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相关试卷

1、探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) △H₁ ，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H₂。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是

A、△H₁<0，△H₂<0 B、T₁温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C、T₂温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=1.024×10⁵ D、T₂温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO₂ ，此时平衡不移动

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2、利用电解可回收利用工业废气中的CO₂和SO₂ ，从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是

A、a为电源的负极 B、交换膜可采用质子交换膜 C、通电一段时间后甲区域的pH增大 D、装置①中存在：c(Na⁺⁾<c( ${HCO}_{3}^{-}$ )+2c( ${SO}_{3}^{2-}$ )

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3、根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较酸性	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，产生黑色沉淀	酸性： $H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}$
B	探究 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中的变化	向 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液产生淡黄色沉淀 $({Ag}_{3} {PO}_{4})$	${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中发生了电离
C	比较离子的氧化性	向含有KSCN的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液变红	氧化性： ${Ag}^{+} > {Fe}^{2+}$
D	探究浓硫酸的性质	将浓硫酸、氯化钠固体、 ${MnO}_{2}$ 混合加热，产生黄绿色气体	浓硫酸具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

4、下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)：

下列说法正确的是

A、每个化合物甲分子含有4个手性碳原子 B、上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 C、化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、羰基和羧基 D、化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙

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5、分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH^-)<c(M^＋)＋c(H^＋) D、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

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6、干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A、干冰升华时需克服分子间作用力 B、每个晶胞中含有4个CO₂分子 C、每个CO₂分子周围有12个紧邻CO₂分子 D、CO₂中有C=O键，中心原子C是sp²杂化

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7、铅丹( ${Pb}_{3} O_{4}$ )可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为： ${Pb}_{3} O_{4} +8HCl (浓) {=3PbCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+4H}_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是

A、标准状况下，22.4L ${Cl}_{2}$ 溶于水所得溶液中含HClO分子数为 $N_{A}$ B、1L 12 $mol \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸与足量 ${Pb}_{3} O_{4}$ 反应生成的 ${Cl}_{2}$ 分子数少于1.5 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 中，含有H原子数目大于2 $N_{A}$ D、反应中消耗137g ${Pb}_{3} O_{4}$ ，转移的电子数目为0.4 $N_{A}$

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8、下列有关实验的图示中，正确的是
A．实验室配制银氨溶液
B．分离 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 固体
C．测定 $NaClO$ 溶液的 $pH$
D．滴定前装液排气泡

A、A B、B C、C D、D

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9、下列有关离子方程式书写正确的是

A、硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu(OH)₂↓+2 ${NH}_{4}^{+}$ B、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O C、FeSO₄溶液中加入H₂O₂产生沉淀：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe(OH)₃↓+4H⁺ D、向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+ ${CO}_{3}^{2-}$

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10、列化学用语或图示不正确的是

A、甲醛和乙酸的实验式均为：CH₂O B、羟基的电子式： C、反-2-丁烯的分子的球棍模型： D、HCl分子中σ键的形成：

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11、物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是

A、汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧 B、苯的密度小于 ${CCl}_{4}$ ，所以苯不能萃取出溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液中的溴 C、锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D、硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂

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12、测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A、Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O $⇌$ HSO $_{3}^{-}$ +OH^- B、④的pH与①不同，是由于SO $_{3}^{2 -}$ 浓度减小造成的 C、①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D、①与④的K_w值相等

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13、已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ. $HCOOH ⇌ CO + H_{2} O$ $K_{1}$
Ⅱ. $HCOOH ⇌ {CO}_{2} + H_{2}$ $K_{2}$
T温度下，在密封石英管内完全充满 $1.0 mol \cdot L^{- 1} HCOOH$ 水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是

A、混合体系达平衡后： $c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2}) > c (CO)$ B、活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C、 $c (CO)$ 浓度变小的原因是 ${CO}_{2}$ 的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动 D、 $c (HCOOH)$ 可降为0

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14、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是

A、改变某一反应物的投料 B、改变压强 C、使用催化剂 D、改变温度

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15、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 $•$ 和 $○$ 代表不同元素的原子，
关于此反应说法错误的是

