高中化学苏教版（2019）-试题列表-第740页

1、在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是

A、NaOH溶液浓度增大，并放出H₂ B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出 C、溶液的总质量增大，有H₂放出 D、溶液的总质量不变，有H₂放出

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2、用下列方法均可制得氧气：

①2KClO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix}$ 2KCl+3O₂↑

②2H₂O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix}$ 2H₂O+O₂↑

③2KMnO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A、1∶1∶2 B、3∶1∶4 C、2∶1∶2 D、2∶1∶1

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3、纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是

A、先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色为黄色的是小苏打 C、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 D、用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打

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4、某溶液中只含K⁺、Fe²⁺、Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

四种离子(忽略水中的H⁺和OH^-)。已知K⁺、Fe²⁺、Cl^-的个数比为3：2：1，则溶液中Fe²⁺与

{SO}_{4}^{2-}

的个数比为

A、1：1 B、1：4 C、2：3 D、3：2

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5、下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是

A、一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na₂O₂ B、钠可以保存在石蜡油中，也可以保存在煤油中 C、向饱和食盐水溶液和MgCl₂溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀 D、7.8g Na₂O₂和6.2g Na₂O分别溶于100g水中，得到溶液的溶质质量分数相等

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6、常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是

A、含有大量OH^-的溶液：加入K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

、NH

_{4}^{+}

B、滴加石蕊变蓝的溶液：加入SO

_{4}^{2 -}

、Fe³⁺、K⁺、Cl^- C、含有大量SO

_{4}^{2 -}

的溶液：加入K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO

_{3}^{-}

D、常温下，加入铁粉能生成H₂的溶液：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO

_{3}^{-}

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7、下列离子方程式正确的是

A、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO

_{4}^{2 -}

+Ba²⁺=BaSO₄↓ B、稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C、铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ D、钠与水反应：Na + 2H₂O =Na⁺ + 2OH^-+H₂↑

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8、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A、Na₂CO₃固体(NaHCO₃)，选用对固体加热的方法 B、CO₂(H₂O)，将混合气体通过足量的浓硫酸 C、CO₂(HCl)，将混合气体通过足量的饱和Na₂CO₃溶液 D、Cu(Fe)，加入足量的 CuSO₄溶液，过滤

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9、下列反应可用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

A、NH₄Cl+NaOH

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

NaCl+NH₃↑+H₂O B、Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O C、Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O D、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

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10、下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是

A、CO和CO₂ B、

和

C、C₆₀和C₇₀ D、HCl和HClO

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11、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左侧图连接好线路发现灯泡不亮，按照右侧图连接好线路发现灯泡明亮，由此得出的结论正确的是

A、干燥的NaCl固体中不存在Na⁺和Cl^- B、NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C、NaCl在通电条件下才能发生电离 D、NaCl只有溶于水形成溶液才能导电

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12、下列分散系中，分散质粒子直径最小的是

A、KCl溶液 B、Fe(OH)₃胶体 C、牛奶 D、石灰乳

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13、下列叙述正确的是

A、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 B、通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液 C、直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 D、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

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14、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是

A、

B、

C、

D、

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15、下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用品
主要成分	NaCl	Na₂CO₃	Na₂O₂	NaOH
用途	防腐剂	制肥皂	制氧剂	干燥剂

A、A B、B C、C D、D

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16、春节时燃放烟花爆竹能增强节日的喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO₃属于

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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17、用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO_x)转化为无害物质。常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应I的离子方程式为2Ce⁴⁺ + H₂ = 2Ce³⁺ + 2H⁺ B、反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C、反应过程中，混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺的总数一定保持不变 D、理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol

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18、0.2gH₂在一定条件下与足量氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na₂O₂固体中，充分反应后，求：

(1)、参与反应的Na₂O₂固体质量是g。

(2)、充分反应后，固体质量增重为g。

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19、Cl₂与碱在不同温度下的反应产物是不同的，形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。

(1)、盛放MnO₂粉末的仪器名称是， a中的试剂为。

(2)、b中采用的加热方式是， c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(3)、d的作用是吸收尾气Cl₂ ，但存在倒吸风险，可以改用下列___________装置防止溶液倒吸。

A、

B、

C、

D、

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20、

碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：

Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N。Leblanc)法。其流程如下：

（1）流程Ⅰ的另一产物是

（2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①Na₂SO₄(s)与过量木炭反应生成Na₂S(s)；②Na₂S(s)与石灰石发生复分解反应生成Na₂CO₃ ，第①步反应的化学方程式为。

Ⅱ.1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。工艺流程图如下：

（3）从工艺流程图可知，可以循环利用的物质是

（4）降温使氯化铵析出而食盐不析出的原因是。

已知：不同温度下NaCl和NH₄Cl的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/(g/100g水)	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/(g/100g水)	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8

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