高中化学苏教版（2019）-试题列表-第565页

1、下列离子方程式的书写正确的是

A、

H_{2} S

与

NaClO

溶液反应

H_{2} {S+ClO}^{-} {=HS}^{-} +HClO

B、明矾溶液中加入

{Ba(OH)}_{2}

溶液至过量：

{Al}^{3+} {+2SO}_{4}^{2-} {+2Ba}^{2+} {+4OH}^{-} {=2BaSO}_{4} ↓ + {[{Al(OH)}_{4}]}^{-}

C、碱性条件下，用

KClO

溶液与

{Fe(OH)}_{3}

反应制备新型净水剂

K_{2} {FeO}_{4}

：

{3ClO}^{-} {+2Fe(OH)}_{3} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+4H}^{+} {+H}_{2} O

D、氯碱工业制备氯气：

{2Cl}^{-} {+2H}^{+} {=Cl}_{2} ↑ {+H}_{2} ↑

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2、下列各组离子一定能大量共存的组合是

①在含有大量 ${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$

②常温下 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液： $K^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {Br}^{-}$

③常温下 $pH=7$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Fe}^{3+}$

④在澄清透明的水溶液中： $K^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-}$

⑤常温下 $c ({OH}^{-}) {=10}^{-12} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液： $K^{+} 、 {Al}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$

⑥常温下 $pH=1$ 的溶液中： $K^{+} 、 {CrO}_{4}^{2-} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-}$

A、①②⑥ B、②④⑤ C、④⑤⑥ D、①②③

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

34g

呋喃(

)中含有的

σ

键数目为

4 . {5N}_{A}

B、

25 ° C

时，

pH=14

的

NaOH

溶液中含有的

{Na}^{+}

数目为

N_{A}

C、密闭容器中，

{2molSO}_{2}

和

{1mol}^{18} O_{2}

充分反应，生成物中

^{18} O

原子数为

{2N}_{A}

D、

{39gNa}_{2} O_{2}

与足量的

H_{2} O

完全反应，转移的电子数目为

N_{A}

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4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、NH₃具有还原性，可用作制冷剂 B、FeCl₃溶液具有酸性，可用于刻蚀铜制品 C、Al(OH)₃具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 D、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸张

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5、科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。对下列成就所涉及的化学知识的表述正确的是

A、“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料 B、“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 C、“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 D、研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能

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6、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是


A．可选用 $FeO$ 作为红色颜料	B．制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐

C．丝绸可用 $NaOH$ 溶液进行浸泡、洗涤	D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料

A、A B、B C、C D、D

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7、农作物感染致病菌后，会诱发多种作物疾病，给农业生产造成巨大经济损失。化合物H是一种研制中的农用抗菌剂，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；生成C时还生成一种无机物，其化学式为。

(2)、C的ACD/3D结构模型显示分子中所有原子位于同一平面，说明C中碳、氮原子的轨道杂化类型为；D也是平面型分子，其分子中碳、氮原子形成大π键的p电子数为。

(3)、E的结构简式为；生成F的反应类型为。

(4)、G可由

与

{SOCl}_{2}

反应制备(同时生成两种无机气体)，该反应的化学方程式为。

(5)、参照上述物质转化信息，以甲苯和苯胺为主要原料制备

，写出合成路线(其它试剂任选)。

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8、

{CH}_{4}

催化氧化偶联制

C_{2} H_{4}

是科学研究的热点问题之一，相关反应如下：

氧化偶联：反应① $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应② $2 {CH}_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

深度氧化：反应③ ${CH}_{4} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = CO (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

反应④ ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} = - 802.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $Δ S = 118.8 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ；乙烯的燃烧热 $Δ H = - 1411.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

回答下列问题：

(1)、25℃和101kPa下，甲烷的燃烧热

Δ H

- 802.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

(填“>”“<”或“=”)；

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

；

H_{2} O (l) = H_{2} O (g)

能自发进行的最低温度为K。

(2)、

{CH}_{4}

催化氧化偶联的温度一般控制在650℃~900℃，相同温度下，反应①~④中，平衡常数值最大的是反应(填编号)；判断理由是。

(3)、750℃、0.6MPa，不同投料比的烷氧混合气体以相同流速通过催化反应器，测得投料比

n ({CH}_{4}) : n (O_{2})

