高中化学苏教版（2019）-试题列表-第484页

1、利用如图装置根据实验现象得出实验结论正确的是

选项	实验操作Ⅰ	溶液a	实验现象	实验结论
A	碳酸钠与盐酸反应	硅酸钠溶液	白色沉淀	碳酸的酸性强于硅酸
B	向苯和液溴的混合物中加入铁粉	硝酸银溶液	由淡黄色沉淀生成	苯与 ${Br}_{2}$ 发生取代反应
C	乙醇与浓硫酸共热至170 $° C$	${KMnO}_{4}$ 酸性溶液	紫色褪去	$C_{2} H_{4}$ 被氧化
D	蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，加入足量氢氧化钠溶液	银氨溶液	产生光亮的银镜	蔗糖水解

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	向苯酚浊液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，观察溶液是否变澄清	比较苯酚与 $H_{2} {CO}_{3}$ 的酸性
B	将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红	乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应
C	向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，观察溶液是否显紫色	该样品是否含有酚羟基
D	氯乙烷加入NaOH溶液中加热，再加入AgNO₃溶液，观察是否产生白色沉淀	氯乙烷是否发生水解

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、下列说法正确的是

A、

的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构) B、

命名：2，4，4-三甲基-3-乙基二戊烯 C、相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D、N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色

查看解析

4、配合物Na₃[Fe(CN)₆]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A、此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B、配离子为[Fe(CN)₆]³⁻ ，中心离子为 Fe³⁺ ，配位数为 6 C、1mol 配合物中σ键数目为12mol D、该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4N_A

查看解析

5、3-丙基-5，6-二羟基异香豆素(Y)的一步合成路线反应如图。下列有关说法正确的是

A、X中所有碳原子不可能共平面 B、Y与足量H₂加成后有5个手性碳原子 C、1molY最多能与4molNaOH反应 D、1molY与浓溴水反应，最多消耗2molBr₂

查看解析

6、为了便于酒驾测试，生产了一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池总反应式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O。下列有关说法正确的是

A、检测时，电解质溶液中的H^＋向负极移动 B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C、负极上的反应为CH₃CH₂OH－4e^－+H₂O=CH₃COOH+4H^＋ D、正极上发生的反应是：O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

查看解析

7、下列反应的离子方程式不正确的是

A、向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO

_{3}^{2 -}

+H⁺=HCO

_{3}^{-}

B、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-

\overset{Δ}{\to}

HCOO^-+NH

_{4}^{+}

+2Ag↓+3NH₃+H₂O C、苯酚钠溶液中通入少量的

{CO}_{2}

气体：

＋CO₂＋H₂O→

＋HCO

_{3}^{-}

D、向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+OH⁻+HCO

_{3}^{-}

=CaCO₃↓+H₂O

查看解析

8、为了提纯下表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选项均正确的是

编号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷(己烯)	溴水	分液
B	淀粉溶液(NaCl)	水	过滤
C	CH₃CH₂OH (CH₃COOH)	CaO	蒸馏
D	CO₂(SO₂)	Na₂CO₃溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、下列说法正确的是

A、S₈(

)中S原子的杂化方式为

{sp}^{3}

B、沸点：

{AsH}_{3} > {PH}_{3} > {NH}_{3}

C、基态P原子的价层电子的轨道表示式：

，违背了泡利不相容原理 D、M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为K

查看解析

10、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、H₂O中的O存在孤电子对，

{Cu}^{2 +}

能与

H_{2} O

形成

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

B、

H_{2} {SO}_{4}

中H元素呈+1价，浓

H_{2} {SO}_{4}

具有强氧化性 C、

{CuSO}_{4}

具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理 D、无水

{CuSO}_{4}

吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分

查看解析

11、已知O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是

A、SO₂的键角大于120° B、

{NO}_{3}^{-}

和H₂O中心原子的杂化方式相同 C、基态O原子价电子轨道表示式：

D、

HO·

参与了反应，其电子式为

查看解析

12、化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是

A、可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 B、利用超分子的分子识别特征可以分离

C_{60}

和

C_{70}

C、中国天眼(FAST)使用的

SiC

是新型无机非金属材料 D、“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能

查看解析

13、氨气既是化工原料，也是清洁能源，研究氨气的合成具有重要意义。

(1)、已知氨气的部分反应及信息如下：

$4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 265 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

${NH}_{3} (g) = {NH}_{3} (l)$ $Δ H = - 23 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

${NH}_{3} (l)$ 的密度为 $0.68 kg \cdot L^{- 1}$

$1 {LNH}_{3} (l)$ 完全燃烧生成 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，可以产生的热量是。

(2)、一种合成气(含体积分数为54%的

H_{2}

、35%的CO、7%的

{CO}_{2}

和4%的

N_{2}

)可通过如下图所示转化制取合成氨气的原料。

，

①若转化Ⅰ中CO、 ${CO}_{2}$ 完全反应，得到的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 和 ${CaCO}_{3}$ 的物质的量之比为。

