高中化学苏教版（2019）-试题列表-第607页

1、

{CH}_{4}

除了可以用作燃料之外，还有很多用途。

{CH}_{4}

还原

{CO}_{2}

是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，

Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，

(1)、有利于提高

{CO}_{2}

平衡转化率的条件是。(任答2点)

(2)、对于反应Ⅰ，下列能判断反应达到平衡状态的是___________。

A、

{CH}_{4}

的体积分数不变 B、单位时间内断开

2 m o d C = O

键，同时生成

2 m o l H - H

键 C、恒容条件下混合气体的密度不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变

(3)、恒压、

750^{\circ} C

时，

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

按物质的量之比

1 ： 3

投料，反应经如图流程(主要产物已标出)可实现

{CO}_{2}

高效转化。

①下列说法正确的是。

A． ${Fe}_{3} O_{4}$ 可循环利用， $CaO$ 不可循环利用

B．过程ⅱ $CaO$ 吸收 ${CO}_{2}$ 可促使 ${Fe}_{3} O_{4}$ 氧化 $CO$ 的平衡正移

C．过程ⅱ产生的 $H_{2} O$ 最终未被 $CaO$ 吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原 $1 {molCO}_{2}$ 需吸收的能量更多

②过程ⅱ平衡后通入 $He$ ，测得一段时间内 $CO$ 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释 $CO$ 物质的量上升的原因。

(4)、一定条件下，

{CH}_{4}

也可与

{NO}_{2}

反应生成无污染的气态物质与液态水。

已知：反应1： $N_{2} (g) + O_{2} ⇌ 2 N O (g) Δ H_{1} = + 183 k J / m o l$

反应2： $2 N O (g) + O_{2} ⇌ 2 N O_{2} (g) Δ H_{2} = - 115 k J / m o l$

①已知 ${CH}_{4}$ 的燃烧热为 $890.3 kJ / mol$ ，则 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H =$ $kJ / mol$ 。

②向恒容密闭容器中充入气体 $n (C H_{4}) ： n (N O_{2}) = 1 ： 2$ 发生反应： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，初始压强为 $192 k P a$ ，测得 ${NO}_{2}$ 的平衡转化率与温度 $(T)$ 的关系如图所示。温度为 $T_{3} K$ 时，用平衡分压代替浓度计算的平衡常数 $K_{p} =$ 。

实验	实验操作	实验现象
①	取 $1 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液于试管中，加入 $3 mL 1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，观察 $5 min$ 内的颜色变化	溶液变为红色
②	取 $1 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液于试管中，加入___________溶液，观察 $5 min$ 内的颜色变化	溶液变为红色

点	$1 mol / {LFeCl}_{3} / mL$	$1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3} / mL$	$1 mol / {LNaHSO}_{3} / mL$
$A$	0.5	4.0	0.0
$B$		$a$	$b$
$C$		0.0	4.0

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	室温下用 $pH$ 计测定同浓度的 $NaClO$ 溶液和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH ， NaClO$ 溶液的 $pH$ 较大	$HClO$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 都是弱酸
B	向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出	蛋白质发生了盐析
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加1滴 $KSCN$ 溶液，再加入稀 $KCl$ 溶液，溶液颜色变浅色	其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动
D	向 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 液中加入乙醇，析出蓝色晶体 $[Cu ({NH}_{3})_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O]$	乙醇的极性比水的极性弱

A	B	C	D

苯甲酸重结晶	分离溴苯和苯	比较 $Fe ^{2 +}$ 和 $I^{-}$ 的还原性	制备 $O_{2}$

选项	生产活动	化学原理
A	节日里美丽灿烂的烟花表演	金属的焰色试验
B	潮汕牛肉丸肉质饱满，用新鲜牛肉制作牛肉丸	蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 ${SiO}_{2}$ 反应
D	用 $FeS$ 除去工业废水中的 $Cu ^{2 +}$	$FeS$ 具有还原性

A	B	C	D

除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 粉末中混有的少量 ${NaHCO}_{3}$	验证Na和水反应是否放热	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	检验样品中是否含钾元素

序号	$c (NO) / (mol \cdot L^{- 1})$	$c (H_{2}) / (mol \cdot L^{- 1})$	速率/( $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ )
①	$6.0 \times 10^{- 3}$	$1.0 \times 10^{- 3}$	$1.8 \times 10^{- 4}$
②	$6.0 \times 10^{- 3}$	$2.0 \times 10^{- 3}$	$3.6 \times 10^{- 4}$
③	$2.0 \times 10^{- 3}$	$6.0 \times 10^{- 3}$	$1.2 \times 10^{- 4}$

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