高中化学沪科版-试题列表-第1040页

1、神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨

(N_{2} H_{4})

、液氢

(H_{2})

，氧化剂有液氧

(O_{2})

、液态

N_{2} O_{4}

等。下列叙述错误的是（）。

A、液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 B、发射场因液态

N_{2} O_{4}

产生大量

N O_{2}

而呈红棕色 C、液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 D、

N_{2} H_{4}

和

O_{2}

反应中产物总能量小于反应物总能量

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2、能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（）。

A

B

C

D

天然气燃气炉

水电站

太阳能电池

电解精炼铜

化学能→热能

化学能→电能

太阳能→电能

电能→化学能

A、A B、B C、C D、D

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3、神舟十四号载人飞船的成功发射，标志着我国的航天航空事业达到了国际先进水平。具有高度自主产权的宇航员舱外航天服，具备高强度、耐高温、抗撞击、防辐射等特性，为宇航员的出舱活动提供了保障。这种宇航服的材料中含有聚酰胺－1010，其结构简式为：

。其中部分制备流程可表示如图：

最后通过G与J合成聚酰胺－1010。

已知：①RCN $\to_{Δ}^{H_{2} O ， H^{+}}$ RCOOH

②2R₁OOCR₂COOH $\overset{电解}{\to}$ R₁OOCR₂－R₂COOR₁+2CO₂+H₂↑

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、D的化学名称是。

(3)、D共有5种同分异构体(不含立体异构)符合条件：①分子内含有2个－CH₃；②能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂；③能发生水解反应；④能发生银镜反应。下列给出其中4种同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰(或5种不同化学环境的氢)的是(填选项序号)，写出最后一种同分异构体(V)的结构简式。

(4)、E中的含氧官能团名称是。

(5)、F→G的第一步的化学方程式为。

(6)、芳香族聚酰胺纤维如芳纶1414(结构简式如图所示)也可用作舱外航天服材料。

写出以对二甲苯[]为原料合成制备芳纶1414的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

已知：羧酸铵可部分脱水生成酰胺，酰胺在碱性次卤酸盐条件下可发生Hofmann降解反应：R－COONH₄ $\overset{脱水}{\to}$ R－CONH₂ $\to_{- C O}^{N a O H ， N a O X}$ RNH₂

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4、B₂H₆与NH₃反应生成如图所示的离子化合物[H₂B(NH₃)₂]⁺[BH₄]^-(简记为X⁺M^-)，已知B、H、N的电负性分别为2.0、2.1、3.0。回答下列问题：

(1)、X⁺M^-熔点比B₂H₆的(填“高”或“低”)，理由是。

(2)、B原子的价层电子排布式为。B和N相比，第一电离能较大的原子是，原因是。

(3)、X⁺中B与N之间的电子对由提供，M^-中B原子的杂化类型为。

(4)、BH₃分子的空间结构为， B的化合价为价。

(5)、如图为一种B、Ca化合物晶体的一部分，晶体中B原子通过B－B键连成正八面体，八面体间也通过B－B键连接，所有B－B键长都为bpm。该晶体的化学式为。若该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，晶胞体积为Vpm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，晶胞密度为g•cm^-3。

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5、二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO₂排放.还可以制备出甲醇清洁能源。在CO₂转化为甲醇过程中，伴随有副反应发生，因此常使用催化剂调节控制反应。科学研究者结合实验与计算机模拟，研究了CO₂与H₂分别在Zn/Cu、ZnO/Cu催化剂表面生成CH₃OH和H₂O的部分反应历程(如图1所示)，其中ts－n表示过渡态。

回答下列问题：

(1)、①图1表示的反应中，若每生成1mol甲醇，反应物与生成物总能量差为58kJ，则反应的热化学方程式为，从反应原理分析，下列更利于该反应进行的条件是(填标号)。

a.高压、高温 b.高压低温 c.低压、高温 d.低压低温

②已知CO₂和H₂可发生副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41kJ•mol^-1部分相关化学键的键能数据如表：

