高中化学沪科版-试题列表-第1116页

1、化合物G（4－甲基－3－环己烯甲腈）是一种重要的化工原料，以丙烯和乙炔为主要原料的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物F的名称是。

(2)、化合物C中的官能团名称为， C→D的反应类型为。

(3)、化合物D中最多有个原子共平面，化合物G核磁共振氢谱图中有组峰。

(4)、A→B的化学方程式为。

(5)、化合物H是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足以下条件的H的同分异构体有种（不考虑立体异构体，羟基直接连在碳碳双键的碳原子上的结构不稳定）。

①分子中无环状结构 ②能使溴水褪色

(6)、参照化合物G合成路线，以乙炔、甲醛及无机试剂为原料合成1，4－环己二烯（

），请完成下列合成路线：

$C H \equiv C H \to_{催化剂}^{H C H O} H O C H_{2} C \equiv C C H_{2} O H$

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2、硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒回收碲的工艺流程如下：

已知：①水浸液的主要成分为 $N a T e O_{3}$ 、 $N a_{2} S e O_{3}$ 及少量可溶性的铜、铅化合物等。

② $T e O_{2}$ 为两性氧化物，微溶于水。

③亚硒酸为二元弱酸， $K_{a 1} = 2.7 \times 1 0^{- 3}$ $K_{a 2} = 2.5 \times 1 0^{- 8}$

回答下列问题：

(1)、硒与氧同族，基态Se原子价电子排布式为。

(2)、“除杂渣”的主要成分为。

(3)、“中和”时控制pH为4～5，生成

T e O_{2}

沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是。

(4)、“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中

\frac{c (S e O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S e O_{3})} =

。

(5)、“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。

(6)、碘量法测定“粗硒”中硒的含量，过程如下：

取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反应生成 $H_{2} S e O_{3}$ ，再加热至90℃使过量的硝酸挥发；继续向 $H_{2} S e O_{3}$ 溶液中加入过量的KI溶液，生成Se和 $I_{2}$ ；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定（ $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ）。重复上述操作2次，消耗的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的平均体积为12.50mL。①判断滴定至终点的方法是。

②该粗硒的纯度为。

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3、

H_{3} R O_{3}

为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1mo/L

H_{3} R O_{3}

溶液中，各种含R微粒的分布分数δ［如

δ (H R O_{3}^{2 -}) = \frac{c (H R O_{3}^{2 -})}{c (H_{3} R O_{3}) + c (H R O_{3}^{2 -}) + c (R O_{3}^{3 -})}

随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、

H_{3} R O_{3}

的

K_{a 1} = 1 0^{- 8.51}

B、当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为：

H_{3} R O_{3} + O H^{-} = H_{2} R O_{3}^{-} + H_{2} O

C、

p H = 12.8

时，溶液中

2 c (H R O_{3}^{2 -}) + 4 c (R O_{3}^{3 -}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})

D、

p H = 14

时，溶液中

c (R O_{3}^{3 -}) > c (H R O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} R O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

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4、向密闭容器中充入一定量

H_{2}

和

N_{2}

混合气体，在一定条件下，发生反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4 k J / m o l

。测得

N H_{3}

在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、平衡常数：

K (A) > K (B) > K (C)

B、逆反应速率：

v (A) > v (B) > v (C)

C、反应温度：

T_{1} < T_{2}

D、混合气体平均摩尔质量：

M (A) > M (B) > M (C)

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5、常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）：

下列说法正确的是（）

A、转化历程有四个基元反应，决速步为：

H C O O^{*} + 5 H^{*} = C H_{3} O^{*} + H_{2} O + H^{*}

B、若无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行 C、反应过程中断裂与形成的共价键类型相同 D、寻找高效催化剂，有利于

C O_{2}

的回收利用，使该反应原子利用率达到100%

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6、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是（）

	宏观辨识	微观探析
A	HF在标准状况下为液态	HF分子间存在氢键
B	$O_{3}$ 在水中的溶解度大于 $O_{2}$	$O_{3}$ 是极性分子， $O_{2}$ 是非极性分子
C	石墨的导电性只能沿石墨平面的方向	石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D	船式环己烷（ $C_{6} H_{12}$ ）比椅式环己烷稳定	分子空间结构不同，船式的空间位阻小