对甲烷转化率

α ({CH}_{4})

和二碳烃(

C_{2} H_{4}

、

C_{2} H_{6}

)的选择性

S (C_{2} H_{x})

及碳氧化物(CO、

{CO}_{2}

)的选择性

S ({CO}_{y})

的影响如左下图所示。已知：

S (C_{2} H_{x}) = \frac{2 n_{生 成} (C_{2} H_{x})}{n_{转 化} ({CH}_{4})} \times 100 %

；

S ({CO}_{y}) = \frac{n_{生 成} ({CO}_{y})}{n_{转 化} ({CH}_{4})} \times 100 %

。图中代表

S ({CO}_{y})

的是II，代表

α ({CH}_{4})

的是；投料比

n ({CH}_{4}) : n (O_{2}) = 8

时，

C_{2} H_{x}

的产率为(保留2位有效数字)。

(4)、MnO是制备甲烷氧化偶联反应催化剂的原料。基态氧原子价层电子排布的轨道表示式为；MnO的立方晶胞结构如图所示，实验测得其晶胞参数

a = 0.448 nm

，用

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，MnO晶体的密度ρ=

g \cdot {cm}^{3}

(列出计算式即可)。

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9、乙炔是制造乙醛、乙酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。实验室常用图甲所示的气体发生装置，以饱和食盐水和电石(主要成分为

{CaC}_{2}

，含少量CaS等杂质)反应制备乙炔，但在制备乙炔过程中会产生糊状

Ca {(OH)}_{2}

沉淀且发出大量热，难以控制反应速率、无法控制反应进程、乙炔气流不平稳、泡沫随气体冲出堵塞导管甚至发生反应容器爆炸等问题，利用图乙所示的滴液式气体发生器制备乙炔，较好的解决了上述弊端。

回答下列问题：

(1)、图甲中仪器X的名称为；用饱和食盐水代替水与电石反应的目的是。

(2)、用图乙装置制备乙炔时可做到随关随停，若废液池中液面上升接近筛板时，为保持对反应进程的控制，应采取的操作是。

(3)、氯化铵溶液与

{CaC}_{2}

反应的化学方程式为；若用盐酸代替氯化铵溶液反应，会增大安全隐患，原因是。

(4)、图乙与图丙中的仪器连接可测量乙炔的产率，接口的连接顺序为a→；饱和硫酸铜溶液的作用是。

(5)、在25℃和101kPa的条件下进行乙炔产率测量实验，已知气体摩尔体积约为24.5

L \cdot {mol}^{- 1}

。称取电石质量为1.0365g(忽略杂质)，测得乙炔体积为366mL，产率最接近下列中的_______(填标号)。

A、70% B、80% C、90% D、100%

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10、超细

Mg {(OH)}_{2}

是一种优异的绿色阻燃剂。以蛇纹石(主要成分为

{SiO}_{2}

和MgO，含少量Fe、Al、Cr、Ni、Co、Mn等的氧化物)为原料制备超细

Mg {(OH)}_{2}

的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、为提高酸浸效率，可采取的措施有(答出2条即可)；酸浸时，金属元素都被浸出，浸渣的主要成分是(填化学式)。

(2)、除杂时温度不宜过高，否则会降低

H_{2} O_{2}

的利用率，原因是；金属杂质离子(用

{Me}^{n +}

表示)与MgO悬浮液反应生成

Me {(OH)}_{n}

沉淀而除去，离子反应方程式的通式为。

(3)、氢氧化镁含有羟基，主要通过形成分子间(填“范德华力”“氢键”或“化学键”)产生团聚，形成大颗粒；CTAB是一种表面活性剂，可(填“增大”或“减小”)

Me {(OH)}_{2}

表面的带电，利于制备超细氢氧化镁。

(4)、沉镁所得氢氧化镁沉淀中含有少量碱式硫酸镁

[{MgSO}_{4} \cdot 5 Mg {(OH)}_{2} \cdot 3 H_{2} O]

，影响产品质量，需脱硫处理，反应的化学方程式为。

(5)、上述工艺流程产生的废液(滤液1、2)或废渣(浸渣、滤渣)中，主要用于回收铁、铝、铬、镍、钴等金属的是。

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11、氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得