化学键	H－H	C－O	H－O	C－H	C≡O
E/(kJ•mol^-1)	436	326	464	414	1061

由此计算E(C=O)=kJ•mol^-1。

(2)、在图1给出的反应历程中，若选择Zn/Cu作为催化剂则正反应最大的活化能发生在(用“ts－n”具体数字表示)。图示结果显示，选择ZnO/Cu作为催化剂更优于Zn/Cu，其主要原因是。

(3)、图2为使用Zn/Cu催化剂、分别在525K和550K条件下(其它条件相同)，CO₂和H₂按投料比1：9进行反应生成CH₃OH的过程中，CO₂的转化率随时间变化图示。

①温度略为升高(从525K→550K)，CO₂的转化率明显增大的可能原因是。

②工业生产中，对于气相的反应体系，还可用反应体系中各组分的分压来表示化学平衡常数(K_p)。如反应：aA(g)+bB(g) $\overset{}{⇌}$ dD(g)+eE(g)达到平衡时，K_p= $\frac{p (D)^{d} \times p (E^{e})}{p (A^{a}) \times p (B^{b})}$ ，组分分压p(A)=P_总× $\frac{n (A)}{n_{总}}$ 。现保持550K、pkPa条件，CO₂和H₂按投料比(物质的量)1：9进行生成CH₃OH反应，达到平衡时，CO₂的转化率为α，则反应的化学平衡常数K_p=(列出含α、p计算式)。

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6、用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄•H₂O的一种主要工艺流程如图：

已知：①部分金属离子沉淀的pH如表。(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol•L^-1计算，离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全)

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	6.3	1.5	7.8
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.1

②本实验条件下：2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄。

回答下列问题：

(1)、“混合研磨”的主要目的是。

(2)、“酸浸”时若生成MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃和S，则相应的化学方程式为。

(3)、“净化除杂1”步骤所得酸性滤液可能含有Fe²⁺ ，为了除去Fe²⁺ ，在调节pH前，最好可先加入：下列试剂中的(填标号)。

a.NaOH溶液 b.Na₂CO₃溶液 c.H₂O₂溶液 d.KMnO₄溶液

在实际生产过程中，此步骤也可用加入MnO₂粉来除去Fe²⁺ ，其原理和优点是。

(4)、“调pH除杂2”步骤是先将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下加入碱溶液调节pH至范围，有胶状物沉降后，仍需继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的主要目的是， “滤渣2”的主要成分是。

(5)、测定MnSO₄•H₂O粗产品纯度：准确称取6.50g粗产品，加适量水煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.25mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液80.00mL。计算MnSO₄•H₂O样品的纯度为%。(KMnO₄不与杂质反应)

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7、氮氧化物是大气主要污染物之一，其中基于NO的烟气脱硝技术成为研究热点。查文献资料可知，NO除易氧化成NO₂外，也可被还原为N₂。在碱性条件下NO遇还原性较强的物质形成不稳定的NO^-并转化为相对稳定的N₂O

_{2}^{2 -}

。下面是对NO在不同条件下被氧化或被还原进行的实验探究：

(1)、实验室为获取NO进行实验，使用铜与作为反应物，用装置制备气体(填序号)，为了不影响探究结果，反应前对连接好并装好药品的装置进行的具体操作是。

(2)、若要使装置②的分液漏斗中的液体顺利流下，不改动装置，对分液漏斗的具体操作是。

(3)、在保证实验安全环保的条件下，将NO通入内壁附着绿色NiO的试管中(如装置④，其它装置已省略)。小火加热，绿色固体逐渐变为黑色(Ni₂O₃固体呈黑色)，此现象可说明NO转化为。

