高中化学苏教版（2019）-试题列表-第708页

1、我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素

X 、 Y 、 Z 、 R

的原子序数依次增大，

X 、 Y 、 Z

的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是

A、电负性：

Z > Y > R

B、简单氢化物的稳定性：

Z > Y > X

C、Z是周期表中第一电离能最大的元素 D、X的单质可能是共价晶体

查看解析

2、离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高 B、元素Z位于第2周期ⅦA族，属于p区元素 C、物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键 D、若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体

查看解析

3、利用臭氧氧化—还原水解可以测定烯烃的结构，其反应原理可以表示为：

( $R_{1} 、 R_{2} 、 R_{3}$ 和 $R_{4}$ 为烃基或氢原子)

化合物 $N$ 经过臭氧氧化-还原水解后仅得到，下列关于 $N$ 的说法正确的是

A、分子式为

C_{10} H_{14}

B、一氯代物只有2种 C、与

{Br}_{2}

发生加成反应生成

D、不存在芳香族同分异构体

查看解析

4、“

{6HCl+2Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}] = {6NaCl+Ag}_{2} S ↓ +3S ↓ {+3SO}_{2} ↑ {+H}_{2} {SO}_{4} {+2H}_{2} O

”为定影液回收

{Ag}_{2} S

的原理。

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

36 .5g HCl

中电子数为

{8N}_{A}

B、含

{1mol Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]

的溶液中阳离子数为

{4N}_{A}

C、

{1mol H}_{2} {SO}_{4}

中含有

-OH

数为

{2N}_{A}

D、生成

2 {.24L SO}_{2}

（已折算为标准状况）时，转移电子数为

{2N}_{A}

查看解析

5、乙烷裂解制乙烯的主反应为：

C_{2} H_{6} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H > 0

，副反应为：

2 C_{2} H_{6} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + 2 {CH}_{4} (g) Δ H > 0

。分别在

100 kPa

和

200 kPa

时，向同一密闭容器中充入一定量的

C_{2} H_{6} (g)

，平衡时

C_{2} H_{6} (g)

和

C_{2} H_{4} (g)

的物质的量分数随温度变化如图。

T ℃

反应达到平衡时

C_{2} H_{6} (g)

的转化率为60%，

H_{2}

与

{CH}_{4}

的体积比为

2 : 1

。下列说法正确的是

A、曲线Y表示

200kPa

时平衡体系中乙烯的物质的量分数 B、

T ℃

，反应达到平衡时

C_{2} H_{4} (g)

的体积分数近似为26.7% C、为提高

H_{2} (g)

产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂 D、为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移

查看解析

6、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法错误的是

A、负极反应为

{CH}_{3} {COO}^{-} {+2H}_{2} {O-8e}^{-} {=2CO}_{2} {+7H}^{+}

B、隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C、当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

查看解析

7、名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是

A、含有3种含氧官能团 B、N的杂化方式为

{sp}^{3}

C、不能发生消去反应 D、具有碱性，能与强酸反应

查看解析

8、

{FeCl}_{3}

易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量

{FeCl}_{3}

。下列说法正确的是

A、实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B、实验时若Cl₂不足量，则可能生成

{FeCl}_{2}

C、装置丙的作用是收集

{FeCl}_{3}

D、装置丁中

{CaCl}_{2}

的作用是吸收未反应的

{Cl}_{2}

查看解析

9、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是

A、根据反应

2 H_{2} S + O_{2} = 2 S + 2 H_{2} O

可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑

也可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性 B、分子式为

C_{7} H_{7} Br

的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为

C_{7} H_{8} O

的芳香族化合物的同分异构体也是4种 C、

{CO}_{2}

可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则

{SO}_{2}

也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅 D、乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸

查看解析

10、下列变化中需要加入还原剂才能发生的是

A、S→SO₂ B、H₂S→S C、

{SO}_{3}^{2-}

→

{SO}_{4}^{2-}

D、

{ClO}_{3}^{-}

→Cl^-

查看解析

11、下列关于苯的叙述正确的是

A、反应①常温下能进行，属于加成反应 B、反应③与反应④的反应类型相同 C、过程②不发生反应，但会有分层现象，紫色层在下层 D、苯可以和多种物质发生反应因为苯分子中含有碳碳双键

查看解析

12、将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-

\underset{}{⇌}

[CoCl₄]^2-+6H₂O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

已知：[Co(H₂O)₆]²⁺粉红色、[CoCl₄]^2-蓝色、[ZnCl₄]^2-无色，下列结论和解释正确的是

A、[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoCl₄]^2-的Co²⁺配位数之比为2︰3 B、由实验①可知平衡逆向移动 C、由实验②可推知△H＜0 D、由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl₄]²^-＜[CoCl₄]²^-

查看解析

13、科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现

{CO}_{2}

选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。

{CO}_{2}

的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是

A、干冰晶体熔化时需要克服共价键 B、一个干冰晶胞中含有8个

{CO}_{2}

分子 C、铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D、由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为

{Cu}_{2} O

查看解析

14、用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是

A、检验乙炔具有还原性 B、检验溴乙烷水解产物中含有

{Br}^{-}

C、制备并接收乙酸乙酯 D、验证“相似相溶”规律

查看解析

15、如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是

A、a与d反应产物中有离子键 B、可存在

a \to b \to c \to d

的转化 C、常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D、可用与强碱的反应来检验e中的阳离子

查看解析

16、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)

⇌_{}^{}

C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态

①混合气体的压强 ②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度

④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A、②③⑤ B、①②③ C、②③④ D、①③④⑤

查看解析

17、莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A、分子式为

C_{6} H_{6} O_{5}

B、在水溶液中，羧基不能电离出

H^{+}

C、1mol该有机物能与3molNa发生反应 D、该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应

查看解析

18、将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是

A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油层中不发生反应 C、钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

查看解析

19、下列热化学方程式及其描述正确的是

A、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C、S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D、C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)

查看解析

20、下列对一些实验事实的理论解释错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	熔点：碳化硅<金刚石	C-Si键能小于C-C键能
B	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致 ${CF}_{3} COOH$ 羧基中羟基的极性更大，更易电离出 $H^{+}$
C	聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯	C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D	对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低	对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