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相关试卷

1、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）。

A、 $S O_{2}$ 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 D、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化

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2、实验室分离 $F e^{3 +}$ 和 $A l^{3 +}$ 的流程如下图，已知 $F e^{3 +}$ 在浓盐酸中生成黄色配离子 ${[F e C l_{4}]}^{-}$ ，该配离子在乙醚（ $E t_{2} O$ ，沸点34.6℃）中生成缔合物 $E t_{2} O \cdot H^{+} \cdot {[F e C l_{4}]}^{-}$ 。下列说法不正确的是（）。

A、萃取时振荡是为了加快萃取速率 B、分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C、分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D、蒸馏分离时选用球形冷凝管

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3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。

A、 $O H^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ B、 $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S C N^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、 $C u^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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4、氢化钠 $(N a H)$ 可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为： $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$ 。下列有关该反应的说法中，正确的是（）。

A、生成 $1 m o l H_{2}$ 转移的电子数目为 $2 N_{A}$ B、 $H_{2} O$ 中的氢元素被还原 C、 $N a H$ 是氧化剂 D、 $N a H$ 是共价化合物

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5、下列表示不正确的是（）。

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ B、 $N H_{3}$ 分子的VSEPR模型： C、 $C H_{3} C H {(C H_{2} C H_{3})}_{2}$ 的名称：3-甲基戊烷 D、Na的结构示意图：

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6、硫酸铝是一种混凝剂，可处理污水，下列说法不正确的是（）。

A、Al元素位于周期表p区 B、硫酸铝属于强电解质 C、硫酸铝溶液呈酸性 D、硫酸铝处理污水时起杀菌消毒作用

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7、下列物质中属于有机物的是（）。

A、 $C C l_{4}$ B、 $C O_{2}$ C、 $N a H C O_{3}$ D、石墨烯

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8、“中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。

(1)、Ⅰ．请回答：
工业制粗硅反应的化学方程式为。

(2)、Ⅱ．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。
已知有关信息：
① $S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{300 ℃}} \end{array} S i H C l_{3} + H_{2}$ ， $S i + 2 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{450 ~ 500 ° C}} \end{array} S i C l_{4}$ ；
② $S i C l_{4}$ 遇水剧烈水解， $S i C l_{4}$ 的熔点、沸点分别为 $- 70.0 ° C$ 、 $57.7 ° C$ 。
请回答下列问题：
装无水氯化钙的仪器名称是。

(3)、若拆去B装置，可能的后果是 (写出一个即可)。

(4)、有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是 (写出一个即可)。

(5)、已知 $N H_{4} C l$ 在高温条件下易分解生成 $N H_{3}$ 和 $H C l$ 。利用 $S i C l_{4}$ 和 $N H_{3}$ 制备新型无机非金属材料( $S i_{3} N_{4}$ )的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的 (填序号)。

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9、请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)、X对应的物质是 (填化学式)。

(2)、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O₂→Ag₂S + H₂O(反应未配平)，已知：Ag₂S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是____(填字母)。

A、当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B、银针验毒时，Ag被氧化 C、X在上述验毒反应中作还原剂 D、上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

(3)、Y转化为Z可以选择下列试剂。写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式。
A．酸性KMnO₄溶液 B．FeCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液

(4)、若N是CuSO₄ ，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲： $C u \to_{△}^{浓硫酸} C u S O_{4}$ 乙： $C u \to_{△}^{O_{2}} C u O \to_{}^{稀硫酸} C u S O_{4}$
①写出甲方法反应的化学方程式：。
②甲和乙方法更合理的是 (填“甲”或“乙”)，理由是 (答两点)。

(5)、电化学法处理 $S O_{2}$ 是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收 $S O_{2}$ 可消除 $S O_{2}$ 污染，设计装置如图所示。
①石墨1电极处发生的电极反应式为。
②石墨2电极处发生的电极反应式为。

(6)、已知空气中SO₂的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L^-1 ，可通过下列装置定量分析空气中SO₂的含量。
该组同学查阅资料得知测定原理为SO₂+I₂+2H₂O = H₂SO₄+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s^-1 ，则该地空气中的SO₂含量是 mg•L^-1(结果精确到0.001)。

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10、I.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。
回答下列问题：