(4)、将盛有NO气体的试管倒置于盛有饱和Na₂SO₃碱性水溶液的大烧杯中(如装置⑥)。在试管口不脱离液面的情况下，轻轻不断摇动试管，此操作的主要目的是，实验中NO被Na₂SO₃碱性溶液快速吸收被还原为N₂O

_{2}^{2 -}

，发生反应的离子方程式为，此反应可应用于处理含NO和SO₂的工业废气，从实际效果看，Na₂SO₃强碱性溶液吸收含有SO₂的NO比只含NO的效果更佳，主要原因是。

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8、根据表中的实验操作及现象，所得的实验结论有错误的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向0.01mol•L^-1高锰酸钾溶液中滴加0.2mol•L^-1H₂O₂溶液，溶液褪色	H₂O₂有还原性
B	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	该样品已氧化变质
C	向2mL0.1mol•L^-1ZnSO₄溶液中滴入几滴0.1mol•L^-1Na₂S溶液，有白色沉淀生成，再加入0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，白色沉淀逐渐转化为黑色	K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)
D	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	尚有未水解淀粉

A、A B、B C、C D、D

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9、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（）

W	X
	Y	Z

A、简单氢化物的沸点：Y＞X B、X和Z结合可形成3种以上的化合物 C、简单离子半径大小：Z＞Y＞X D、W、Z形成的简单氢化物所含化学键类型不一样

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10、氯气可用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示，HClO杀菌能力强于ClO^- ，下列叙述正确的是（）

A、pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强 B、pH=7.5时，c(OH^-)＞c(H⁺)+c(HClO) C、氯气通入水中，c(H⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-) D、等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好

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11、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图所示(隔膜为离子交换膜)。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述错误的是（）

A、放电时，a电极反应为I₂Br^-+2e^-=2I^-+Br^- B、放电时，整个电池溶液中的离子数目增多 C、充电时，b电极每增重1.30g，溶液中有0.04molI^-被氧化 D、充电时，Zn²⁺主要由b电极区通过隔膜向a电极区移动

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12、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、18gH₂¹⁸O含有的中子数为10N_A B、1molH₂O₂含有的共价键数目为4N_A C、3mol单质铁完全转化为Fe₃O₄失去的电子数为8N_A D、0.5L0.2mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO

_{3}^{2 -}

和HCO

_{3}^{-}

总数为0.1N_A

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13、蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常使用的一种原料。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是（）

A、分子式为C₁₈H₃₄O₃ B、分子中含有两种含氧官能团 C、可发生氧化、加成和取代反应 D、1mol蓖麻油酸可与金属钠反应生成2molH₂

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14、化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是（）

A、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B、酒精浓度越高，消杀体内的新型冠状肺炎病毒效果越好 C、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O D、封装在食品包装中的硅胶、铁粉均主要起到干燥的作用

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15、CO₂的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用CO₂是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状CeO₂为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO₂加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g) + 3 H_{2} O (g)

。

(1)、某些常见化学键的键能数据如下表：

化学键	C=O	H—O	H—H	C—O	C—H	C—C
键能( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	803	463	436	326	414	348

依据表中数据计算 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g) + 3 H_{2} O (g)$ 的 $Δ$ H= $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列有利于该反应自发进行的条件是(填标号)。

A．高温 B．低温 C．任何温度

(2)、在催化剂作用下，

C O_{2}

加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸附态的物质未列出)。

该反应中形成的化学键有____(填标号)。

A、σ键 B、非极性键 C、氢键

(3)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量

C O_{2}

与

H_{2}

进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是(填标号)。

a． $2 υ (C O_{2}) = 3 υ (H_{2} O)$ b．容器中气体的平均摩尔质量不变

c．CH₃CH₂OH的百分含量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变

(4)、分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[

L = \frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})}

]将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为

p_{0}

MPa下进行反应，测得

C O_{2}

的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①表示 $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})} = 4 : 1$ 的曲线为(填标号)。

