相关试卷

1、下列有关实验的说明正确的是

A、图①实验证明氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$ B、图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠 C、图③实验可制备并收集少量 ${NO}_{2}$ 气体 D、图④实验可验证非金属性强弱： $Cl > C > Si$

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2、短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 原子序数依次增大， $X$ 是地壳中含量最多的元素， $Y$ 原子的最外层只有一个电子， $Z$ 的简单离子半径是同周期金属元素简单离子半径中最小的， $W$ 与 $X$ 属于同一主族。下列说法正确的是

A、非金属性： $X < W$ B、 $Y$ 和 $W$ 的最高价氧化物对应水化物的溶液之间不能发生反应 C、 $X$ 与 $Z$ 形成的化合物能与酸反应，不能与碱反应 D、 $X$ 和 $Y$ 形成的化合物中可能含有非极性共价键

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3、下列反应的离子方䅕式不正确的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 与盐酸发生反应： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、铜与稀硝酸反应： $3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ C、过量 ${CO}_{2}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O + {CO}_{2} = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ D、 ${Cl}_{2}$ 与水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+}$

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4、下列除杂的试剂与操作正确的是

A、除去 ${SO}_{2}$ 气体中混有的 $HCl$ 气体：依次通过饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液和浓硫酸，洗气 B、除去 $NaCl$ 溶液中混有的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ：加入适量的 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，过滤 C、除去 ${FeCl}_{3}$ 溶液中混有的 ${CuCl}_{2}$ ：加入适量铁粉，过滤 D、除去铁粉中混有的铝粉：加入足量 $NaOH$ ，过滤

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5、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是

A、守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒 B、微粒观：熔融 $NaCl$ 中存在能够自由移动的离子 C、分类观：在水溶液中能电离出 $H^{+}$ 的化合物叫做酸 D、转化观： $Na$ 在空气中最终转化成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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6、用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、14g $N_{2}$ 含的分子数为 $N_{A}$ B、0.3mol Na含有的电子数为 $3 N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $O_{2}$ 含有的氧原子数为 $2 N_{A}$ D、1L $0.4 mol \cdot L^{- 1}$ $KCl$ 溶液中含有的离子数为 $0.4 N_{A}$

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7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、非金属性： $Cl > S$ B、热稳定性： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$ C、酸性： ${HNO}_{3} > H_{2} {CO}_{3}$ D、金属性： $K > Na > Li$

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8、已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是

A、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Br}_{}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$

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9、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 能与酸反应，所以可用作抗胃酸药 B、重金属离子有毒，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C、不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，所以可用于医疗器材 D、 ${CuSO}_{4}$ 易结合水变成蓝色晶体，所以可用来检验混合气体中是否含有水蒸气

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10、下列说法不正确的是

A、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 B、 $^{14} N$ 和 $^{14} C$ 是两种不同的核素 C、 $^{35} {Cl}_{2}$ 和 $^{37} {Cl}_{2}$ 互为同位素 D、等物质的量 $^{16} O_{2}$ 和 $^{18} O_{2}$ 含有相同的电子数

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11、下列化学用语不正确的是

A、中子数为18的氯原子： $_{17}^{35} Cl$ B、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NH}_{4} {HCO}_{3} = {NH}_{4}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$ C、二氧化碳的结构式为： $O = C = O$ D、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式为：

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12、下列物质或物质的主要成分对应不正确的是

A、漂白液：NaClO B、黄铜矿： ${CuFeS}_{2}$ C、磁性氧化铁： ${Fe}_{2} O_{3}$ D、小苏打： ${NaHCO}_{3}$

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13、下列物质中能产生丁达尔效应的是

A、云、雾 B、葡萄糖溶液 C、 $AgCl$ 悬浊液 D、纳米碳酸钙(粒子直径为 $10 ~ 100 nm$ )

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14、下列有关物理量与其相应的单位匹配的是

A、物质的量浓度：L/mol B、气体摩尔体积：mol/L C、阿伏加德罗常数：mol D、摩尔质量：g/mol

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15、下列仪器中需要标注温度的是

A、 B、 C、 D、

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16、运输氢氧化钠的车辆上应贴的图标是

A、 B、 C、 D、

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17、葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。
以下分析不符合事实的是