A、A B、B C、C D、D

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7、下列实验装置（部分夹持装置略）正确且能够达到实验目的是（）


A．验证浓 $H N O_{3}$ 分解生成 $N O_{2}$	B．铝件镀银	C．Na的燃烧	D．制备 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体

A、A B、B C、C D、D

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8、利用光伏并网发电装置电解

N H_{3}

得到高纯度

H_{2}

的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、m极电势高于n极电势 B、离子交换膜最好为阳离子交换膜 C、b电极的电极反应式为：

2 N H_{3} + 6 O H^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + 6 H_{2} O

D、电解产生2.24L

H_{2}

时导线中通过0.2mol电子

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9、砷化镓是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知该晶胞边长为d pm，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1）。下列说法错误的是（）

A、Ga原子占据As原子形成的四面体空隙 B、两个As原子间最短距离是

\frac{\sqrt{2}}{2} d p m

C、该晶胞的密度为

\frac{4 \times 145}{N_{A} \times d^{3}} \times 1 0^{21} g / c m^{3}

D、c点原子的分数坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

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10、药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：

在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是（）

A、反应时水浴温度不能高于69℃ B、根据环己烷带出水的体积可估算出反应进度 C、因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象 D、以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率

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11、超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、该超分子中

- C H_{3}

的键角

∠ H C H

小于

- N H_{2}

的键角

∠ H N H

B、该超分子中存在配位键、氢键等化学键 C、该超分子具有自组装的特征 D、该超分子不能发生水解反应

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12、由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是（）

A、电负性：

W > Z > Y

B、最简单氢化物的沸点：

Z > R

C、

R W_{6}^{-}

空间结构为正八面体形 D、该离子液体中的Z原子的杂化方式均为

s p^{3}

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13、泽布替尼是第一款完全由中国企业自主研发，在FDA获准上市的抗癌新药，其结构简式如图。下列有关说法错误的是（）

A、一个泽布替尼分子中有2个手性碳原子 B、泽布替尼在一定条件下能发生加成反应 C、泽布替尼能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 D、泽布替尼既能与盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应

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14、

N H_{3}

是重要的化工原料，下列流程涉及

N H_{3}

的制备与用途。有关说法正确的是（）

A、过程Ⅰ中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰 B、过程Ⅱ中，物质A是一种高效氮肥 C、过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D、过程Ⅳ中，反应的离子方程式为：

N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-}

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15、化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是（）

A、用离子方程式表示铜在氨水中被腐蚀：

2 C u + O_{2} + 8 N H_{3} \cdot H_{2} O = 2 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 O H^{-} + 6 H_{2} O

B、用电子式表示水分子的形成过程：

C、牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：

C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H (s) + F^{-} (a q) \overset{}{⇌} C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F (s) + O H^{-} (a q)

D、用化学方程式表示钢铁表面进行“烤蓝”处理：

3 F e + 4 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2}

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16、化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（）

A、向1mol/L

N a_{2} C O_{3}

溶液中滴加1mol/L稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体 B、向2%

A g N O_{3}

溶液中滴加2%氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 C、向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色 D、向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同

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17、化学与生产和生活息息相关。下列说法错误的是（）

A、

S O_{2}

有毒，不能作为食品添加剂 B、工业上以纤维素为原料生产燃料乙醇 C、松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性 D、工业上制取NaOH一般不用

N a_{2} O

与

H_{2} O

反应

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18、褪黑素是迄今发现的最强的内源性自由基清除剂。褪黑素的基本功能就是参与抗氧化系统，防止细胞产生氧化损伤，在这方面，它的功效超过了已知的所有体内物质。某研究小组以乙炔为原料，设计合成褪黑素，合成路线如下(部分反应条件已省略)：

已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： $C H_{3} C O O N a + N a O H \to_{Δ}^{C a O} C H_{4} ↑ + N a_{2} C O_{3}$

