高中化学苏教版（2019）-试题列表-第611页

1、下列分子式表示的物质一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A、

C_{6} H_{12}

B、

C_{2} H_{4}

C、

C_{5} H_{10}

D、

C_{2} H_{6}

查看解析

2、已知在不同条件下测得反应

A (g) + 3 B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) + 2 D (g)

的反应速率如下，反应进行得最快的是

A、

v (A) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v (B) = 0.60 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

v (C) = 0.45 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、

v (D) = 0.42 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

查看解析

3、将孔雀石【主要成分为

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

】与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于

A、电解冶炼法 B、热还原法 C、热分解法 D、物理分离法

查看解析

4、铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe₃O₄发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：

下列说法不正确的是

A、反应①产生的气体是H₂ B、反应②为：Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O C、反应③的白色沉淀是Al(OH)₃ D、黑色固体中不含Al和Fe₃O₄

查看解析

5、某小组探究CuSO₄溶液、FeSO₄溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO₄溶液，饱和FeSO₄混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OH)₃_。

(1)、分析Fe(OH)₃产生的原因：O₂氧化所致。

验证：向FeSO₄溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。

①生成白色沉淀的离子方程式是。

②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。电极反应式：还原反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。氧化反应：。

(2)、提出问题：产生Fe(OH)₃的原因可能是Cu²⁺氧化所致。

验证如下(溶液A：饱和FeSO₄溶液+CuSO₄溶液；已排除空气的影响)：

序号	实验	试剂	现象
I		氨水	生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质
II		水	溶液无明显变化

①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：。

②检验：滤出I中不溶物，用稀H₂SO₄溶解，未检出Cu。分析原因：

i.I中未生成Cu。

iiI中生成了Cu。由于(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。

(3)、设计实验(III)确认CuSO₄的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。

①补全电化学装置示意图。经检验，实验中产生了Fe(OH)₃、Cu。

②II、III中均含Cu²⁺。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因。

(4)、CH₃CHO分别与AgNO₃溶液、银氨溶液混合并加热，CH₃CHO与AgNO₃溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：。

查看解析

6、北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A、冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料

H_{2}

为氧化性气体 B、飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C、乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D、核电站反应堆所用铀棒中含有的

_{92}^{235} U

与

_{92}^{238} U

互为同位素

查看解析

7、

某校化学兴趣小组拟探究SO₂与Ca(NO₃)₂溶液的反应。

I.实验一：用如图所示装置制备SO₂ ，然后将SO₂ ，通入Ca( NO₃)₂溶液中，有白色沉淀M产生。

（1）A装置中发生反应的化学方程式为。仪器a的名称是。

（2）装置D的作用是。

（3）配制1mol·L^-¹Ca(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是。

II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO₃或CaSO₄ ，也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO₄微溶于水； CaSO₃难溶于水)

实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，→b→c→得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的HCl充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO₃。

（4）操作b， c的名称分别为，。

（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO₃ ，则所加试剂及现象是。

实验三：探究 ${SO}_{4}^{2-}$ 的产生途径，将SO₂分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl₂溶液、有氧CaCl₂溶液、无氧Ca(NO₃)₂溶液中，一段时间后，测溶液的pH，结果表明：①无氧CaCl₂溶液中无沉淀，其他两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl₂溶液酸性最弱，有氧CaCl₂溶液酸性最强。

（6）有氧CaCl₂溶液中通入SO₂发生反应的离子方程式为。

（7）从上述实验现象，你认为对SO₂氧化起主要作用的是 (填 “O₂”或“

{NO}_{3}^{-}

”)，其理由是。

查看解析

8、如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

（1）M的分子式为。

（2）下列说法不正确的是(填字母序号)。

A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C.所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应

D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

（3）乙醇分子结构中的化学键如图所示：

①乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是(填字母序号)，乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是(填字母序号)，反应的化学方程式为。

