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1、完成下列小题。

(1)、写出制备84消毒液反应的化学方程式。

(2)、漂白粉的有效成分是；它的消毒原理是：(用化学方程式表示)；一般为了加强漂白粉的消毒效果，会往其溶液中加入少量(家庭常见用品)。

(3)、下列反应中氧化剂是，还原产物是；请用双线桥法标出以下反应电子转移方向和数目：。
$2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 2 {MnSO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

(4)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种是用NaClO在强碱性条件下氧化Fe(NO₃)₃ ，写出该反应的离子方程式。

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2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是

A、该混合液中一定含有： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可能含 ${Cl}^{-}$ ，且 ${n(K}^{+}) \geq 0.04 mol$ B、该混合液中一定含有： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可能含 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、该混合液中一定含有： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可能含 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、该混合液中一定含有： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可能含 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$

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3、依据所给条件推出的结论不正确的是

	条件	结论
A	${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 可由 $H_{3} {PO}_{2}$ 与过量的NaOH溶液反应生成	$H_{3} {PO}_{2}$ 是一元酸
B	凡是能给出质子(即 $H^{+}$ )的分子或离子称为酸，凡是能接受质子(即 $H^{+}$ )的分子离子称为碱	${HSO}_{3}^{-}$ 既是酸又是碱
C	联氨( $N_{2} H_{4}$ )为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似	联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为： $N_{2} H_{6} {({HSO}_{4})}_{2}$
D	酸性越强，高锰酸钾的氧化性越强	可以用盐酸进行酸化增强高锰酸钾的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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4、二氧化氯（ ${ClO}_{2}$ ）是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备 ${ClO}_{2}$ 水溶液。下列说法错误的是

A、装置a的反应产物中 $n ({ClO}_{2}) : n ({Cl}_{2})$ 的比值一定为2：1 B、装置b的主要作用是除去混合气体中的HCl C、通入氮气的目的为稀释装置a中产生的 ${ClO}_{2}$ 并使其中产生的气体全部进入后续装置 D、装置d可除去多余的 ${ClO}_{2}$

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5、下列描述与图像相对应的是

A、图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 B、图②表示向1 L 1mol·L^-1FeBr₂溶液中通入Cl₂时Br^-物质的量的变化 C、图③表示向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D、图④表示向一定浓度的Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，生成CO₂的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

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6、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A、用图1所示装置可比较 ${MnO}_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、S的氧化性 B、用图2所示装置制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、用图3所示装置验证 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 比 ${NaHCO}_{3}$ 稳定 D、用图4所示装置检查装置的气密性

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7、下列实验方案中，不能测定出 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 混合物中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 质量分数的是

A、取 $ag$ 混合物充分加热，质量减少 $bg$ B、取 $ag$ 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 $bg$ 固体 C、取 $ag$ 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱性的干燥剂碱石灰(主要成分是 $NaOH 、 CaO$ )吸收，质量增加 $bg$ D、取 $ag$ 混合物与足量 $NaOH$ 溶液充分反应，得到 $bg$ 溶液

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8、类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是
①Cu与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${CuCl}_{2}$ ，则Fe与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${FeCl}_{3}$
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 ${Na}_{2} O$
③少量 ${CO}_{2}$ 通入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液生成 ${CaCO}_{3}$ ，则少量 ${CO}_{2}$ 通入NaClO溶液生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
④Fe可以置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的铜，则Zn也可以置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的铜

A、①② B、②③ C、①③ D、①④

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9、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、向氯化钙溶液中通入少量CO₂： ${Ca}^{2 +} {+H}_{2} {O+CO}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、工业制备漂白粉的离子方程式： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ D、硫酸氢钠在溶液中的电离方程式： ${NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + {HSO}_{4}^{-}$

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10、下列有关离子检验描述正确的是

A、将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色，则该溶液中含有Na⁺ B、取样，先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2-}$ C、取样，加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有Cl^- D、取样，滴加稀盐酸溶液，产生了能使澄清石灰水溶液变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L B、足量的MnO₂与100 mL12 mol/L的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3N_A C、常温常压下，11.2 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.5N_A D、7.8 gNa₂O₂和Na₂S混合物中所含的离子总数为0.3N_A

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12、下列说法正确的是
①将 ${BaSO}_{4}$ 放入水中不能导电，所以 ${BaSO}_{4}$ 是非电解质
② ${CO}_{2}$ 溶于水能导电，所以 ${CO}_{2}$ 是电解质
③ ${AlCl}_{3}$ 在熔融状态下不导电，所以 ${AlCl}_{3}$ 是非电解质
④盐酸能导电，但其不是电解质，也不是非电解质
⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强
⑥金属铜的导电能力较好，属于电解质

A、①② B、③④⑤ C、⑤⑥ D、④

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13、下列各组物质，因反应条件或反应物用量改变可得到不同产物的是
①Na和 $O_{2}$ ② ${NaHCO}_{3}$ 和盐酸 ③ ${Cl}_{2}$ 和 $H_{2}$ ④NaOH和 ${CO}_{2}$

A、①③ B、②③ C、③④ D、①④

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14、下列有关说法正确的是

A、用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色，说明该溶液呈碱性 B、氧化钠可用作呼吸面罩或潜水艇的供氧剂 C、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D、火灾现场存放有大量钠时，可以用泡沫灭火器来进行扑灭

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15、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

A、2HClO $\begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix}$ 2HCl+O₂↑ B、 $2 H_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 H_{2} O$ C、 $Fe + H_{2} {SO}_{4} (稀) {=FeSO}_{4} + H_{2} ↑$ D、NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

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16、下列有关实验安全的叙述不正确的是

A、观察活泼金属与H₂O反应时，需要戴护目镜 B、GHS标准符号示意“毒性物质” C、若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D、中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶

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17、下列说法不正确的是

A、侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B、戴维发现了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气 C、瑞典化学卷阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 D、英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

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18、名称为“坩埚”的仪器是

A、 B、 C、 D、

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19、根据物质的组成与性质进行分类， ${KMnO}_{4}$ 属于

A、酸 B、氧化物 C、碱 D、盐

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20、完成下列计算。

(1)、现有标准状况下CO和 ${CO}_{2}$ 混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和 ${CO}_{2}$ 物质的量之比为。

(2)、现有 $48.6 {g Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体，则原混合物中 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的物质的量之比为。

(3)、用 ${MnO}_{2}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解 $O_{2}$ ，当转移电子的个数为 $0.4 N_{A}$ 时，得到的 $O_{2}$ 在标准状况下的体积为。

(4)、硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得 ${Al}^{3 +}$ 浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，加入等体积的 $0.3 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化钡溶液恰好使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 完全沉淀，则原混合溶液中 ${Na}^{+}$ 浓度为。

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