A、一定属于吸热反应 B、一定属于可逆反应 C、一定属于氧化还原反应 D、一定属于分解反应

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16、由下列事实或现象能得出相应结论的是

	事实或现象	结论
A	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中加入草酸，紫色褪去	草酸具有还原性
B	铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加	电池发生了放电反应
C	向等物质的量浓度的 $NaCl$ ， ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先生成 $AgCl$ 白色沉淀	$K_{sp} (AgCl)< K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅	正反应活化能大于逆反应活化能

A、A B、B C、C D、D

17、常温下 ${CH}_{2} ClCOOH$ 和 ${CHCl}_{2} COOH$ 的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如： $δ ({CH}_{2} {ClCOO}^{-}) = \frac{c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})}{c ({CH}_{2} ClCOOH) + c ({CH}_{2} {ClCOO}^{-})}$ ]
下列叙述正确的是

A、曲线M表示 $δ ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) ~ pH$ 的变化关系 B、若酸的初始浓度为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ ，则a点对应的溶液中有 $c (H^{+}) = c ({CHCl}_{2} {COO}^{-}) + c ({OH}^{-})$ C、 ${CH}_{2} ClCOOH$ 的电离常数 $K_{a} = 10^{- 1.3}$ D、 $pH = 2 .0 8$ 时， $\frac{电离度 α ({CH}_{2} ClCOOH)}{电离度 α ({CHCl}_{2} COOH)} = \frac{0.15}{0.85}$

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18、某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下(部分反应条件及过程已省略) ：
已知：
ⅰ．；
ⅱ． $R_{1} CH = {CHR}_{2} \to_{H^{+}}^{{KMnO}_{4}} R_{1} COOH + R_{2} COOH$ 。
回答下列问题：

(1)、化合物D的分子式为。化合物F中所含官能团的名称有、。

(2)、核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的化学名称为 (用系统命名法命名)。

(3)、写出A→B的化学方程式；其反应类型为。

(4)、E的结构简式为；E分子中含有个手性碳原子。

(5)、化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I可能的结构有种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为。

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19、某课题组研究CO₂加氢制甲醇。涉及的主要反应有：
反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 48.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g)$            $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$       $Δ H_{3} = - 154.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅳ：CO(g) +2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)   ΔH₄
回答下列有关问题：

(1)、反应Ⅳ的ΔH₄= kJ·mol^-1^。

(2)、下列有关说法正确的有___________。(填字母)

A、增大压强，CO的物质的量分数一定增大 B、当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡 C、在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变 D、升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率

(3)、在一定条件下，向容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，同时发生上述四个反应。平衡时，CO₂的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO₂中生成CH₃OH、CH₄或CO的百分比，如甲醇的选择性 $= \frac{生成 {CH}_{3} OH 的量}{消耗 {CO}_{2} 的量} \times 100 %$ )与温度关系如图所示，回答下列问题。
①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO₂的转化率却升高的原因可能是。
②在T温度下，若CH₄的选择性为10%，则此时CO的物质的量为mol。H₂的转化率为%。

(4)、一种在铜基催化剂上CO₂加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。
①该化学反应的反应历程分步进行。
②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为。

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20、某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co₂O₃和Li₂CO_3.工艺流程如下：
已知：①常温下，部分金属离子(Mⁿ⁺)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
Mⁿ⁺
Fe²⁺
Al³⁺
Mg²⁺
Ca²⁺
Co²⁺
开始沉淀
6.3
3.8
9.6
10.6
6.6
完全沉淀c(Mⁿ⁺)≤10^-6
8.3
5.4
12.0
12.6
9.1
②K_sp[Mg(OH)₂]=10^-10
回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为。

(2)、“酸浸”时发生反应： $2 {LiCoO}_{2} + 6 H^{+} + H_{2} C_{2} O_{4} = 2 {Co}^{2 +} + 2 {Li}^{+} + \underline{} + 4 H_{2} O$ 。
①补充上述离子方程式中的缺项；
②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是。

(3)、①滤液2中c(Mg²⁺)mol·L^-1；
②向滤液2中加入NH₄F固体的目的除了沉淀Mg²⁺外，还有。

(4)、滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH₃)₆]²⁺ ，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式。

(6)、由Li₂CO₃可进一步制备Li₂O，Li₂O的某一种晶胞具有如图所示结构。
①晶胞中O^2-的配位数为；
②设阿伏加德罗常数的值为N_A ， Li₂O晶胞的密度为b $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则晶胞参数(棱长)为pm。(列出含有字母的表达式)

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