高中化学苏教版（2019）-试题列表-第604页

1、下列化学用语正确的是

A、次氯酸的电子式：

B、三氟化硼分子的VSEPR模型：

C、2，2，3-三甲基戊烷的键线式：

D、氯化氢分子中

σ

键的电子云图：

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2、下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是

A、大理石 B、富勒烯 C、钛合金 D、聚酰胺纤维

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3、将

a g

铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为

0.1 mol

，放出的气体

0.448 L

(标准状况)。则下列判断中正确的是

A、原混合物中

n ({Fe}_{2} O_{3}) :n (Fe) =3:1

B、原混合物中氧化铁的质量为

3.20 g

C、向所得溶液中滴加

KSCN

溶液，溶液显红色 D、向所得溶液中通入

0.025 {mol Cl}_{2}

，可以将

{Fe}^{2 +}

完全转化为

{Fe}^{3 +}

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4、一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g)

\underset{}{⇌}

cR(g)的下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是

A、n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c B、混合气体的密度不再随时间而改变 C、单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M D、混合气体的总质量不再随时间而改变

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5、室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①M

⇌_{}^{}

N+P；②M

⇌_{}^{}

N+Q，反应①的速率可表示为v₁=k₁c(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c(M)(k₁、k₂为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如表所示：

时间(min)	0	1	2	3	4	5	6
M(mol)	1.00	0.76	0.56	0.40	0.36	0.36	0.36
P(mol)	0	0.06	0.11	0.15	0.16	0.16	0.16

下列说法正确的是

A、0~3min时间段内，Q的平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1 B、反应①的活化能比反应②的活化能低 C、反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小 D、平衡时M生成Q的转化率为48%

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6、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、d的电子式：

B、c是一种新型自来水消毒剂 C、将b溶于水中，用玻璃棒蘸取该溶液涂在

pH

试纸上，试纸只变红，说明该溶液显酸性 D、将b通入

NaOH

溶液中，已知生成

NaCl 、 NaClO

和e的混合物，若

n (NaClO)

与

n (e)

之比为

3 : 1

，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2 : 1

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7、下列离子检验的方法和结论正确的是

A、某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl^- B、某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

_{4}^{2 -}

C、某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺ D、某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO

_{3}^{2 -}

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8、下列说法中，不正确的是

A、0.1molNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物含有的氧原子数为0.3N_A B、常温常压下，22.4LO₂的物质的量为1mol C、1molCO₂中含有的原子总数为3N_A D、1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有0.2molNa⁺

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9、关于水的说法，下列错误的是

A、水的电离方程式2H₂O ⇌H₃O⁺+OH^- B、纯水的pH可能为6 C、25℃时水中通入少量HCl，K_W减小 D、水的电离∆H>0

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10、下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A、Na₂O₂→O₂ B、FeCl₂→FeCl₃ C、CaCO₃→CO₂ D、CuO→Cu

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11、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A、金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B、金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C、分别加热

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D、钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰

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12、下列对于物质的量理解正确的是

A、物质的量是国际单位制的一个基本单位 B、摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C、1 mol氧气含1.204×10²⁴个氧原子 D、1 mol N₂的质量是14 g

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13、利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：

①加样，将 $a mg$ 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装 ${c(KIO}_{3}):c(KI)$ 略小于 $1:5$ 的 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液，发生反应： ${KIO}_{3} {+5KI+6HCl=3I}_{2} {+6KCl+3H}_{2} O$ ，使溶液显浅蓝色。

②燃烧：按一定流速通入 $O_{2}$ ，一段时间后，加热并使样品燃烧。

③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应： ${SO}_{2} {+I}_{2} {+2H}_{2} {O=H}_{2} {SO}_{4} +2HI$ )，立即用 ${KIO}_{3}$ 碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随 ${SO}_{2}$ 不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。

回答下列问题：

(1)、取

20 .00mL0 .1000mol \cdot L^{-1} {KIO}_{3}

的碱性溶液和一定量的

KI

固体，配制

1000mL

{KIO}_{3}

碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。

A、玻璃棒 B、

1000mL

锥形瓶 C、

500mL

容量瓶 D、胶头滴管

(2)、装置B和C的作用是充分干燥

O_{2}

， B中的试剂为。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是。

(3)、该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗

{KIO}_{3}

碱性标准溶液

VmL

，样品中硫的质量分数是(用代数式表示)。

(4)、若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进

{SO}_{3}

的生成，粉尘在该过程中的作用是；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是；若滴定过程中，有少量

{IO}_{3}^{-}

不经

I_{2}

直接将

{SO}_{2}

氧化成

H_{2} {SO}_{4}

，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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14、实验室利用

Bi {(OH)}_{3}

制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：

Ⅰ： ${ClO}_{3}^{-} + 6 H^{+} + 5 {Cl}^{-} = 3 {Cl}_{2} + 3 H_{2} O$ ；

Ⅱ： $Bi {(OH)}_{3} + 3 {OH}^{-} + {Cl}_{2} + {Na}^{+} = {NaBiO}_{3} ↓ + 2 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O$ ；

Ⅲ： $5 {NaBiO}_{3} + 2 {Mn}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Bi}^{3 +} + 5 {Na}^{+} + 7 H_{2} O$ 。

下列说法错误的是

A、反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B、酸性条件下的氧化性：

{ClO}_{3}^{-} > {Cl}_{2} > {NaBiO}_{3} > {MnO}_{4}^{-}

C、

{NaBiO}_{3}

可与盐酸发生反应：

{NaBiO}_{3} + 6 H^{+} + 2 {Cl}^{-} = {Bi}^{3 +} + {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O + {Na}^{+}

D、制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为

\frac{1}{6}

mol

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15、钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu₂O。为探究Cu₂O的性质，取等量少许Cu₂O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是

	实验操作及现象
试管甲	滴加过量 $0 .3mol \cdot L^{-1} {HNO}_{3}$ 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙	滴加过量 $6mol \cdot L^{-1}$ 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色