂O₂的电子式： B、 $S O_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型： C、基态 $F e^{2 +}$ 的价电子排布图： D、 $C C l_{4}$ 空间填充模型：

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15、2023年的一场跨年烟花秀，拉开了南昌成为网红城市的序幕。有关叙述错误的是（）

A、南昌拌粉中的米粉主要成分是糖类 B、秋水广场的喷泉水幕电影利用了胶体的丁达尔效应 C、赣江两岸的美丽夜景，是霓虹灯中的物质发生物理变化放出的光 D、瓦罐汤的瓦罐是用硅酸盐（如石英、长石、黏土）等烧制而成

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16、有机物H是治疗胃肠炎、细菌性痢疾等药物的合成中间体，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、 $B \to C$ 的化学方程式为。

(3)、化合物F中的官能团名称为、。

(4)、试剂X含有醛基，分子式为 $C_{9} H_{10} O_{3}$ ，则其结构简式为， $F \to G$ 中涉及两步反应，反应类型分别为、消去反应。

(5)、化合物H中氮原子的杂化类型为。

(6)、化合物D一定条件可转化为M()，M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。
a．能使溴的四氯化碳溶液褪色
b．能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应
c．苯环上有三个取代基，其中2个为酚羟基
其中核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比为 $2 : 2 : 2 : 1 : 1 : 1 : 1$ 的同分异构体的结构简式为(只写一种)。

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17、对 $C O_{2}$ 的资源化利用是人类常期研究的课题。

(1)、1902年， $P a u l S a b a t i e r$ 首次报道了 $C O_{2}$ 的甲烷化。
①已知：I． $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) K_{1} Δ H_{1} = - 395.6 k J \cdot m o l$
Ⅱ. $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) K_{2} Δ H_{2} = - 634.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O_{2}$ 甲烷化反应Ⅲ. $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1} 、 K_{2}$ 表示)。
② $C O_{2}$ 加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因不可能为。
A．反应速率快 B．平衡转化率高 C．催化剂活性高 D．主反应催化剂选择性好

(2)、 $Z r O_{2}$ 负载金属 $R h$ 催化 $C O_{2}$ 甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示。
①上述两种不同机理发生机制的关键为： $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂表面不同活性位点吸附、活化形成中间体。若发生机理①，则 $C O_{2}$ 吸附在上。
②机理①和②都会产生中间体 $C O$ 。其产生的原因可能是或吸附在载体 $Z r O_{2}$ 的 $Z r$ 原子表面的( $C O_{2}$ 衍生物中间体)甲酸盐解离产生。
③中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可用反应式表示为。

(3)、利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一，主反应如下： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①此反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②我国学者研究发现，在单原子 $C u / Z r O_{2}$ 催化时，该反应的历程为：
第一步 $C O_{2} + H_{2} \to H C O O^{*} + H^{*}$
第二步 $H C O O^{*} + 2 H_{2} \to C H_{3} O^{*} + H_{2} O$
第三步 $C H_{3} O^{*} + H^{*} \to C H_{3} O H$
中间体 $H C O O^{*}$ 与 $C H_{3} O^{*}$ 物质的量之比随时间变化如下图：
回答下列问题：
i．基态铜原子价层电子轨道表达式：。
ii．反应历程中，第步反应的活化能最高，是反应的决速步聚，判断的理由是。

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18、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置：
实验步骤：
I． $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 制备：
装置A制备的 $S O_{2}$ 经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 $p H$ 约为 $7 ~ 8$ 时，停止通入 $S O_{2}$ 气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：
产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品
回答下列问题：

(1)、装置A中装 $N a_{2} S O_{3}$ 的仪器名称为。装置B中的药品可以选择下列物质中的(填字母)。
A．饱和食盐水 B． $N a O H$ 溶液 C．饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液 D．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

(2)、为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 $S O_{2}$ 不能过量。若 $S O_{2}$ 过量使溶液 $p H < 7$ ，产率会降低，请用离子方程式解释原因：；理论上 $N a_{2} S$ 和 $S O_{2}$ 的最佳物质的量之比应为。

(3)、当数据采集处 $p H$ 接近 $7 ~ 8$ 时，三通阀(如图1)的孔路位置应调节为(填字母)。

(4)、小组查阅资料：① $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的结构如图2所示(可视为一个S原子取代了 $N a_{2} S O_{4}$ 中的一个O原子。)；
②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶解。发生的反应为： $A g^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} ⇌ {[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 +}$ ，常温下， $K_{稳} = 3.2 \times 1 0^{13} 、 K_{s p} (A g B r) = 5.0 \times 1 0^{- 13}$ ， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液溶解 $A g B r$ 生成 $N a_{3} [A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 的离子方程式：，常温下，该反应的化学平衡常数为。在配合物离子 ${[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 中，(填字母)不可能作配位原子。
a． $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的中心S原子 b． $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的端基S原子

(5)、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浸取液中通入空气使 $A u$ 转化为稳定性高的 ${[A u {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ，同时加入一定量的 $C u S O_{4}$ 后可加快金的溶解，一种浸金机理如图3所示。则负极区电极反应为。

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19、利用废镍催化剂(主要含金属 $N i 、 A l 、 F e$ 及其氧化物)合成硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $p H$ 如表所示：
金属离子
$N i^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 m o l \cdot L^{- 1})$ 的 $p H$
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的 $p H$
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为。

(2)、“滤液②”中含有的金属离子是。

(3)、若“转化”后的溶液中 $N i^{2 +}$ 浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则“调 $p H$ ”应控制的 $p H$ 范围是。

(4)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
温度
低于30.8℃
30.8~53.8℃
53.8~280℃
高于280℃
晶体形态
$N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$
$N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$
多种结晶水合物
$N i S O_{4}$
由 $N i S O_{4}$ 溶液获得稳定的 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(5)、① $F e 、 C o 、 N i$ 三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为；
② $N i S O_{4}$ 中阴离子的空间构型为；
③丁二酮肟常用于检验 $N i^{2 +}$ 。在稀氨水中，丁二酮肟与 $N i^{2 +}$ 反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
该配合物中 $N i^{2 +}$ 的配位数为；丁二酮肟分子中所含的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为。

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20、已知反应 $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ 的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂， $T S$ 表示过渡态分子)：
下列有关说法正确的是（）

A、过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有 $N_{2}$ 生成 B、若在任意温度下均能自发进行，则反应为吸热反应 C、该反应中只有两种物质能够吸附 $N_{2} O$ 分子 D、过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为 $37.49 k c a l \cdot m o l^{- 1}$

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