A、颜色变化的过程是可逆反应 B、蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程 C、升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程 D、波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大

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18、甲醇是重要化工原料，应用前景广阔。利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇的反应为：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$ ①
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$ ②

(1)、有利于提高甲醇平衡产率的措施_______。

A、使用催化剂 B、加压 C、液化分离 ${CH}_{3} OH$ D、升温

(2)、恒容密闭容器中，上述反应体系在一定温度下反应，下列说法正确的是_______。

A、达到平衡时 ${CH}_{3} OH$ 和 $CO$ 的浓度相等 B、 ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变说明反应达到平衡 C、达到平衡后充入 $H_{2} O (g)$ ，反应①②的逆反应速率增大、正反应速率减小 D、增大催化剂的比表面积，有利于提高二氧化碳的转化率

(3)、500℃时，向 $1 L$ 容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 发生上述反应，若初始压强为 $p$ ，达到平衡时， $c (CO) = 0.2 mol / L$ ， ${CO}_{2}$ 的转化率为 $60 %$ ，则反应①的 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 表示平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，平衡分压 $=$ 总压 $\times$ 气体物质的量分数)。

(4)、在某温度下，向 $V L$ 密闭容器中加入不同氢碳比 $[n (H_{2}) / n ({CO}_{2})]$ 的原料气。若只发生反应①，请在下图中画出平衡时甲醇体积分数的变化趋势：。

(5)、 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇的催化机理如图所示，该反应历程决速步骤的方程式为。

(6)、在一个恒容密闭容器中，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，平衡时 $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中的物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示。请解释270~400℃范围内二氧化碳的转化率增大的原因。

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19、

摩尔盐 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {FeSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 是一种重要的化工原料。

I.摩尔盐的制备：用如图所示的装置制备一定量的摩尔盐。

（1） ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中水的电离程度________(填“>”、“＜”或“=”)纯水的电离程度。

（2）解释实验中所用硫酸过量的原因________。

II.摩尔盐纯度测定：称取 $m g$ 摩尔盐配制成 $100 mL$ 溶液，取 $20 mL$ 上述溶液用浓度为 $0.0100 mol / L$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定。

（3） ${KMnO}_{4}$ 溶液应用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

（4）滴定前，有关滴定管的正确操作为________(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。

A.装入 $0.0100 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液至零刻度以上

B.用 $0.0100 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液润洗2至3次

C.排除气泡

D.记录起始读数

E.调整液面至零刻度或零刻度以下

（5）达到终点的实验现象：________。

（6）滴定过程的实验数据如下(其中 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积的初始读数均为 $0.00 mL$ )：

编号	所用 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {FeSO}_{4}$ 溶液的体积	${KMnO}_{4}$ 溶液体积的最终读数
I	20.00mL	20.02mL
II	20.00mL	20.00mL
III	20.00mL	19.98mL

实验制备的摩尔盐纯度为________(摩尔盐摩尔质量为M，用含M和m表达式表示)。

（7）下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有_______。

A. 滴至终点时有半滴酸性

{KMnO}_{4}

溶液悬在管口处未滴入

B. 盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗

C. 盛装

{KMnO}_{4}

溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

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20、
微型电池与微生物电解池在医疗、工业生产方面有着广泛的应用。
I.一种可植入体内的微型电池工作原理如图1所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。
（1） $CuO$ 通过 $Cu (II)$ 和 $Cu (I)$ 的相互转变在该反应中起作用。
（2）血液中的 ${Na}^{+}$ 在电场驱动下的迁移方向为(填“ $a \to b$ ”或“ $b \to a$ ”)。
（3） $b$ 为极，该电极上发生的反应有 $C_{6} H_{12} O_{6} + 2 CuO = C_{6} H_{12} O_{7} + {Cu}_{2} O$ 和。
II.我国是能耗大国，借助葡萄糖水溶液在微生物电解池中强化制氢也是解决能源消耗的一项重要研究课题，下图2MEC是微生物电解池，图3MFC是微生物燃料电池。
（4）若图2MEC装置中阴极产生的气体体积在标准状况下为4.48L，电路中通过的电子数为。
（5）写出图3MFC中正极的电极反应。

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