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相关试卷

1、根据下列物质间的转化关系，回答下列问题：

(1)、上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。

(2)、分别写出④⑤反应的离子方程式：
④。
⑤。

(3)、碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，甲乙丙三位同学用石灰石来制备，分别设计以下方案。
甲：⑥→⑦→⑧；乙：④→⑤；丙：⑥→⑦→⑨→⑤
下列说法不正确的是________。

A、乙方案的优点是反应步骤少，节约能源 B、CaO俗称生石灰，属于碱性氧化物，是一种常用固体干燥剂的主要成分 C、⑤中反应也可以向CaCl₂溶液中通入CO₂制备CaCO₃ D、Ca(OH)₂俗称熟石灰，⑧中反应也可以向澄清石灰水中通入足量CO₂制备CaCO₃

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2、某同学利用Fe、CuO、H₂SO₄制备CuSO₄ ，制备路线及相关物质之间的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)、B的名称为。

(2)、写出C→A反应的离子方程式：。

(3)、写出A的电离方程方程式：。

(4)、写出C→ Cu的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

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3、请回答：
现有下列六种物质：①O₂；②Na；③O₃；④Fe(OH)₃胶体；⑤FeCl₃溶液；⑥Ba(OH)₂

(1)、属于电解质的是(填相应序号)。

(2)、①和③互称为。

(3)、鉴别④和⑤的方法是。

(4)、②与水反应的化学反应方程式为。

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4、以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是

A、反应③表明CO₂具有酸性氧化物的性质 B、反应④说明Na₂O₂属于碱性氧化物 C、反应④、⑤中，只有Na₂O₂中氧元素的化合价发生变化 D、上述转化中发生的反应有化合反应、置换反应

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5、下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是

选项	学习栏目	示例
A	方法导引	分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化
B	化学与职业	化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责
C	科学史话	氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的
D	探究钠与水的反应	通过变量控制，预测钠与水反应的生成物

A、A B、B C、C D、D

6、单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是

A、Mg $\begin{matrix} \overset{O_{2}}{\to} \end{matrix}$ MgO $\begin{matrix} \overset{HCl}{\to} \end{matrix}$ MgCl₂ $\begin{matrix} \overset{{Na}_{2} {SO}_{4}}{\to} \end{matrix}$ MgSO₄ B、Na $\begin{matrix} \overset{O_{2}}{\to} \end{matrix}$ Na₂O $\begin{matrix} \overset{H_{2} O}{\to} \end{matrix}$ NaOH $\begin{matrix} \overset{{CH}_{3} COOH}{\to} \end{matrix}$ CH₃COONa C、C $\begin{matrix} \overset{O_{2}}{\to} \end{matrix}$ CO₂ $\begin{matrix} \overset{H_{2} O}{\to} \end{matrix}$ H₂CO₃ $\begin{matrix} \overset{{Na}_{2} O}{\to} \end{matrix}$ Na₂CO₃ D、S $\begin{matrix} \overset{O_{2}}{\to} \end{matrix}$ SO₂ $\begin{matrix} \overset{H_{2} O}{\to} \end{matrix}$ H₂SO₃ $\begin{matrix} \overset{Ca {(OH)}_{2}}{\to} \end{matrix}$ CaSO₃

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7、下列基本实验操作中，不合理的是

A、中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶 B、用红色激光笔照射胶体时，在与光束垂直的方向进行观察 C、稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 D、坩埚可用酒精灯直接加热

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8、下列实验现象，描述正确的是

A、Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B、按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C、Ⅲ是向 Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电 D、Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图

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9、“探险队员”——NaHSO₄溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质)，如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为

A、HNO₃、H₂O、CuSO₄、Na₂O₂ B、Na₂SO₄、KNO₃、HCl、FeCl₃ C、MgSO₄、KCl、BaCl₂、CaO D、CuO、NaOH、BaCl₂、Na

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10、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A、Na⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、Cu²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^-、K⁺ C、Mg²⁺、Ag⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- D、NO₃^-、Cl^-、Na⁺、Mg²⁺

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11、汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是

A、上述反应的化学方程式为 $2CO+2NO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 高温 \end{matrix} {2CO}_{2} {+N}_{2}$ B、氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C、催化转化过程，还原剂是NO，被氧化的是CO D、每生成2个CO₂分子，转移4个电子

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12、下列化学用语不正确的是

A、硝酸的电离方程式：HNO₃=H⁺＋ ${NO}_{3}^{-}$ B、CaO与盐酸反应的离子方程式：CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O C、以双氧水为原料制取O₂的化学方程式：2H₂O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix}$ 2H₂O+O₂↑ D、双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：

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13、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是

A、Na₂O与Na₂O₂都能和H₂O、CO₂反应，它们都是化合反应 B、向酚酞溶液中加入Na₂O₂粉末，溶液最终变红 C、向酚酞溶液中加入Na₂O粉末，溶液最终变红 D、金属Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na₂O

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14、胶体最本质的特征是

A、胶体粒子是不断运动的 B、可以通过滤纸 C、一定条件下会聚沉 D、分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

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15、下列物质属于电解质且能导电的是

A、CO₂ B、熔融的NaOH C、Cu D、NaOH溶液

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16、反应H₂O+C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ H₂+CO中，氧化剂是

A、CO B、H₂ C、H₂O D、C

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17、仪器名称为“坩埚"的是

A、 B、 C、 D、

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18、在做钠的实验时，能示意“实验中会用到锋利物品应引起注意使用方法的”的图标是

A、 B、 C、 D、

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19、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B、0.5mol/LMgCl₂溶液中含有Cl^-的数目为N_A C、标准状况下，2.24LCCl₄中含有的原子数约为0.5×6.02×10²³ D、常温常压下，14gN₂含有的分子数为0.5N_A

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20、回答下列问题。

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $3 O_{2} (g) = 2 O_{3} (g)$ $Δ H_{1} = + 285$ mol·L $^{- 1}$
② $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) = 2 {CH}_{3} OH (l)$ $Δ H_{2} = - 347$ mol·L $^{- 1}$
③ ${CH}_{4} (g) + O_{3} (g) = {CH}_{3} OH (l) + O_{2} (g)$
ⅰ．反应①中，正反应活化能逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。
ⅱ．反应③的平衡常数表达式 $K =$ 。

(2)、硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，回答下列有关问题。
①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是。
②一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是。
A．密闭容器中 ${SO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 的物质的量之比为1∶1
B．密闭容器中压强不随时间变化而变化
C． $v {(O_{2})}_{正} ⇌ 2 v {({SO}_{3})}_{逆}$
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
③在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中 $O_{2}$ 的体积分数是 ${SO}_{2}$ 体积分数的1.5倍，其目的是：。
④实验测得反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 中 ${SO}_{2}$ 平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。（注：1MPa约等于10个大气压）
压强/MPa
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%

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