H_{2}

。其主要反应为：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} > 0$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

在 $1.0 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 时，发生上述反应，平衡时 $C_{2} H_{5} OH$ 和 $H_{2} O$ 的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、P点与Q点反应①的平衡常数比较：

K_{P} > K_{Q}

B、加压有利于增大反应速率和

C_{2} H_{5} OH

、

H_{2} O

的平衡转化率 C、温度为300℃的平衡体系中，CO的分压

= {CO}_{2}

的分压 D、反应体系在500℃达到平衡时，

C_{2} H_{5} OH

的转化率>

H_{2}

的产率>

H_{2} O

的转化率

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12、某矿石的标准组成为

Q_{a} XY {({ZW}_{4})}_{7}

， W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增加的前20号元素。W原子的价层电子排布式为

n s^{n} n p^{2 n}

， X是短周期元素中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的

\frac{1}{5}

， Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Q的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是

A、简单离子半径：W>X B、简单氢化物的稳定性：W>Z C、Y和Q都位于s区 D、a=8

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13、铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，放电时的总反应为

{Pb+PbO}_{2} {+2H}_{2} {SO}_{2} {=2PbSO}_{4} {+2H}_{2} O

，电池构造示意图如图所示。铅酸蓄电池在充电过程中还会产生氢气和氧气。下列有关说法错误的是

A、铅酸电池应采取安全措施防止电池气压增大而鼓胀 B、电池放电时，Pb、

{PbO}_{2}

电极的质量均增大 C、充电时，阳极的电极反应式为

{Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = {PbO}_{2} + 4 H^{+}

D、若用直流电源充电时，电池的正极与电源的正极相连

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14、酒石酸是一种有机二元弱酸(记为

H_{2} A

)。25℃时，

H_{2} A

、

{HA}^{-}

和

A^{2 -}

的分布分数

δ

(例如

δ ({HA}^{-}) = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

)与溶液pH的关系如图。已知：二元弱酸能够分步滴定的条件之一是

K_{a1} / K_{a 2} \geq 10^{4}

。下列说法错误的是

A、b代表

δ ({HA}^{-})

随pH变化的曲线 B、由图判断，不能分步滴定酒石酸溶液中的

c (H^{+})

C、当pH=3.5时，

c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)

D、P点溶液的

pH = 4.37 + 2 \lg 2 = 4.97

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15、为了使天然气产品的质量满足国家标准，需除去天然气中的羰基硫(COS)。如图为COS的催化水解反应机理。

下列说法正确的是

A、电负性：C<O<S B、

H_{2} O

、

H_{2} S

、COS的空间结构都为V形 C、该催化机理存在极性键的断裂和非极性键的形成 D、在催化剂表面COS中S与

H_{2} O

中O发生交换

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16、一种钴的配合物离子的结构如图所示，下列有关说法正确的是

A、

{Co}^{2 +}

的价层电子排布式为

3 d^{5} 4 s^{2}

B、C、N原子的轨道杂化类型完全相同 C、第一电离能：C<N<O D、1mol该配离子含有6mol配位键

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17、根据下列实验操作和现象，可得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	常温下，铁丝插入浓硝酸中	几乎无明显变化	常温下，铁不能与浓硝酸发生反应
C	向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中	溶液褪色	该气体是乙烯
D	向NaCl和NaI的混合稀溶液中滴加少量AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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18、中药甘草含有多种有效成分，其中甘草香豆素结构简式如图所示。下列关于甘草香豆素的说法正确的是

A、与溴水能发生加成反应，不能发生取代反应 B、与NaOH完全反应的物质的量之比为1：5 C、光照条件下与氯气反应，苯环上可形成C—Cl键 D、催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂

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19、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	熔点：石英 $≫$ 干冰	晶体类型差异
B	$K_{a}$ ： ${CCl}_{3} {COOH<CF}_{3} COOH$	碳卤键的极性差异
C	分解温度： $H_{2} {O>H}_{2} S$	氢键与范德华力差异
D	键角： ${PF}_{3} {<PCl}_{3}$	卤素电负性差异

A、A B、B C、C D、D

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20、实验室制取少量氯水并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙制取氯水 C、用装置丙完全吸收多余的

{Cl}_{2}

D、用pH试纸测定氯水的pH

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