高中化学沪科版-试题列表-第1075页

1、三氯化铬

(C r C l_{3})

是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。

已知： $C O C l_{2}$ 沸点为 $8 . 2^{°} C$ ，有毒，易水解。

(1)、“热分解”发生反应的化学方程式为。

(2)、“热反应”制无水

C r C l_{3}

的实验装置如图所示(

A D

中加热装置略)。

①加热反应前通 $N_{2}$ 的目的是。

②A中仪器X的名称是，其作用是。

③E中收集的物质含有(写化学式)。

④尾气经处理后可循环使用。

(3)、已知

C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

配合物

(M r = 266.5

，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如

[C r {(H_{2} O)}_{5} C l] C l_{2} \cdot H_{2} O

晶体为淡绿色。将

C r C l_{3}

溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取

5.33 g

该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的

A g N O_{3}

溶液，得到2.

87 g

白色沉淀。

① $[C r {(H_{2} O)}_{5} C l] C l_{2} \cdot H_{2} O$ 中存在的化学键有(填序号)。

a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键

②该暗绿色晶体的化学式为。

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2、均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为

H_{3} A

。向

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{3} A

溶液中加入

H C l (g)

或

N a O H (s)

时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数

δ (X)

随溶液

p H

变化的曲线如图所示：

已知：①[ $δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{3} A) + c (H_{2} A^{-}) + c (H A^{2 -}) + c (A^{3 -})}$ ， X为 $H_{3} A$ 、 $H_{2} A^{-}$ 、 $H A^{2 -}$ 或 $A^{3 -}$ ]

②( $H_{3} A$ $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 3.1}$ 、 $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 4.7}$ 、 $K_{a 3} = 1.0 \times 1 0^{- 6.3}$ )

下列叙述错误的是（）

A、若用

N a O H (a q)

滴定

H_{3} A (a q)

至恰好生成

N a H_{2} A

，可选甲基橙做指示剂 B、N点的

p H_{N} = \frac{p H_{R} + p H_{S}}{2} = 5.5

C、常温下，

N a_{2} H A

的水解常数

K_{h 2}

的数量级为

1 0^{- 10}

D、R点满足：

c (H^{+}) + c (H_{3} A) > 0.1 m o l / L + c (O H^{-}) + c (H A^{2 -}) + 2 c (A^{3 -})

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3、

C O_{2}

催化加氢制

C H_{3} O H

的反应体系中，发生的主要反应如下：

反应1： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

恒压下，将起始 $n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处 $C O_{2}$ 的转化率及 $C H_{3} O H$ 和 $C O$ 的选择性[ $\frac{n_{生成} (C H_{3} O H) 或 n_{生成} (C O)}{n_{总转化} (C O_{2})} \times 100 %$ ]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、曲线②表示

C O

的选择性 B、280℃时出口处

C H_{3} O H

的物质的量浓度大于220℃时 C、一定温度下，增大

\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})}

可提高

C O_{2}

平衡转化率 D、为提高

C H_{3} O H

生产效率，需研发

C O_{2}

转化率高和

C H_{3} O H

选择性高的催化剂

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4、钙钛矿类杂化材料

(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}

在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞参数如图1所示，

B

代表

P b^{2 +}

，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如

A

的原子分数坐标为

(0, 0, 0)

， B的原子分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

。下列说法中错误的是（）

A、该晶胞含有3个

I^{-}

B、粒子

A

与粒子

C

之间最近距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a p m

C、

a

为

\sqrt[3]{\frac{620}{ρ N_{A}}}

D、若沿

z

轴向

x y

平面投影，则其投影图如图2所示

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5、下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生的离子反应
A	$I^{-} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -}$	$H_{2} O_{2}$ 溶液	$2 I^{-} + 2 H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
B	$K^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 N O_{3}^{-}$	$N a A l O_{2}$ 溶液	$A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + C O_{2} ↑$
C	$F e^{2 +} 、 C l^{-} 、 S C N^{-}$	$H_{2} S$ 气体	$F e^{2 +} + H_{2} S = F e S ↓ + 2 H^{+}$
D	$C_{2} O_{4}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -} 、$ $N a^{+}$	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	$5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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6、一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以

{[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

的形式存在，并存在电离平衡

{[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} ⇌ {[Z n {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{+} + H^{+}

。下列说法错误的是（）

A、放电时，Ⅰ室溶液中

{[Z n {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{+}

浓度增大 B、放电时，Ⅱ室中的

C l^{-}

通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 C、充电时，

Z n

电极的电极反应为

{[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 2 e^{-} = Z n + 6 H_{2} O

D、充电时，每生成

0.2 m o l O_{2}

， Ⅲ室溶液质量理论上减少

6.4 g

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7、下列实验操作、现象、实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向两支盛有等浓度等体积 $H_{2} O_{2}$ 的试管中分别加入等浓度等体积的 $K M n O_{4}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液	前者产生气泡速率快	$K M n O_{4}$ 的催化效果比 $C u S O_{4}$ 好
B	取 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 于试管中，加入 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%的 $K S C N$ 溶液	溶液变红	$F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应有一定限度
C	取A、B两试管，各加入 $4 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，向A中加 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入 $2 m L 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液	B试管先褪为无色	其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D	向 $5 m L N a C l$ 溶液中滴加2滴等浓度的 $A g N O_{3}$ 出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴 $N a I$ 溶液	有黄色沉淀生成	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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8、为除去粗盐水中含有的杂质

