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相关试卷

1、测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

①cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液。

②SnCl₂溶液：称取6gSnCl₂•2H₂O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。

【测定含量】按如图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。

已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl₂可将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺ ，难以氧化Fe²⁺；可被Fe²⁺还原为Cr³⁺。

回答下列问题：

(1)、下列仪器在本实验中必须用到的有（填名称）。

(2)、结合离子方程式解释配制SnCl₂溶液时加入锡粒的原因：。

(3)、步骤Ⅰ中“微热”的原因是。

(4)、步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(5)、若消耗cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为（用含a、c、V的代数式表示）。

(6)、SnCl₂—TiCl₃—KMnO₄滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl₂和TiCl₃将铁矿石试样中Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法的优点是。

②为探究KMnO₄溶液滴定时，Cl^﹣在不同酸度下对Fe²⁺测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L^﹣1KMnO₄溶液，现象如表：

	溶液	现象
空白实验	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X	紫红色不褪去
实验ⅰ	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL0.1mol•L^﹣1硫酸	紫红色不褪去
实验ⅱ	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L^﹣1硫酸	紫红色明显变浅

表中试剂X为；根据该实验可得出的结论是。

2、精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。
回答下列问题：

(1)、Cu位于元素周期表第周期第族。

(2)、“浸出液1”中含有的金属离子主要是。

(3)、“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl₄的化学方程式为。

(4)、“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的（填化学式）转化为。

(5)、“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为（填化学式）。

(6)、“还原”步骤中，被氧化的N₂H₄与产物Au的物质的量之比为。

(7)、Na₂S₂O₃可被I₂氧化为Na₂S₄O₆。从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：。

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3、研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物（Li_xLa_yTiO₃），其立方晶胞和导电时Li⁺迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是（）

A、导电时，Ti和La的价态不变 B、若 $x = \frac{1}{3}$ ， Li⁺与空位的数目相等 C、与体心最邻近的O原子数为12 D、导电时，空位移动方向与电流方向相反

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4、环境保护工程师研究利用Na₂S、FeS和H₂S处理水样中的Cd²⁺。
已知25℃时，H₂S饱和溶液浓度约为0.1mol•L^﹣1 ， K_a1（H₂S）＝10^﹣6.97 ， K_a2（H₂S）＝10^﹣12.90 ， K_sp（FeS）＝10^﹣17.20 ， K_sp（CdS）＝10^﹣26.10。
下列说法错误的是（）

A、Na₂S溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）＝c（OH^﹣）+c（HS^﹣）+2c（S^2﹣） B、0.01mol•L^﹣1Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（S^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HS^﹣） C、向c（Cd²⁺）＝0.01mol•L^﹣1的溶液中加入FeS，可使c（Cd²⁺）＜10^﹣8mol•L^﹣1 D、向c（Cd²⁺）＝0.01mol•L^﹣1的溶液中通入H₂S气体至饱和，所得溶液中：c（H⁺）＞c（Cd²⁺）

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5、室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。
实验序号
水样体积/mL
纳米铁质量/mg
水样初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是（）

A、实验①中，0～2小时内平均反应速率v（ $S e O_{4}^{2 -}$ ）＝2.0mol•L^﹣1•h^﹣1 B、实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+ $S e O_{4}^{2 -}$ +8H⁺═2Fe³⁺+Se+4H₂O C、其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D、其他条件相同时，水样初始pH越小， $S e O_{4}^{2 -}$ 的去除效果越好

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6、我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别以Zn﹣TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO₄和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是（）

A、标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B、电池总反应为：+Zn $=_{充电}^{放电}$ Zn²⁺+3I^﹣ C、充电时，阴极被还原的Zn²⁺主要来自Zn﹣TCPP D、放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02mol电子

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7、某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g）⇌Y（g）（ΔH₁＜0），Y（g）⇌Z（g）（ΔH₂＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（）

A、 B、 C、 D、

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8、仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（）

选项	实验目的	试剂	用品
A	比较镁和铝的金属性强弱	MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、氨水	试管、胶头滴管
B	制备乙酸乙酯	乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na₂CO₃溶液	试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴
C	制备[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液	CuSO₄溶液、氨水	试管、胶头滴管
D	利用盐类水解制备Fe（OH）₃胶体	饱和FeCl₃溶液、蒸馏水	烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴

A、A B、B C、C D、D

9、某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、该物质中Ni为+2价 B、基态原子的第一电离能：Cl＞P C、该物质中C和P均采取sp²杂化 D、基态Ni原子价电子排布式为3d⁸4s²

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10、阅读下列材料，完成问题。
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH₂OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（[NH₃OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时，K_a（HNO₂）＝7.2×10^﹣4 ， K_b（NH₃•H₂O）＝1.8×10^﹣5 ， K_b（NH₂OH）＝8.7×10^﹣9。

(1)、N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1N_A B、1L0.1mol•L^﹣1NaNO₂溶液中Na⁺和数均为0.1N_A C、3.3gNH₂OH完全转化为时，转移的电子数为0.6N_A D、2.8gN₂中含有的价电子总数为0.6N_A

