高中化学苏教版（2019）-试题列表-第484页

1、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、常温常压下，

11 {.2 L Cl}_{2}

含有的分子数为

0 {.5N}_{A}

B、

2.4 g

镁变成

{Mg}^{2 +}

时，失去的电子数目为0.2

N_{A}

C、

0.2 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液中含

{Na}^{+}

数目为

0 {.4N}_{A}

D、标准状况下，

{11.2 L H}_{2} O

含有的分子数为

0 {.5N}_{A}

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2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、OH^-、H⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、K⁺ B、

{SO}_{4}^{2-}

、OH^-、Fe³⁺、Na⁺ C、

{HCO}_{3}^{-}

、Ca²⁺、H⁺、Cl^- D、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-

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3、下列说法不正确的是

A、金刚石和石墨互为同素异形体 B、Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na₂O C、可用水来检验某Na₂O样品中是否含有Na₂O₂ D、碱性氧化物都是金属氧化物

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4、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有

①钠比水的密度小②钠的熔点较低③钠能导电导热④钠与水反应后溶液呈碱性

A、①②④ B、①④ C、①②③④ D、①③④

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5、下列化学反应的离子方程式正确的是

A、Fe溶于过量盐酸：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ B、铜片插入硝酸银溶液中：

Cu + {Ag}^{+} = Ag + {Cu}^{2 +}

C、氯气溶于水时发生的反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- D、实验室制CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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6、化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是

A、钠的燃烧 B、溶液加热 C、配制稀硫酸 D、浓缩

NaCl

溶液

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7、下列反应不属于氧化还原反应的是

A、2KMnO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H₂O C、Fe₂O₃+3CO

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

2Fe+3CO₂ D、CuO+H₂

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Cu+H₂O

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8、下列叙述不正确的是

A、易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 B、用平行光照射CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体，可以加以区分 C、焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净 D、定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，只能重新配制

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9、化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是

A、氧化钙——食品包装袋中的干燥剂 B、漂粉精—漂白剂 C、过氧化钠——漂白剂、供氧剂 D、碳酸钠——治疗胃酸过多

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10、下列物质属于电解质的是

A、熔融NaCl B、FeCl₃溶液 C、Fe D、葡萄糖

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11、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A、烧碱、氯水、碘酒 B、生石灰、白磷、冰水混合物 C、干冰、铁、盐酸 D、空气、氮气、硫酸铜

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12、实验室制取氢气的反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中，还原剂是

A、Zn B、H₂SO₄ C、ZnSO₄ D、H₂

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13、下列物理量与单位不正确的是

A、物质的质量的单位：mol B、物质的量浓度的单位：mol/L C、阿伏加德罗常数的单位：mol^-1 D、气体摩尔体积的单位：L/mol

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14、仪器名称为“烧杯"的是

A、

B、

C、

D、

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15、甲烷(CH₄)可直接用作气体燃料。按物质的组成和性质进行分类，甲烷属于

A、单质 B、氧化物 C、酸 D、有机物

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16、氢气的分子式是

A、CO B、NO₂ C、H₂ D、O₂

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17、兴趣实验小组探究活泼金属和FeCl₃溶液的反应，进行了如下实验。

序号	操作	现象
①	在盛有100 mL 0.1 mol∙L⁻¹ FeCl₃溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠	钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀
②	在盛有100 mL 0.1 mol∙L⁻¹ FeCl₃溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条	镁条表面有大量气体产生，20 s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀
③	在盛有100 mL 0.001 mol∙L⁻¹ FeCl₃溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条	镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生

下列说法不正确的是

A、①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H₂O+2Fe³⁺=6Na⁺+2Fe(OH)₃+3H₂↑ B、②中20s时，溶液中仍存在Fe³⁺ ，镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C、③中无黑色固体产生，是因为Fe³⁺浓度低且主要转化为Fe(OH)₃ D、金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl₃溶液反应的产物

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18、干燥管A中为块状石灰石，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开弹簧夹（Ⅰ）（Ⅱ）时，D中蜡烛火焰明亮；打开弹簧夹（Ⅰ）（Ⅲ）时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭弹簧夹（Ⅰ）时，A中反应自行停止。

试根据上述实验事实，回答以下问题：

(1)、装置A中固体（填“能”或“不能”）用

{Na}_{2} {CO}_{3}

代替，原因是：。

(2)、装置B中的淡黄色粉末可以是（填化学式），发生反应的化学方程式为，此反应可用于（填一种用途）。

(3)、干燥管C中的白色固体可以为（填序号）。

A.NaOH B. ${CaCl}_{2}$ C. $P_{2} O_{5}$

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19、硫酸亚铁（

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

）是一种重要的食品和饮料添加剂。

某同学在实验室用如下实验由废铁屑（主要是铁，同时有氧化铁等杂质）制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体：

①将5% ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，弃去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3遍。

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50-80℃之间至铁屑耗尽；

③维持温度在50℃以上过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用______洗涤2-3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

已知：

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/℃	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶体	${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$					${FeSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O$			${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$

注：（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）

请回答下列问题：

(1)、实验步骤②中，发生的化合反应的离子方程式为。

(2)、实验步骤②明显不合理，理由是。

(3)、实验步骤④中“______”最合理的选择应为______（填序号）。

A、0℃冰水 B、40℃温水 C、70℃热水 D、100℃沸水

(4)、若需从硫酸亚铁溶液中结晶出

{FeSO}_{4} \cdot 4 H_{2} O

，应控制的结晶温度（t）的范围为。

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20、下图装置可以用来制备少量漂白液。

(1)、写出圆底烧瓶中反应的化学方程式。

(2)、实验前需检验装置的气密性，具体操作为。

(3)、制备漂白液的反应离子方程式为。

(4)、实验中发现，漂白液中有效成分的产率低于用盐酸量计算出的理论值，可能的原因有（写出两条）。

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