② $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 由大到小的顺序是。

③ $T_{1}$ ℃、投料比为 $L_{2}$ 下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 4}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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16、屈恶昔康(F)可治疗骨关节炎，其合成路线如图，回答下列问题：

(1)、A的名称为；B中官能团的名称为。

(2)、A→B所用的试剂X为(填名称)，该反应的反应类型为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、写出D→E的化学方程式：。

(5)、已知化合物H是E的同分异构体，则符合下列条件的H的结构有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰(氢原子数之比为4∶2∶2∶1∶1)的结构简式为(填1种即可)。

①苯环上有三个取代基，其中两个为—CH₂CN②能发生银镜反应

(6)、写出以

和乙二酸为原料合成

的路线(其他无机试剂任选)。

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17、碱式硫酸铬[

C r (O H) S O_{4}

]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有

C r^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

，还含有少量

N a^{+}

、

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

)为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )时的pH如下表。

离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$C r^{3 +}$
开始沉淀的pH	7.6	1.9	4.4
完全沉淀的pH	9.6	3.1	5.6

(1)、Cr在元素周期表中的位置为。

(2)、加入9%双氧水的作用是(用离子方程式表示)。

(3)、“沉铁”时调pH的范围为～。

(4)、“沉铬”过程发生反应的离子方程式是，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是(填化学式)。

(5)、金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。

①该晶胞中含铬原子的个数为。

②铬原子的配位数为。

③铬原子之间的最短距离为nm(用含a的代数式表示)。

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18、三氯化硼（

B C l_{3}

）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：

① $B C l_{3}$ 的熔点为 $- 107.3 ℃$ ，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（ $H_{3} B O_{3}$ ），同时有白雾出现。

②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成 $H_{2}$ 。

据此，某实验小组利用下列装置制备 $B C l_{3}$ （原理为 $2 B + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 B C l_{3}$ ）。

回答下列问题：

(1)、

B C l_{3}

分子的空间结构为。

(2)、装置F的作用为，装置E的作用为。

(3)、实验装置合理的连接顺序为→D→B。（装置可重复使用）

(4)、连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是。

(5)、写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(6)、测定

B C l_{3}

产品中氯元素的含量。

称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入 $V_{1} m L$ $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液使 $C l^{-}$ 充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为 $1.205 g \cdot c m^{- 3}$ ），振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液作指示剂，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 标准溶液滴定 $A g^{+}$ （发生反应 $A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓$ ），达到滴定终点时，消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。已知： $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g S C N)$ ；该实验条件下，硼酸不与 $A g N O_{3}$ 反应。

①达到滴定终点时的现象为。

②样品中氯元素的质量分数为%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中 $B C l_{3}$ 的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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19、室温下，向Mg(NO₃)₂溶液、HF溶液、CH₃CH₂COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表

c (M g^{2 +})

、

\frac{c (F^{-})}{c (H F)}

、

\frac{c (C H_{3} C H_{2} C O O^{-})}{c (C H_{3} C H_{2} C O O H)}

]的关系如图所示。

K_{s p} (M g F_{2}) = 7.0 \times

1 0^{- 11}

， HF的酸性比CH₃CH₂COOH强。下列叙述正确的是（）

已知： $1 0^{0.8} \approx 6.3$

A、

L_{1}

代表的是pH与

p \frac{c (F^{-})}{c (H F)}

的关系 B、

C H_{3} C H_{2} C O O H

的

K_{a} = 1 0^{- 12.89}

C、

M g {(O H)}_{2} + 2 H F ⇌ M g F_{2} + 2 H_{2} O

的

K \approx 9.0 \times 1 0^{19}

D、含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7

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20、证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系错误的是（）

选项	证据	推理
A	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成	样品已变质
B	向盛有Fe(NO₃)₃溶液的试管中加入0.1mol/LH₂SO₄溶液，试管口出现红棕色气体	溶液中的Fe²⁺被 $N O_{3}^{-}$ 氧化
C	向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	该气体可能是乙烯
D	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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