高中化学苏教版（2019）-试题列表-第736页

1、下列化学或离子方程式书写正确的是

A、氨水加入稀盐酸：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+} + {Cl=NH}_{4} Cl + H_{2} O

B、碳酸钙中加热稀醋酸：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} {=Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、少量的

{SO}_{2}

通到氯化钡溶液中：

{SO}_{2} + {Ba}^{2 +} + H_{2} {O=BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：

2Fe + {3Cl}_{2} ≜ {2FeCl}_{3}

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2、有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y₂Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是

A、X为非金属性最强的元素 B、Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 C、Z与氢元素形成的化合物只有一种 D、Y₂Z为离子化合物

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3、

{CuCl}_{2}

是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在

{Fe}^{3 +}

的催化作用下可生成

{CuCl}_{2}

(过程如图所示)。下列说法不正确的是

A、过程I的反应为：

2 {Fe}^{3 +} + Cu= 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

B、过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1

N_{A}

C、此过程中，

{Fe}^{3 +}

可循环使用 D、该过程总反应为：

2 Cu + O_{2} + 4 H^{+} = 2 {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O

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4、氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是

A、在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中 B、

{NH}_{3}

具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成

N_{2}

C、硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应 D、

{NO}_{2}

与

H_{2} O

反应时，

{NO}_{2}

只作还原剂

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5、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、18g

H_{2} O

中含有的H原子数目为N_A B、1mol/L

{CaCl}_{2}

溶液中含有的

{Cl}^{-}

数目为N_A C、标准状况下，11.2L

O_{2}

中含有的分子数目为0.5 N_A D、0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 N_A

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6、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

_{2}^{3} He

，每百吨

_{2}^{3} He

核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以

_{2}^{4} He

的形式存在。下列说法正确的是

A、

_{2}^{4} He

原子核内含有4个质子 B、

_{2}^{3} He

原子核内含有3个中子 C、

_{2}^{3} He

和

_{2}^{4} He

是两种核素 D、

_{2}^{3} He

和

_{2}^{4} He

互为同素异形体

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7、某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是

A、生石灰 B、氧化钠 C、碳酸钠 D、铁粉

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8、请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是

A、第1站—铁 B、第2站—氧化铝 C、第3站—纯碱 D、第4站—硝酸钾

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9、下列反应的离子方程式正确的是

A、铁与稀盐酸反应：

2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑

B、氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O C、锌与氧化铜溶液反应：

Zn + {Cu}^{2 +} = {Zn}^{2 +} + Cu

D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓

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10、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A、Ca²⁺、NO

_{3}^{-}

、K⁺、CO

_{3}^{2 -}

B、NH

_{4}^{+}

、Cl^-、OH^-、Na⁺ C、CO

_{3}^{2 -}

、Na⁺、K⁺、OH^- D、Na⁺、Ag⁺、H⁺、I^-

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11、下列反应不属于氧化还原反应的是

A、2Mg + CO₂

\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}

2MgO+C B、2NaCl

\begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix}

2Na + Cl₂↑ C、2NaHCO₃

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ D、Cl₂+2 KBr = Br₂+2KCl

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12、海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl₂和NaOH，Cl₂与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH₃、CO₂等为原料可得到NaHCO₃ ， NaHCO₃可用于治疗胃酸过多。利用Cl₂的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是

A、镁原子的结构示意图：

B、Cl₂的结构式：Cl–Cl C、NH₃的电子式：

D、NaClO的名称：氯酸钠

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13、下列实验装置用于配制100mL0.100 mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液的是

A、

B、

C、

D、

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14、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是

选项	A	B	C	D
生活中的物质	食盐	“84”消毒液	小苏打	漂白粉
有效成分的化学式	NaCl	NaClO	${NaHCO}_{3}$	${CaCl}_{2}$
用途	着色剂	做消毒剂	造纸	做杀菌剂