高中化学沪科版-试题列表-第1030页

1、将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-

\underset{}{⇌}

[CoCl₄]^2-+6H₂O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

已知：[Co(H₂O)₆]²⁺粉红色、[CoCl₄]^2-蓝色、[ZnCl₄]^2-无色，下列结论和解释正确的是

A、[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoCl₄]^2-的Co²⁺配位数之比为2︰3 B、由实验①可知平衡逆向移动 C、由实验②可推知△H＜0 D、由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl₄]²^-＜[CoCl₄]²^-

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2、科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现

{CO}_{2}

选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。

{CO}_{2}

的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是

A、干冰晶体熔化时需要克服共价键 B、一个干冰晶胞中含有8个

{CO}_{2}

分子 C、铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D、由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为

{Cu}_{2} O

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3、用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是

A、检验乙炔具有还原性 B、检验溴乙烷水解产物中含有

{Br}^{-}

C、制备并接收乙酸乙酯 D、验证“相似相溶”规律

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4、如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是

A、a与d反应产物中有离子键 B、可存在

a \to b \to c \to d

的转化 C、常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D、可用与强碱的反应来检验e中的阳离子

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5、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)

⇌_{}^{}

C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态

①混合气体的压强 ②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度

④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A、②③⑤ B、①②③ C、②③④ D、①③④⑤

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6、藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是

A、可以发生水解反应 B、所有碳原子处于同一平面 C、含有2种含氧官能团 D、能与溴水发生加成反应

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7、近年来我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是

A、天机芯是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同 B、华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的

_{92}^{255} U

与

_{92}^{238} U

互为同位素 C、长征二号

F

遥十七运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点 D、航天服所使用的合成纤维是一种有机高分子材料

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8、莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A、分子式为

C_{6} H_{6} O_{5}

B、在水溶液中，羧基不能电离出

H^{+}

C、1mol该有机物能与3molNa发生反应 D、该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应

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9、为研究不同状态

(

块状、粉末状

)

碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的

A、曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B、随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C、若用单位时间内

{CO}_{2}

的体积变化来表示该反应的速率，则

t_{2} ～ t_{3}

时间内甲的平均反应速率为

\frac{V_{3} - V_{2}}{t_{3} - t_{2}} mL \cdot s^{- 1}

D、两次实验，粉末状固体最终生成的

{CO}_{2}

的量更多

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10、浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B、过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C、过程中固体体积膨胀与

{SO}_{2}

、

{CO}_{2}

的生成有关 D、过程中硫酸分子发生了化学键的断裂

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11、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。现有反应①Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。试回答下列问题：

(1)、两反应中属于吸热反应的是(填序号，下同)，能设计成原电池的是。

(2)、化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。

①溶液中的H⁺向(填“锌”或“铜”)电极方向移动。

②正极的电极方程式为。

③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

(3)、潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a是。(填“正极”或“负极”)

②电极b的电极反应式为。

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12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
②	浓HNO₃久置或光照	变黄色	HNO₃不稳定易分解
③	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
④	用玻璃棒蘸取浓HNO₃点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	浓HNO₃具有酸性和强氧化性

A、①② B、③④ C、②③④ D、②④

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13、将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是

A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油层中不发生反应 C、钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

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14、稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：

6 {XeF}_{4} + 12 H_{2} O = 2 {XeO}_{3} + 4 Xe + 24 HF

+ 3 O_{2}

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1 mol

{XeF}_{4}

中心原子的孤电子对数目为

2 N_{A}

B、18 g

H_{2} O

中所含质子数目为

10 N_{A}

C、生成1 mol

{XeO}_{3}

，转移电子数目为

8 N_{A}

D、3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为

0.15 N_{A}

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15、下列热化学方程式及其描述正确的是

A、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C、S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D、C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)

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16、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A、SO₂有毒，不能用作食品添加剂 B、铵态氮肥不可以与碱液混合使用 C、陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D、石墨烯与金刚石互为同素异形体

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17、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是

A、含有碳碳三键的

C_{4} H_{6}

的同分异构体有3种 B、分子式是

C_{6} H_{12} O_{2}

且属于羧酸的同分异构体有5种 C、含苯环的

C_{8} H_{10}

的同分异构体有3种 D、

的一溴代物有5种

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18、下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A、沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 B、键角：

H_{3} O^{+} > H_{2} O

是由于

H_{3} O^{+}

中

O

上孤电子对数比

H_{2} O

分中

O

上的少 C、已知：

B

元素和

Cl

元素的电负性差值大于

N

元素和

Cl

元素的电负性差值，故：

{BCl}_{3}

分子的极性大于

{NCl}_{3}

D、稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

，是由于水分子间存在氢键

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19、下列对一些实验事实的理论解释错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	熔点：碳化硅<金刚石	C-Si键能小于C-C键能
B	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致 ${CF}_{3} COOH$ 羧基中羟基的极性更大，更易电离出 $H^{+}$
C	聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯	C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D	对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低	对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键