高中化学苏教版（2019）-试题列表-第772页

1、下列符号表征或说法正确的是（）

A、HClO的电子式：

B、

C l O_{3}^{-}

的VSEPR模型：

C、

F e^{2 +}

的离子结构示意图：

D、基态S原子的价电子排布图：

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2、科技是第一生产力，我国科学家在诸多科技领域取得新突破。下列说法正确的是（）

A、中国自主研发的计算机处理芯片“中国芯”的主要成分为

S i O_{2}

B、全新电解原理实现海水制氢，其能量转化形式：化学能→电能 C、最新合成的累积烯烃型环型碳(

C_{10}

、

C_{12}

)与

C_{60}

互为同素异形体 D、温和压力条件下实现乙二醇的合成，乙二醇属于有机高分子化合物

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3、神舟十四号载人飞船的成功发射，标志着我国的航天航空事业达到了国际先进水平。具有高度自主产权的宇航员舱外航天服，具备高强度、耐高温、抗撞击、防辐射等特性，为宇航员的出舱活动提供了保障。这种宇航服的材料中含有聚酰胺-1010，其结构简式为

，其中部分制备流程可表示如图：

最后通过G与J合成聚酰胺-1010。

已知：① $R C N \to_{Δ}^{H_{2} O, H^{+}} R C O O H$ ；

② $2 R_{1} O O C R_{2} C O O H \overset{电解}{\to} R_{1} O O C R_{2} - R_{2} C O O R_{1} + 2 C O_{2} + H_{2} ↑$ 。

回答下列问题：

(1)、A转化为B的反应类型是；E中的含氧官能团名称是。

(2)、科学家研究的由B电解合成C的方法具有原料毒性小、不产生有害废料、合成路线单一等优势，在我国工业行业逐步推广。电解反应过程如下：

阳极： $H_{2} O - 2 e^{-} = 2 H^{+} + \frac{1}{2} O_{2} ↑$ ；

阴极： $2 B + 2 H^{+} + 2 e^{-} = C$ (B，C为流程中的物质)。

生成C的总反应方程式是。

(3)、D的化学名称是。D共有5种同分异构体(不含立体异构)，符合条件：①分子内含有2个

- C H_{3}

；②能与

N a H C O_{3}

溶液反应放出

C O_{2}

；③能发生水解反应；④能发生银镜反应。下列给出的其中4种同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰(或5种不同化学环境的氢)的是(填序号)，写出最后一种同分异构体(V)的结构简式：。

(4)、F→G的第一步的化学方程式为。

(5)、利用本题信息，设计以1，3-丙二醇、甲醇为原料制备

C H_{3} O O C C H_{2} C H_{2} C O O C H_{3}

的合成路线：(无机试剂任选)。

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4、精脱硫技术主要用于煤气中羰基硫(COS)和二硫化碳(

C S_{2}

)的转化。

(1)、利用焦炉煤气中的

H_{2}

可脱除煤气中羰基硫(COS)。羰基硫氢化反应历程有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种可能，如图所示。

①已知羰基硫氢化反应速率较快，推测其更合理的反应历程是途径(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②反应 $C O S (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} S (g)$ 的 $Δ H =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ 。

(2)、

M o S_{2}

可作羰基硫氢化反应的催化剂，催化机理如图所示。

不同钼(Mo)含量的 $M o S_{2}$ 催化剂对COS转化率和 $H_{2} S$ 的选择性不同，实验数据如图：

①根据图中数据，选择(填“3.4% Mo”或“8.7% Mo”)作催化剂效果最好。

②当 $H_{2} S$ 选择性低于100%时表明部分COS气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象，若 $H_{2} S$ 选择性高于100%，可能的原因是。

(3)、金属Mo的晶胞如图所示，设晶体密度为ρ g⋅cm

^{- 3}

，则晶胞参数为pm(阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

)。

(4)、一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的

C S_{2} (g)

和

H_{2} (g)

，发生反应

C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g)

，容器内气体压强随时间变化如表所示。

时间/min	0	50	100	150	200	250	300
压强/kPa	100	88.0	79.8	72.4	68.2	65.0	65.0

①0~250 min内， $H_{2}$ 分压的平均变化值为kPa⋅min $^{- 1}$ 。

②该温度下，平衡常数 $K_{p} =$ (kPa) $^{- 2}$ (列出计算式)

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5、某煤矸石经化学成分分析可知，其含有大量的Al、Si、Li元素，还含有少量Fe、Mg等杂质。硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程如下。按要求回答下列问题：

(1)、在实验室模拟“硝酸浸出”分离出

S i O_{2}

的操作，要用到的玻璃仪器有。

(2)、富铁渣中的主要成分是(填化学式)。

(3)、“低温热解”过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应的化学方程式为(假设该过程中只有一种含氮化合物生成)；此时热解温度不宜过高的原因是。

(4)、“热活化”过程可在氮气(

N_{2}

)或空气(Air)气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝(图1)、铁(图2)浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的