回答下列问题：

(1)、B→C的反应类型为， C中含氧官能团的名称为， C分子是否为手性分子：(填“是”或“否”)。

(2)、已知：

，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合成键元素间电负性差值大小解释原因。

元素	H	C	O
电负性	2.1	2.5	3.5

(3)、E→F过程中，反应i的化学方程式为：。

(4)、J的结构简式为，其中氮原子的杂化轨道类型为。

(5)、写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式。

i．含有3个六元环，其中1个是苯环；

ii.含有结构，不含 $N - H$ 键；

iii.含有4种不同化学环境的氢原子。

(6)、综合上述信息并结合所学知识，在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①；②；③。

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19、丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。

(1)、工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理如下：

I． $C H_{2} = C H C H_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌ C H_{2} C l C H C l C H_{3} (g) Δ H_{1} = - 134 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ. $C H_{2} = C H C H_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H C H_{2} C l (g) + H C l (g) Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ. $C H_{2} = C H C H_{2} C l (g) + H C l (g) ⇌ C H_{2} C l C H C l C H_{3} (g) Δ H_{3} = - 32 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、某研究小组向密闭容器中充入一定量的

C H_{2} = C H C H_{3}

和

C l_{2}

，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得

C H_{2} C l C H C l C H_{3}

的产率与温度的关系如图所示。

①下列说法正确的是(填序号)。

A．使用催化剂B的最佳温度约为250℃

B．相同条件下，改变压强会影响 $C H_{2} C l C H C l C H_{3}$ 的产率

C．催化剂不仅能改变反应速率，还能改变平衡时的产率

D．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不能改变 $Δ H$ 的数值

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时， $C H_{2} C l C H C l C H_{3}$ 的产率随温度升高变化不大，主要原因是。

(3)、反应

C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H > 0

在不同温度下达到平衡，在总压强分别为

p_{1}

和

p_{2}

时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①b、c代表(填“丙烷”或“丙烯”)， $p_{2}$ (填“大于”“小于”或“等于”) $p_{1}$

②起始时充入一定量丙烷，在恒压 $p_{1} = 0.5 M P a$ 条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为(用分数表示)，该反应的平衡常数 $K_{p}$ = $M P a$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为

C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 118

k J \cdot m o l^{- 1}

，过程中还生成

C O

、

C O_{2}

等副产物。相同时间内，

C_{3} H_{8}

的转化率和

C_{3} H_{6}

的产率随温度变化的关系如图所示。

①550℃时， $C_{3} H_{6}$ 的选择性为%( $C_{3} H_{6}$ 的选择性= $= \frac{C_{3} H_{6} 的物质的量}{反应的 C_{3} H_{8} 的物质的量} \times 100 %$ ，计算结果精确到0.1)。

②基于上述研究结果，能提高 $C_{3} H_{6}$ 的选择性的措施是。

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20、三氯化铬(

C r C l_{3}

)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华。某学习小组在实验室中用

C r_{2} O_{3}

和

C C l_{4}

制备无水

C r C l_{3}

并测定产品纯度，进行如图实验探究，回答下列问题：

(1)、制备无水

C r C l_{3}

①所选装置的连接顺序为：A→→C→E(填“B”或“D”)，不选另一装置的原因是：。

②实验开始时，点燃酒精喷灯适合在水浴加热之(填“前”或“后”)。

③已知制备 $C r C l_{3}$ 时有 $C O C l_{2}$ 气体生成，制备 $C r C l_{3}$ 反应的化学方程式为；

$C O C l_{2}$ 气体易水解则尾气处理时适合选用的试剂为(填序号)。

A． $N a O H$ 溶液 B．稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液 C．水

(2)、测定产品纯度(杂质不参加反应)

已知： $2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+} ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O$

准确称取31.7g产品，温水溶解后稀释至250 $m L$ ，量取25.00 $m L$ 溶液加入锥形瓶中，向其中加入足量 $H_{2} O_{2}$ 充分反应；将反应后溶液加硫酸酸化至橙色，煮沸、冷却后加入足量 $K I$ 溶液；滴加淀粉作指示剂，用2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定 $(2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-})$ ，达到滴定终点时消耗标准液的体积为15 $m L$ 。

①加入足量 $H_{2} O_{2}$ 的主要作用为。

②写出加硫酸酸化后的橙色物质与 $K I$ 溶液发生反应的离子方程式。

③反应后溶液煮沸的目的为。

④产品中 $C r C l_{3}$ 的质量分数为。

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