相关试卷

1、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
回答问题：

(1)、A中产生黄绿色气体，A中发生的离子方程式为，该元素形成的有漂白性的含氧酸的电子式是。

(2)、验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是。

(3)、过程Ⅲ实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中，从而得出D中氧化 $I^{-}$ 的氧化剂必为 $B r_{2}$ ，因此B装置是必不可少的。

(4)、过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到的现象为，发生反应的离子方程式为。

(5)、浸有NaOH溶液的棉花的作用是。

(6)、新制氯水和 $S O_{2}$ 都有漂白性，但两者混合之后漂白性反而减弱了，请用离子方程式对其原因进行解释：。

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2、图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)、②在周期表中的位置是。

(2)、①～⑧中，化学性质最稳定的是(填元素符号)，非金属性最强的是(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。

(3)、元素③的非金属性比⑥(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：，请用一个化学方程式加以说明。

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3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧生成的氧化物不是其最高价氧化物。下列有关说法正确的是（）

A、W的简单离子的结构示意图为 B、Y的简单气态氢化物的热稳定性比W、Z的都强 C、四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

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4、下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是（）

A、微粒X⁺与Y^-的核外电子排布相同，则离子半径：X⁺>Y^- B、原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C、r(Cu)>r(Cu⁺)>r(Cu²⁺) D、同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y

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5、下列说法正确的是（）

A、锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是 $L i_{2} O_{2}$ B、由分子构成的物质中一定存在共价键 C、明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 能净水和杀菌 D、Fe能与 $C l_{2}$ 反应，但液氯可以用钢瓶存储和运输

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6、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、将Fe₃O₄固体投入稀盐酸中：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O B、AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C、用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ D、将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

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7、由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的 $_{26}^{45} F e$ 原子，说法错误的是（）

A、可以用KSCN溶液鉴别 $_{26}^{45} F e C l_{3}$ 和 $_{26}^{56} F e C l_{3}$ B、 $_{26}^{45} F e$ 与 $_{26}^{56} F e$ 的电子数相同 C、 $_{26}^{45} F e$ 与 $_{26}^{56} F e$ 互为同位素 D、 $_{26}^{45} F e$ 的中子数小于质子数

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8、下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是（）

A、金属钠着火可以用水来灭火 B、侯德榜制碱法利用了NaHCO₃在溶液中溶解度较小的性质 C、氢气在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶口有白雾 D、将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红

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9、下列有关铝及其化合物的说法正确的是（）

A、在常温下，铝不能与氧气反应 B、氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 C、铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液 D、向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液可制得氢氧化铝

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10、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）

A、澄清溶液中：K⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、MnO $_{4}^{-}$ B、FeCl₂溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^-、ClO^- C、强碱性溶液中Na^＋、K^＋、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、含有大量Ba²⁺的溶液中：K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-

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11、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、含有 $N_{A}$ 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B、熔融态条件下，120g $N a H S O_{4}$ 固体含有离子总数为 $3 N_{A}$ C、标准状况下，11.2L $H_{2} O$ 含有的原子数为 $1.5 N_{A}$ D、常温常压下，44g $C O_{2}$ 含有的原子数为 $3 N_{A}$

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12、实验室制 $C l_{2}$ 的反应为 $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \overset{∆}{=} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、反应中还原剂是HCl，氧化剂是 $M n O_{2}$ B、每生成1mol $C l_{2}$ ，转移电子的物质的量为2mol C、1mol $M n O_{2}$ 与4molHCl（浓）加热充分反应可生成1mol $C l_{2}$ D、所得到的 $C l_{2}$ 中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体

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13、下列说法中正确的是（）

A、纯净物一定由分子构成 B、化合物一定是由两种或两种以上元素组成 C、混合物肯定有两种以上元素组成 D、含有氧元素的化合物都是氧化物

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14、利用课学上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

(1)、某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①将鸡蛋壳(主要成分为 $C a C O_{3}$ )泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式：。
②同学测出从超市购买的食醋中醋酸( $C H_{3} C O O H$ )含量为 $0.75 m o l / L$ ，则食醋中醋酸含量为 $g / 100 m L$ 。

(2)、如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。丙同学计划用该浓盐酸配制 $1 m o l / L$ 的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸 $450 m L$ ，可供选用的仪器有：①胶头滴管：②烧瓶；③烧杯：④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
盐酸化学纯( $C P$ )( $500 m L$ )
品名：盐酸
化学式： $H C l$
相对分子质量： $36.5$
密度： $1.18 g / c m^{3}$
质量分数： $36.5 %$
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。
②经计算，配制 $1 m o l / L$ 的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为 $m L$ (结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于 $1 m o l / L$ ，引起误差的原因可能是。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(3)、某同学利用鸡蛋壳和配制好的稀盐酸溶液制备 $C O_{2}$ ，查询相关书籍后，设计了如下装置测定 $C O_{2}$ 的相对分子质量。
① $A$ 装置中的饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液可以吸收。
②实验前测得 $C$ 装置(含水)重量为 $50.00 g$ ，实验完毕后 $C$ 装置(含水)重量为 $40.02 g$ ， $D$ 中量筒读数为 $10.0 m L$ ，已知相同条件下 $H_{2}$ 密度为 $0.09 g / L$ ，计算实验条件下，气体摩尔体积为 $L / m o l$ ， (保留2位小数)，请根据以上数据用相对密度法计算 $C O_{2}$ 的相对分子质量为(保留2位小数)。