（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是。

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。

A.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D.正反应的速率与逆反应的速率相等

E.混合物中各物质的物质的量相等

（5）乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有种结构。

查看解析

9、下列空气污染物与其主要来源对应错误的是

	污染物	来源
A	SO₂	雷电时在空气中产生
B	NO和NO₂	飞机、汽车尾气
C	悬浮颗粒物	建筑施工、燃煤的使用
D	HCHO	家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A、“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B、“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 C、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na₂CO₃ D、《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe₂O₃

查看解析

11、甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH₄可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、甲烷催化裂解成C和

H_{2}

需要吸收1760kJ能量 B、步骤②、③反应均为放热反应 C、催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D、使用该催化剂，反应的焓变不变

查看解析

12、能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法错误的是

A、减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰 B、南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展 C、煤，石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类使用最多的常规能源 D、在燃煤中添加石灰石，可以减少SO₂、CO₂的排放，防止污染环境

查看解析

13、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	$NO$	Cu+稀HNO₃	b	c
B	${NH}_{3}$	NH₄Cl	a	d
C	$O_{2}$	过氧化氢溶液+MnO₂	b	e
D	${Cl}_{2}$	MnO₂+浓盐酸	b	c

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。

已知： $\overset{H_{2} O}{\to}$ −CH=N−

请回答下列问题：

(1)、化合物G的官能团名称是。

(2)、下列说法不正确的是______。

A、化合物A能与

{FeCl}_{3}

发生显色反应 B、A→B的转变也可用

{KMnO}_{4}

在酸性条件下氧化来实现 C、在B+C→D的反应中，

K_{2} {CO}_{3}

作催化剂 D、依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应

(3)、化合物C的结构简式是。

(4)、已知D→E的转变经历了加成和消去的过程，请写出总的化学方程式。(无需标明反应条件)

(5)、研究小组在实验室用苯甲醇为原料合成

。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出任意一种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环

②¹H−NMR谱和 $IR$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。

查看解析

15、我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。

请回答下列问题：

(1)、乳酸的分子式为：， 0.05mol乳酸与足量Na反应，产生标况下L氢气。

(2)、MMA中含有的官能团名称为：；该转化路线中，第二步的反应类型为：。

(3)、MP的化学名称是。

(4)、MP的同分异构体中，能发生银镜反应的有种。

(5)、MMA可在一定条件下，生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为：。

(6)、对甲基苯酚与HCHO可以在一定条件下合成线型的酚醛树脂，写出该反应的化学方程式：。

查看解析

16、第四周期过渡金属及其化合物在生活、生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题：

(1)、在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的最高化合价为。该元素正三价简单基态离子的价层电子排布式为。

(2)、绿矾(FeSO₄·7H₂O)是重要的化工原料，其结构如图所示。

该结构中键角1、2、3由大到小的顺序是(填序号)。

(3)、实验室常用镍试剂检验Ni²⁺ ，可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。

①该沉淀中存在的化学键类型有(填字母)。

A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．共价键 E．π键

②碳氮双键中的σ键是由轨道重叠而成的(填字母)。

A．sp²和sp² B．sp和sp² C．sp和2p D.2p和2p E．sp²和2p

(4)、由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。

①该超导材料的化学式是。

②该晶胞参数分别为a nm、c nm ，该晶体密度 $ρ =$ $g / {cm}^{3} 。$ ( 用N_A表示阿伏加德罗常数 )

查看解析

17、肉桂酸(结构简式：

)是合成香料、化妆品、医药和感光树脂等的重要原料。实验室可用下列反应制取肉桂酸，反应原理如下：

+(乙酸酐) $⇌_{150 \sim 170 ℃}^{无水 {CH}_{3} COONa}$ +CH₃COOH

已知：部分试剂相关数据如下

名称	相对分子质量	密度(g/cm³)	熔点℃	沸点℃	溶解度
苯甲醛	106	1.044	-26	179	微溶于水
乙酸酐	102	1.082	-73	140	与水缓慢反应生成乙酸
肉桂酸	148	1.248	135	300	难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