Δ_{r} G^{θ}

与温度的关系(图3)如下图所示。则“热活化”过程所选用的合适条件是(填字母)。

A．氮气气氛、650℃ B．空气气氛、650℃

C．氮气气氛、550℃ D．空气气氛、550℃

空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是。

(5)、该流程获得的锂富集液可广泛应用于电池行业。某锂离子电池电解液由六氟磷酸锂(

L i P F_{6}

)和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨(

C_{x}

)电极发生阴离子插层反应得

C_{x} P F_{6}

。则碳酸酯类为(填“极性”或“非极性”)溶剂，放电时，正极发生的电极反应方程式为。

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6、铼是重要的战略金属，实验室以二硫化铼(

R e S_{2}

)为原料用图1装置制备高铼酸铵(

N H_{4} R e O_{4}

)，进一步在高温下用氢气还原高铼酸铵制备金属铼。

已知：① $R e S_{2}$ 在水中易被 $C l_{2}$ ， $B r_{2}$ 、 $O_{2}$ 等氧化为高铼酸和硫酸；

②高铼酸是强酸，可用有机物TBP(磷酸二丁酯)萃取，室温下， $R e O_{4}^{-}$ 在两相间的分配系数 $K_{d} = \frac{c_{T B P} (R e O_{4}^{-})}{c_{水} (R e O_{4}^{-})} = 50$ ，萃取率 $= \frac{萃取出的目标物质的物质的量}{目标物质总物质的量} \times 100 %$ ；

③相关化合物的溶解度和温度的关系如图2所示。

(1)、气密性检验后，打开

K_{1}

， C中反应的离子方程式为，一段时间后再打开

K_{2}

，若C中压强过大，可观察到的现象是，装置D中的药品是氯化钙，其作用为。

(2)、反应结束后，取三颈烧瓶中液体进行下列操作：

ⅰ.…；

ⅱ.将所得固体置于硬质玻璃管中，点燃酒精喷灯；

ⅲ.向硬质玻璃管中通入 $H_{2}$ ；

ⅳ.一段时间后停止加热，冷却后停止通入 $H_{2}$ 。

操作ⅰ为，上面操作的合理顺序为。

(3)、所得产品仍含有未反应的高铼酸铵(摩尔质量为M g⋅mol

^{- 1}

)，用下列方法测定产品中金属铼的含量。取产品m g，加入热水溶解，过滤，向所得滤液中加足量浓氢氧化钠溶液并加热，产生的氨气用硼酸吸收，吸收液用盐酸标准液滴定，消耗c mol⋅L

^{- 1}

盐酸V mL(已知：

N H_{3} + H_{3} B O_{3} = N H_{3} \cdot H_{3} B O_{3}

；

N H_{3} \cdot H_{3} B O_{3} + H C l = N H_{4} C l + H_{3} B O_{3}

)。则金属铼的质量分数为(用含M、m、c、V的表达式表示)。下列情况会造成金属铼的质量分数偏小的是(填字母)。

a．加入冷水溶解产品

b．产生的氨气未被充分吸收

c．滴定达终点，读数结束后发现滴定管尖嘴悬挂液滴

d．酸式滴定管未用标准液润洗

(4)、低浓度高铼酸溶液可通过萃取、反萃取得到高浓度的

N H_{4} R e O_{4}

。室温时，向15 mL高铼酸溶液中加入5 mL TBP充分振荡静置分层，

R e O_{4}^{-}

在水层的浓度为

c_{水} (R e O_{4}^{-}) = 2.0 \times 1 0^{- 3}

mol⋅L

^{- 1}

， TBP的萃取率为(保留三位有效数字)。

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7、一种电解装置如图所示，电解时

H^{+}

从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现

。下列说法正确的是（）

A、左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ” B、右室发生的电极反应为

C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} = 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O

C、“转化Ⅱ”发生的反应为

D、“转化Ⅰ”生成1 mol

，理论上电路中通过：3 mol

e^{-}

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8、根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验方案	实验现象	实验结论
A	测定中和热	分别量取50 mL 0.5 mol·L $^{- 1}$ 的盐酸和50 mL 0.55 mol·L $^{- 1}$ 的NaOH溶液，迅速加入量热计中，测量起始温度，盖上杯盖，用玻璃搅拌器搅拌	温度计温度上升，记录最高温度	多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B	探究浓硫酸的性质	将浓硫酸、氯化钠固体、 $M n O_{2}$ 混合加热	产生黄绿色气体	浓硫酸具有强氧化性
C	对比蛋白质的盐析和变性	取鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水	均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变	盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D	比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱	分别测定两种饱和溶液pH	前者pH小	亚硫酸的酸性强于碳酸

A、A B、B C、C D、D

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9、氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为

C u_{2} S

和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图：

已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的 $C l^{-}$ 体系中( $C u C l + 2 C l^{-} ⇌ C u C l_{3}^{2 -}$ )。下列说法错误的是（）