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15、工业上用铝土矿(主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，还含有 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ )提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的 $A l_{2} O_{3}$ )，某研究性学习小组设计了如图提取流程：
请回答下列问题：

(1)、操作①的名称是，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、。

(2)、写出加入过量 $N a O H$ 溶液发生反应的主要离子方程式：。

(3)、流程中的 $A$ 最好选用，发生反应的离子方程式为。

(4)、写出反应⑤的化学反应方程式，上述流程中可以循环利用的物质为(填化学式)。

(5)、有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为 $N a_{2} F e_{5} {(O H)}_{2} S i_{8} O_{22}$ ，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为。将 $m g$ 该矿石用足量(填盐酸或硫酸)溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为 $F e^{2 +}$ ，过滤后滤液用 $c m o l / L$ 的 $K M n O_{4}$ 酸性溶液与 $F e^{2 +}$ 反应，用去 $V m L$ 溶液。该矿石中铁元素的质量分数为(用含 $m$ 、 $c$ 、 $V$ 的代数式表示)。

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16、 $C l O_{2}$ 是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备 $C l O_{2}$ 的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应： $2 N a C l O_{2} + C l_{2} = 2 C l O_{2} + 2 N a C l$ 。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 $C l O_{2}$ 的装置(部分夹持装置已省略)。

(1)、装有 $N a C l O_{2}$ 的 $D$ 仪器名称为， $G$ 装置的作用是。

(2)、圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，在该反应中浓盐酸表现的性质是。

(3)、实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如下表所示， $E$ 装置中的试剂是(填化学式)。

(4)、如图是一些常用的气体收集装置， $F$ 处应选用的收集装置是(填序号)

$C l O_{2}$
$C l_{2}$
$H C l$
水
极易溶
可溶
极易溶
$C C l_{4}$
难溶
易溶
难溶

(5)、 $C l O_{2}$ 泡腾片由 $N a C l O_{2}$ 、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中， $5 \sim 10$ 分钟即可完全溶解并释放出 $C l O_{2}$ 。泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
$C l O_{2}^{-} +$ = $C l O_{2} ↑ +$ $C l^{-} +$

(6)、若快速制备氯气时，有以下两种方法，① $K C l O$ 与浓盐酸；② $K M n O_{4}$ 与浓盐酸。若产生等量的 $C l_{2}$ ，则①与②转移的电子数之比为；通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。 $C l O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 在消毒时自身均被还原 $C l^{-}$ ，则 $C l O_{2}$ 的消毒效率是 $C l_{2}$ 的倍(保留一位小数)。

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17、短周期主族元素 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 在元素周期表中的位置如图所示，其中 $A$ 为能壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：

(1)、 $D$ 元素在周期表中的位置：， $B D_{2}$ 的空间结构为形，上述非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的为(用化学式表示)。

(2)、 $B$ 、 $C$ 、 $E$ 对应的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。

(3)、 $F$ 与 $D$ 同主族且相邻， $B$ 、 $D$ 、 $F$ 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为；元素氢与元素 $D$ 、元素氢与元素 $F$ 均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式：。

(4)、由元素 $A$ 、 $E$ 形成的物质 $X$ 与由元素 $C$ 和元素氢形成的化合物 $Y$ 可发生以下反应：
①写出 $M$ 的电子式，含有的化学键类型为。
②写出 $X$ 溶液与 $Y$ 溶液反应的离子方程式。

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18、一块 $11.0 g$ 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加 $H_{2} O_{2}$ 至溶液中无 $F e^{2 +}$ 存在，加热除去多余的 $H_{2} O_{2}$ 。当加入 $N a O H$ 溶液至沉淀量最多时，所得沉淀质量为 $26.3 g$ 。则该合金中铁的质量为（）

A、 $2.8 g$ B、 $5.6 g$ C、 $6.4 g$ D、 $8.4 g$

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19、下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计和现象	结论
A	验证浓硫酸的性质	将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体	浓硫酸具有强氧化性和脱水性
B	探究钠在空气中久置后所得固体成分	取少量固体，加入 $2 \sim 3 m L$ 蒸馏水，有气体产生	固体中一定含 $N a_{2} O_{2}$
C	检验某溶液中是否含有 $F e^{2 +}$	取少量待检液于试管中，滴加新制氯水后滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变为红色	该溶液含有 $F e^{2 +}$
D	检验 $M n O_{2}$ 和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、 $A g N O_{3}$ 溶液	产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余

A、A B、B C、C D、D

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20、 $S O_{2}$ 气体与足量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液完全反应后，再加入 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液，发生如下反应：① $S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+}$ ；② $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、氧化性： $F e^{3 +} > C r_{2} O_{7}^{2 -} > S O_{4}^{2 -}$ B、若有6.72L $S O_{2}$ 完全反应，最终消耗0.2mol $K_{2} C r_{2} O_{7}$ C、反应①中被还原的物质是 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ D、反应②中，1mol $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 参加反应，转移电子的数目为 $3 N_{A}$

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	$C l O_{2}$	$C l_{2}$	$H C l$
水	极易溶	可溶	极易溶
$C C l_{4}$	难溶	易溶	难溶