(1)、写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式。

(2)、物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是。

(3)、写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：。

(4)、写出物质Z与水反应的离子方程式：，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为。

(5)、下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是____(填标号)。

A、在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B、图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 C、用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D、Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

(6)、II.粗盐中含有泥沙及 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为。

(7)、加盐酸调溶液pH的目的是。

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11、现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入1.2L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成8.96LNO（标准状况)。向所得溶液中加入一定体积2.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得64.0g黑色固体(忽略溶液的体积变化)。下列说法正确的是（）

A、与该混合物反应消耗的HNO₃的物质的量为1.2mol B、该混合物中铜与氧化铜物质的量之比为1：3 C、加入NaOH溶液的体积是1L D、Cu²⁺沉淀完全后，溶液中c( $N O_{3}^{-}$ )为1.1mol/L

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12、如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析正确的是（）

A、如果a极通入 $H_{2}$ ， b极通入 $O_{2}$ ， $N a O H$ 溶液作电解质溶液，则通 $H_{2}$ 的电极上的电极反应为 $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$ B、如果a极通入 $H_{2}$ ， b极通入 $O_{2}$ ， $H_{2} S O_{4}$ 溶液作电解质溶液，则通 $O_{2}$ 的电极上的电极反应为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$ C、如果a极通入 $C H_{4}$ ， b极通入 $O_{2}$ ， $N a O H$ 溶液作电解质溶液，则通 $C H_{4}$ 的电极上的电极反应为 $C H_{4} - 8 e^{-} + 10 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 7 H_{2} O$ D、如果a极通入 $H_{2}$ ， b极通入 $O_{2}$ ， $N a O H$ 溶液作电解质溶液，则溶液中的OH^-向b极移动

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13、有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃—Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）

A、瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B、电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b C、电极a的反应式为：CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O D、当固体电解质中有1molO^2-通过时，电子转移4mol

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14、2-丁烯有顺( )、反( )两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B、顺-2-丁烯稳定性大于反2-丁烯 C、T℃，1mol顺-2-丁烯完全转化成反-2-丁烯放出热量 $(c - b)$ kJ D、发生反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯成键释放的能量

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15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，观察溶液颜色变化	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性
B	将 $S O_{2}$ 缓慢通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液紫红色褪去	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	向盛有 $F e S O_{4}$ 溶液的试管中滴加几滴 $K S C N$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察溶液颜色变化	$F e^{2 +}$ 具有还原性
D	向溶液X中加入 $N a O H$ 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝	原溶液中不存在 $N H_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

16、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向次氯酸钙溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O = CaSO₃↓+2HClO B、向NH₄HCO₃溶液中加入过量的NaOH溶液：NH $_{4}^{+}$ +OH^-= NH₃•H₂O C、Fe(OH)₂溶于过量稀硝酸：Fe(OH)₂+2H⁺ = Fe²⁺+2H₂O D、过量SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+OH^-= HSO $_{3}^{-}$

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17、下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是（）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	NH₃	酚酞溶液	溶液变红色	氨气显碱性
B	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	HCl	硅酸钠溶液	生成白色沉淀	Cl的非金属性比Si强
D	Cl₂	KI-淀粉溶液	溶液变蓝	Cl₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

18、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl₂溶液(FeCl₃)
Fe粉
B
CO₂(SO₂)
饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄
C
Cl₂(HCl)
H₂O、浓H₂SO₄
D
NO(NO₂)
H₂O、无水CaCl₂

A、A B、B C、C D、D

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19、下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	溶液X中一定含有SO $_{3}^{2 -}$
B	将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中	有气泡产生	非金属性：Cl>C
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液	溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂强
D	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO₃)₂样品已变质

A、A B、B C、C D、D

20、类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是（）

A、 $C a C O_{3}$ 与稀硝酸反应生成 $C O_{2}$ ，推测 $C a S O_{3}$ 与稀硝酸反应生成 $S O_{2}$ B、Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS C、C与少量 $O_{2}$ 反应生成CO，与过量 $O_{2}$ 反应生成 $C O_{2}$ ；推测S与少量O反应生成 $S O_{2}$ ，与过量 $O_{2}$ 反应生成 $S O_{3}$ D、硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能

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