A、“浸取”过程中每生成1 mol S，转移2 mol电子 B、“除锰”过程中发生离子反应为

M n^{2 +} + H C O_{3}^{-} + N H_{3} \cdot H_{2} O = M n C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+} + H_{2} O

C、“还原”后所得产物主要为

N a_{2} C u C l_{3}

D、产品CuCl可用冷的乙醇洗涤

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10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y基态原子的s和p轨道电子数相等；Z基态原子的电离能数值为

I_{1} = 7.7

eV，

I_{2} = 15.1

eV，

I_{3} = 80.6

eV，

I_{4} = 109.8

eV；W基态原子只有1个单电子且原子半径在同周期元素原子中最小；X、Y形成的某种化合物可表示为

X Y_{2}^{+} X Y_{3}^{-}

。下列说法错误的是（）

A、X、Y都能与Z形成离子化合物 B、最简单氢化物的稳定性、沸点均是Y>X C、Z所在周期中，

I_{1}

小于Z的元素有两种 D、W的最高价氧化物的水化物中，W的轨道杂化类型为

s p^{2}

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11、下列与事实对应的化学用语正确的是（）

A、C和O形成

C O_{2}

的过程：

B、用石墨电极电解

C u C l_{2}

溶液：

2 C l^{-} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} H_{2} ↑ + C l_{2} ↑

C、向

N a H S O_{4}

溶液中加入足量

B a {(O H)}_{2}

溶液，得到白色沉淀：

H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

D、

C l

的非金属性强于

S ： 2 H C l + N a_{2} S = H_{2} S + 2 N a C l

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12、根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

选项	物质	组成和结构变化	性能变化
A	钢	含Cr18%、Ni8%	易于氧化，便于加工
B	玻璃	加入钴蓝(一种含钴的化合物)	可滤去黄色的光，玻璃呈现颜色
C	液态油脂	催化加氢	抗氧化性提高
D	新型黏着材料	覆盖几十万条纤细纳米级长纤维	附着力增强

A、A B、B C、C D、D

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13、我国科学家制备了一种新型脂肪族聚酯Z，反应如下（未配平）：

下列说法正确的是（）

A、化合物Z可以降解 B、Y具有亲水性 C、X中的所有原子共面 D、Y中含有四种官能团

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14、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A、用甲装置蒸干硫酸铝溶液制备

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

B、用乙装置制备氧气并收集纯净干燥的氧气 C、用丙装置制备乙炔并验证乙炔的性质 D、用丁装置验证双液原电池的工作原理

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15、据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶

S i O_{2} / S i

表面上实现了二维半导体磅化钼(

_{42}^{96} M o

{}_{52}^{127}T e_{2}

)单晶薄膜的无缝制备。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、由

N_{A}

个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为

146 N_{A}

B、14 g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为

3 N_{A}

C、60 g

S i O_{2}

晶体中含有共用电子数为

8 N_{A}

D、标准状况下，22.4 L

T e O_{3}

中含有O原子数为

3 N_{A}

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16、

B C l_{3}

和

N C l_{3}

均是化工中重要的化合物。已知

B C l_{3}

的熔点是-107℃，

N C l_{3}

的熔点是-40℃。下列说法正确的是（）

A、键角：

B C l_{3} > N C l_{3}

B、两者在液态时均具有良好的导电性 C、两者均为极性分子 D、

N - F

键键能比

N - C l

键键能大，

N F_{3}

的熔点高于-40℃

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17、化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是（）

A、黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类 B、Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环

C_{10}

和

C_{14}

，两者互为同系物 C、自然界中存在的多糖甲壳质(虾、蟹、昆虫外壳的重要成分)，是可再生资源 D、新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料

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18、胺碘酮（G），属Ⅲ类抗心律失常药物，已有机物A为原料，其合成路线如下：

已知：

请回答以下问题：

(1)、胺碘酮（G）中含氧官能团名称为．

(2)、化合物

E

中

s p^{2}

和

s p^{3}

杂化碳原子的比例为．

(3)、请写出

A

生成

B

的反应方程式．

(4)、

B

生成

C

的反应类型为．

(5)、请写出化合物D的结构简式．

(6)、请写出满足以下条件的D的同分异构体．

1）含有苯环且苯环上只有一个取代基 2） $1 m o l$ 该物质水解消耗 $3 m o l N a O H$

(7)、由苯和乙酸酐

{(C H_{3} C O)}_{2} O

合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略，请写出

M 、 N

的结构简式。

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19、环已基甲醇是重要的有机合成中间体，其合成方法如下：

物质	氯代环己烷	正丁醚	环乙基甲醇
沸点	142℃	143℃	182℃（熔点 $- 43 ℃$ ）
溶解性	难溶于水	难溶于水	难溶于水
密度	$0.975 g / c m^{3}$	$0.764 g / c m^{3}$	$0.9 g / c m^{3}$
相对分子质量	118.5	139	114

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