(2)、下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（）

A、键角：NH₃＞ B、熔点：NH₂OH＞[NH₃OH]Cl C、25℃同浓度水溶液的pH：[NH₃OH]Cl＞NH₄Cl D、羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O＞N—H…N

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11、D﹣乙酰氨基葡萄糖（结构简式如图）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是（）

A、分子式为C₆H₁₄O₆N B、能发生缩聚反应 C、与葡萄糖互为同系物 D、分子中含有σ键，不含π键

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12、下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（）
选项
甲
乙
丙
A
Cl₂
NaClO
NaCl
B
SO₂
H₂SO₄
CaSO₄
C
Fe₂O₃
Fe（OH）₃
FeCl₃
D
CO₂
H₂CO₃
Ca（HCO₃）₂

A、A B、B C、C D、D

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13、青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是（）

A、清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B、烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C、将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D、制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO₃中和发酵过程产生的酸

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14、下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（）

A、过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B、水晶和玻璃：X射线衍射实验 C、氯化钠和氯化钾：焰色试验 D、苯和甲苯：滴加溴水，振荡

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15、下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是（）

A、煤 $\overset{干馏}{\to}$ 煤油 B、石油 $\overset{分馏}{\to}$ 乙烯 C、油脂 $\overset{皂化}{\to}$ 甘油 D、淀粉 $\overset{水解}{\to}$ 乙醇

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16、特戈拉赞（化合物K）是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如图：
Ⅰ.已知Bn为，咪唑为；
Ⅱ.和不稳定，能分别快速异构化为和。
回答下列问题：

(1)、B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为。

(2)、G中含氧官能团的名称为和。

(3)、J→K的反应类型为。

(4)、D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有种（不考虑立体异构）。

(5)、E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y；③Y与（CH₃CO）₂O反应生成F。第③步化学方程式为。

(6)、苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物I的合成路线如下（部分反应条件己略去）。其中M和N的结构简式为和。

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17、为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO₂催化氧化法处理HCl废气：
2HCl（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）⇌Cl₂（g）+H₂O（g）ΔH₁＝﹣57.2kJ•mol^﹣¹ㅤΔSㅤK
将HCl和O₂分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
回答下列问题：

(1)、ΔS 0（填“＞”或“＜”）；T₃＝℃。

(2)、结合以下信息，可知H₂的燃烧热ΔH＝kJ•moJ^﹣¹。
H₂O（l）═H₂O（g）ㅤㅤΔH₂＝+44.0kJ•mol^﹣¹
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）ㅤㅤΔH₃＝﹣184.6kJ•mol^﹣¹

(3)、下列措施可提高M点HCl转化率的是 ____（填标号）。

A、增大HCl的流速 B、将温度升高40℃ C、增大n（HCl）：n（O₂） D、使用更高效的催化剂

(4)、图中较高流速时，a（T₃）小于a（T₂）和α（T₁），原因是。

(5)、设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K＝（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。

(6)、负载在TiO₂上的RuO₂催化活性高，稳定性强。TiO₂和RuO₂的晶体结构均可用如图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO₂与TiO₂的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为（精确至1）。

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18、某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
Ⅰ.向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸（100mmol）、8.8mL乙醇（150mmol）、1.4gNaHSO₄固体及4～6滴1%甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na₂CO₃溶液至无CO₂逸出，分离出有机相。
Ⅳ.洗涤有机相后，加入无水MgSO₄ ，过滤。
Ⅴ.蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。
回答下列问题：

(1)、NaHSO₄在反应中起作用，用其代替浓H₂SO₄的优点是（答出一条即可）。

(2)、甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可。

(3)、使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是 ____（填标号）。

A、无需分离 B、增大该反应平衡常数 C、起到沸石作用，防止暴沸 D、不影响甲基紫指示反应进程

(4)、下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是（填名称）。

(5)、该实验乙酸乙酯的产率为（精确至0.1%）。

(6)、若改用C₂H₅¹⁸OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为（精确至1）。

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19、中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS₂、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为（填化学式）。

(2)、“细菌氧化”中，FeS₂发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。

(4)、“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 ____（填标号）。

A、无需控温 B、可减少有害气体产生 C、设备无需耐高温 D、不产生废液废渣

(5)、“真金不怕火炼”表明Au难被O₂氧化，“浸金”中NaCN的作用为。

(6)、“沉金”中Zn的作用为。

(7)、滤液②经H₂SO₄酸化，[Zn（CN）₄]²^﹣转化为ZnSO₄和HCN的化学方程式为。用碱中和HCN可生成（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。

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20、25℃下，AgCl、AgBr和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液分别滴定含Cl^﹣水样、含Br^﹣水样。
已知：①Ag₂CrO₄为砖红色沉淀；
②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；
③25℃时，pK_a1（H₂CrO₄）＝0.7，pK_a2（H₂CrO₄）＝6.5。
下列说法错误的是（）

A、曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B、反应Ag₂CrO₄+H⁺⇌2Ag⁺+的平衡常数K＝10^﹣^5.2 C、滴定Cl^﹣时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10^﹣^2.0mol•L^﹣¹ D、滴定Br^﹣达终点时，溶液中 $\frac{c (B r^{-})}{c (C r O_{4}^{2 -})} = 1 0^{- 0.5}$

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