高中化学苏教版（2019）-试题列表-第764页

1、常温下，将

M C O_{3} (s)

、

N C O_{3} (s)

的悬浊液分别置于分压固定的

C O_{2}

气相中，体系中

l g c (X)

（X为

H_{2} C O_{3}

、

H C O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

、

N^{2 +}

、

M^{2 +}

）与pH的关系如图所示。

已知： $C O_{2} (g) + H_{2} O (1) ⇌ H_{2} C O_{3} (a q)$ 。

下列说法正确的是（）

A、当

p H = 7

时，

c (C O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} C O_{3}) > c (H C O_{3}^{-})

B、

\frac{K_{s p} (M C O_{3})}{K_{s p} (N C O_{3})} = 1 0^{2.3}

C、该体系的

M C O_{3}

悬浊液中始终存在

c (M^{2 +}) = c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-})

D、当

c (C O_{3}^{2 -}) = c (H_{2} C O_{3})

时，

p H = 8.2

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2、将

N O

转化为

N_{2}

的途径有如下两种：

反应I：无 $C O$ 时， $2 N O (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + O_{2} (g)$

反应Ⅱ：有 $C O$ 时， $2 C O (g) + 2 N O (g) \overset{}{⇌} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$

向 $1 L$ 密闭容器甲中投入 $0.1 m o l N O$ ，向 $1 L$ 密闭容器乙中投入 $0.1 m o l N O$ 和 $0.1 m o l C O$ ，相同时间内测得 $N O$ 的转化率随温度的变化情况如图所示。

下列说法正确的是（）

A、两个反应的

Δ H

均大于0 B、X点时两个容器中的正反应速率相同 C、容器甲中的反应达到平衡后，再投入

0.1 m o l N O

，则

N O

的平衡转化率增大 D、图中Y点对应的平衡常数

K_{Ⅱ} = 1600

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3、南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元

F e / A s

团簇离子

{[F e_{3} {(A s_{3})}_{3} (A s_{4})]}^{3 -}

，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、

K_{3} [F e_{3} {(A s_{3})}_{3} (A s_{4})]

固体是离子晶体 B、3个

F e

形成正三角形 C、含极性键、非极性键 D、存在5种不同化学环境的

A s

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4、连二亚硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{4}

)俗称保险粉，可用作造纸工业中的漂白剂，将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。已知亚硫酸的结构式为

，实验室利用如下流程进行制备：

S O_{2} \overset{Z n / H_{2} O}{\to} Z n S_{2} O_{4} \to_{调 p H = 8.2 ~ 10.5}^{N a O H 溶 液} N a_{2} S_{2} O_{4}

，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、实验室利用亚硫酸钠制备

S O_{2}

时，应选择70%的浓硫酸 B、单向阀的作用是只让气体通过并防倒吸 C、加入的NaOH不宜过多，防止生成难以分离的

N a_{2} Z n O_{2}

D、尾气可用

N a H S O_{3}

溶液处理

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5、一种

C u - P b O_{2}

双极膜电池可长时间工作，其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

O H^{-}

。下列说法错误的是（）

A、电极电势：

P b O_{2}

电极

> C u

电极 B、双极膜中

H_{2} O

解离出的

O H^{-}

透过膜q向Cu电极移动 C、Cu电极的电极反应式为

C u + 2 O H^{-} - 2 e^{-} = C u {(O H)}_{2}

D、双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

25 ℃

时，

p H = 12

的

B a {(O H)}_{2}

溶液中

O H^{-}

的数目为

1 0^{- 2} N_{A}

B、标准状况下，

1.12 L S O_{3}

中所含分子数为

0.05 N_{A}

C、

3.2 g N H_{2}^{-}

中含有的电子数和质子数均为

2 N_{A}

D、

4.6 g C_{2} H_{6} O

中含有的

σ

键数为

0.8 N_{A}

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7、下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	用 $p H$ 计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的 $p H$ 分别为 $p H_{1}$ 和 $p H_{2}$ ，且 $p H_{1} > p H_{2}$	2-氯丙酸中 $O - H$ 键的极性大于2-氟丙酸中 $O - H$ 键的极性
B	将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮	氨气是电解质
C	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中通入足量 $S O_{2}$ 再滴加 $K S C N$ 溶液，溶液不显红色	还原性： $S O_{2} > F e^{2 +}$
D	取少量涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀	涂改液所含卤代烃中存在氯元素

A、A B、B C、C D、D

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8、某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行

C l_{2}

的制备及探究

C l_{2}

的漂白性实验。下列说法正确的是（）

A、固体粉末甲为二氧化锰 B、鲜花花瓣褪色说明

C l_{2}

具有漂白性 C、W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D、溶液乙为碱液，与安全气球共同防止

C l_{2}

逸出

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9、三烯丙基异氰脲酸酯是一种助交联剂，其结构如图所示。下列有关三烯丙基异氰脲酸酯的说法错误的是（）

A、该有机物含有2种官能团 B、该有机物的单体分子中所有原子均共面 C、该有机物能发生加成反应、水解反应、氧化反应 D、

1 m o l

该有机物最多能与

3 m o l H_{2}

发生加成反应

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10、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	环保行动：用 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 净水	$F e^{3 +}$ 具有氧化性
B	义务劳动：用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒	乙醇具有还原性
c	帮厨活动：蒸馒头用小苏打做膨松剂	$N a H C O_{3}$ 能与酸反应，受热易分解
D	工业生产：用氢氟酸雕刻玻璃花纹	HF具有弱酸性