S O_{4}^{2 -}

、

C a^{2 +}

和

M g^{2 +}

，得到精制食盐，设计了如下实验流程

下列说法不正确的是（）

A、NaOH溶液的作用是除去

M g^{2 +}

B、步骤i、ii的顺序可以互换 C、滤液2中有四种离子：

C a^{2 +}

、

N a^{+}

、

C l^{-}

、

O H^{-}

D、步骤iv中发生的离子反应为：

H^{+} + O H^{-} = H_{2} O

、

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑

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9、实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法正确的是（）

A、香草胺中含有两种官能团 B、二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子 C、1 mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗3 mol NaOH D、产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功

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10、物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用

C S_{2}

洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是（）

A、X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B、实验室中用

C S_{2}

洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C、Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D、化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

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11、检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是（）


A.灼烧黑木耳	B.加酸后搅拌溶解	C.过滤得滤液	D.检验铁离子

A、A B、B C、C D、D

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12、化学既神奇又美丽。下列说法正确的是（）

A、冬天飞舞的雪花，水分子之间通过O-H键结合形成晶体 B、金刚石中碳原子之间通过C-C键形成空间网状结构 C、CuSO₄溶液中加入过量浓氨水得到深蓝色溶液，Cu(OH)₂溶液为深蓝色 D、碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了碘分子之间的氢键

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13、利用反应

L i H + N H_{3} \overset{Δ}{=} H_{2} + L i N H_{2}

可制备化工试剂

L i N H_{2}

．下列说法正确的是（）

A、

L i H

的电子式为

L i^{+} [: H_{· ·}^{· ·} :]^{-}

B、基态

N

原子的价电子排布图为

C、

H_{2}

为共价化合物 D、

N H_{2}^{-}

的VSEPR模型为平面三角形

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14、中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是（）


A．裴李岗文化骨笛	B．走马楼简牍	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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15、比哌立登是一种抗震颤麻痹药，可用于轻型帕金森综合症的治疗。其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、C中官能团的名称为。

(2)、A→C的化学反应方程式为。

(3)、D与G合成H的反应类型为。

(4)、根据物质结构知识判断沸点：

(填“＞”或“＜”)。

(5)、J是C的同分异构体，J能与FeCl₃发生显色反应，符合条件的J有种，其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：3：6的结构简式为(写一种即可)。

(6)、参照上述合成路线，以1，3－丁二烯和

主要原料，设计

的合成路线(无机试剂和含有三个碳原子以下的有机试剂任选)。

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16、低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。

间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(l) △H₁=-116kJ•mol^-1

2CH₃OH(l) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+2H₂O(l) △H₂=-35kJ•mol^-1

直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₃

回答下列问题：

(1)、已知H₂O(g)

⇌_{}^{}

H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1 ，则△H₃=kJ/mol。

(2)、将N₂、CO和H₂以体积比为1：1：2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则P₁P₂(填“＞”“＜”或“=”)，M点的正反应速率N点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，压强为P₁的条件下，该反应的K_p=(列出计算式)。

(3)、已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)：n(H₂)为1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=

\frac{n (C_{2} H_{4})}{n (C_{2} H_{4}) + n (C_{2} H_{6})}

×100%]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是。

(4)、利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是。

(5)、Ga₂O₃是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示(O^2-之间紧密堆积，Ga³⁺位于O^2-形成的空隙中且未画出)，其中O^2-半径为anm，晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Ga₂O₃晶体的摩尔体积V_m=m³/mol。

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17、苯胺是一种无色油状液体，主要用于制造染料、药物和树脂等。利用水蒸气蒸馏法分离提纯粗苯胺(杂质为难以气化的物质)的装置如图所示。

实验操作：将粗苯胺加入仪器B中，向仪器A中加水，打开F，加热仪器A使水沸腾。同时对仪器B进行预热，关闭F，让水蒸气导入蒸馏装置，通入冷凝水，开始蒸馏。

回答下列问题：

(1)、仪器C的名称是；仪器E的作用是。

(2)、如果加热A一段时间后发现漏加沸石，应该采用的补救操作是。

(3)、水蒸气冷凝放热较多，为了提高冷凝效果可采取的措施是。

(4)、蒸馏至时可停止蒸馏。

(5)、将D中苯胺分离出来，需要用到的玻璃仪器有。

(6)、已知混合物的蒸气总压等于外界大气压时，混合物开始沸腾。混合气体的总压等于各气体的分压之和，各气体的分压之比等于它们的物质的量之比。苯胺与水共沸时，苯胺的分压为5.6kPa，水蒸气的分压为95.7kPa，理论上每蒸出1g水同时蒸出苯胺的质量为g(计算结果保留2位有效数字)；苯胺微溶于水，使水的蒸气压降低，则实际蒸出苯胺的质量(“偏大”“偏小”或“不变”)。

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18、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO₂ ，含有Fe₂O₃和SiO₂等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：