A、A B、B C、C D、D

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11、Z是一种治疗狂躁症药物的中间体，其合成过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、X→Y的反应为取代反应 B、Z分子中所有碳原子可能共平面 C、1 mol Y最多消耗3 mol NaOH D、Y的同分异构体中存在五元环酯且苯环上只有1个取代基的有9种(不考虑立体异构)

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12、下列有关物质结构和性质的说法，错误的是（）

A、

H N O_{3}

的沸点较低与分子内氢键有关 B、油脂的酯基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应 C、合金的硬度大于其成分金属，是因为原子有规则的排列发生了改变 D、“杯酚”的空腔大小适配

C_{60}

，二者通过化学键形成分子

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13、下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是（）

A、进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯 B、实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的

\frac{1}{3} ~ \frac{2}{3}

之间 C、制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得 D、用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气

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14、建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是（）

A、用葡萄糖酸—δ—内酯做食品的凝固剂品 B、用抗坏血酸做食品抗氧化剂 C、将植物油氢化，以便运输和储存 D、使用臭氧代替氯气进行自来水消毒

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15、科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是（）

A、新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能 B、新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C、X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 D、火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶

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16、中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法正确的是（）

战国·曾侯乙编钟	秦·兵马俑
A．编钟属于青铜制品，青铜是一种金属	B．兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料
宋·《千里江山图》	明·皮影戏
C．《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成分是纤维素	D．皮影戏人偶用牛皮制作，牛皮主要成分是蛋白质

A、A B、B C、C D、D

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17、如图是利用芳香烃A制备聚酯类化合物G的流程图。

已知： $\overset{C H_{3} I}{\to}$

回答下列问题：

(1)、A的名称为， D的结构简式为。

(2)、反应④、⑤的反应类型分别是、。

(3)、设计反应③、⑤的目的是。

(4)、写出反应⑥的化学方程式：。

(5)、同时符合下列条件的F的同分异构体有种(不含立体异构)。

①遇FeCl₃溶液显紫色

②能够发生银镜反应

③结构中不含有-O-O-键，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶l∶2∶2

其中在溶液中能够与NaOH以物质的量之比1：3发生反应的物质的结构简式为。

(6)、以对甲基苯酚和甲醇为原料，制备对羟基苯甲酸甲酯的路线如下：

则M中官能团的名称为，条件Ⅰ为， N的结构简式为。

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18、2024年3月4日全国“两会”正式拉开帷幕，资源和环境问题仍是社会关注的焦点。碳利用是从工业，能源生产等排放源或空气中捕集分离CO₂ ，然后将其输送到适宜的场地加以利用，其中CO催化加氢合成CH₃OH是一种实现碳利用的重要方法。回答下列问题：

(1)、二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：

反应Ⅰ．CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) $Δ H_{1} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ．CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(l) $Δ H_{2} = - 93 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ．H₂O(1) $⇌$ H₂O(g) $Δ H_{3} = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$

根据上述反应求CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)的 $Δ H =$ kJ·mol^-1 ，该反应的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)、已知反应CO₂(g)＋3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“

C O_{2}^{*}

”表示CO₂吸附在催化剂表面)：

该反应历程中决速步反应能垒为eV。

(3)、一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂发生反应CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系。

0

其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为(填“M”或“N”)，b点对应的平衡常数Kp=MPa^-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、利用铜基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO₂ ，还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸质子交换膜等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示：

①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH(填“变大”或“变小”)。

②写出阴极区的电极反应式：。

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19、二氧化饰(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳饰矿(主要成分为CeCO₃F，含Fe₂O₃、FeO等杂质)制CeO_z的工艺流程如下：

已知：①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF₄)₃。

②Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺。

回答下列问题：

(1)、CeCO₃F中Ce元素的化合价为。

(2)、焙烧氟碳铈矿时，提高焙烧效率的措施有(写出两种)，实验室进行焙烧操作时一般在中进行。

(3)、CeCO₃F在焙烧时发生反应的化学方程式为。

(4)、上述流程中所加的盐酸要适当过量，其目的是，操作中可用硫酸和H₂O₂替换盐酸，其优点是。

(5)、写出从滤液Ⅱ中沉淀铈的离子方程式：。

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20、水合肼(N₂H₄·H₂O)作为一种重要的精细化工原料，主要用于合成AC、D1PA，TSH等发泡剂。工业上常用尿素[CO(NH₂)₂]、NaOH、NaClO溶液反应制备水合肼。

已知：①Cl₂与NaOH反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃。

②N₂H₄·H₂O沸点为118℃，具有强还原性。

回答下列问题：

Ⅰ．制备NaClO溶液(实验装置如图所示)：

(1)、配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、装置C中发生反应的离子方程式为，用冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是。

(3)、Ⅱ．制备水合肼：

将制得的NaClO与NaOH的混合溶液滴入尿素水溶液中，在一定温度下加热，装置如图所示(夹持及控温装置已略)，充分反应后，仪器X中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O。

仪器X的名称是， X中发生反应的化学方程式是。

(4)、若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是。

(5)、水合肼是二元弱碱，在溶液中可发生类似NH₃·H₂O的电离。写出水合肼和HCl控物质的量之比为1∶1反应的离子方程式：。

(6)、实验室可用碘测定水合肼的浓度，称取5.0g水合肼样品，加入适量水、稀硫酸、碳酸氢钠，配成500mL溶液，从中取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol·L^-1I₂标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是，测得消耗标准溶液的体积为24.00mL，则样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂+H₂SO₄+6NaHCO₃=N₂↑＋4NaI+6CO₂↑+Na₂SO₄+7H₂O)。

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