②实际进行转化(Ⅰ)反应时，合成气中需添加一定量的水蒸气。添加水蒸气的目的是。

③其他条件一定，将添加了水蒸气的合成气通过装有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和CaO的反应管，测得出口处CO的体积分数与反应温度的关系如下图所示。

Ⅰ.400~550℃，温度越高，出口处CO体积分数越低的原因是。

Ⅱ．高于550℃，出口处CO体积分数随温度升高增大的原因是。

(3)、一种

H_{2}

、

N_{2}

可持续电催化合成氨的原理如下图(如中

R_{1}

、

R_{2}

、

R_{3}

、

R_{4}

可表示烃基)所示。

①物质Y的结构简式为。

②与 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 直接合成氨的工艺相比，该方法的优点除产氨效率高外，还有(任写一点)。

查看解析

14、三氧化二镍(

{Ni}_{2} O_{3}

)常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、

{SiO}_{2}

以及少量的不溶杂质)为原料制备

{Ni}_{2} O_{3}

。

(1)、煅烧。将一定量的镍铜矿与

{CaCO}_{3}

混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入

{CaCO}_{3}

的目的是。

(2)、酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、

{Ni}_{2} O_{3}

、

{CaSO}_{4}

、

{CaSiO}_{3}

)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。

①反应后所得溶液中含 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ ，写出酸浸时 ${Ni}_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式：。

②如何判断“酸浸”反应已经完成：。

(3)、除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将

{Ca}^{2 +}

沉淀除去。[溶液中

c ({Ni}^{2 +}) = 1 mol \cdot L^{- 1}

，

K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] =

1 \times 10^{- 20}

，

K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 15}

，

K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.6 \times 10^{- 10}

，离子浓度

\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

沉淀完全]

①加入Ni粉的目的是除去溶液中的 ${Cu}^{2 +}$ 。不选择用调节pH的方法除去 ${Cu}^{2 +}$ 的原因是：。

②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是。

(4)、制备

{Ni}_{2} O_{3}

：请补充完整由除杂后得到的

{NiSO}_{4}

溶液制取

{Ni}_{2} O_{3}

的实验方案：量取

100 mL

{NiSO}_{4}

，测得其中

{NiSO}_{4}

的浓度为

1 mol \cdot L^{- 1}

，，得到

{Ni}_{2} O_{3}

。(可选用的试剂：

1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液、稀盐酸、

{BaCl}_{2}

溶液)。已知：

{NiCO}_{3}

样品在空气中煅烧，样品的固体残留率(

\frac{固 体 样 品 的 剩 余 质 量}{固 体 样 品 的 起 始 质 量} \times 100 %

)随热解温度的变化如下图所示。

查看解析

15、化合物G是一种抗病毒药物的中间体，其一种合成路线如下：

已知① $+$ $\overset{催化剂}{\to}$ $+$ ；② $RBr + Mg \overset{乙醚}{\to} RMgBr$ (RMgBr不能与酸、水、醇等共存)。

(1)、F→G的反应类型为反应。

(2)、已知物质X的分子式为

C_{3} H_{3} OCl

，则X的结构简式为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

②能发生水解反应，酸性条件下水解所得2种有机产物均含2种化学环境不同的氢。

(5)、设计以

和

{CH}_{3} COOH

为原料制取

的路线图(无机试剂及溶剂任用，合成示例见本题题干)。

查看解析

16、工业以钼精矿为原料制备

{MoO}_{3}

的过程如下：

、

(1)、“焙烧”：将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂。冷却后采用XRD分析焙烧前后物相的变化如下图所示。写出焙烧时生成

{MoO}_{3}

的化学反应方程式：。

(2)、“预处理”：将钼焙砂和

{HNO}_{3}

、

{NH}_{4} {NO}_{3}

混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，得到含

H_{2} {MoO}_{4}

、多钼酸铵

[{({NH}_{4})}_{2} {Mo}_{n} O_{(3 n + 1)}]

、

{SiO}_{2}

等滤渣。[已知

{({NH}_{4})}_{2} {Mo}_{n} O_{(3 n + 1)}

在水中存在平衡：

{({NH}_{4})}_{2} {Mo}_{n} O_{(3 n + 1)} (s) ⇌ 2 {NH}_{4}^{+} (aq) + {MoO}_{4}^{2 -} (aq) + (n - 1) {MoO}_{3} (s)

]

①“预处理”需在通风设备中进行，原因是。

②写出 ${CaMoO}_{4}$ 转化为 ${({NH}_{4})}_{2} {Mo}_{n} O_{(3 n + 1)}$ 的化学方程式：。

③其他条件一定，适当增大 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 浓度，所得滤渣中Mo的含量增大，原因是。

(3)、“氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的

H_{2} {MoO}_{4}

、

{({NH}_{4})}_{2} {Mo}_{n} O_{(3 n + 1)}

可转化为可溶的

{({NH}_{4})}_{2} {MoO}_{4}

，还有少量的

{CaMoO}_{4}

难溶于氨水。为进一步提高Mo元素的浸出率，可在氨水中加入的物质是。

(4)、五钼酸铵[

{({NH}_{4})}_{4} {Mo}_{5} O_{17}

，

M = 824 g \cdot {mol}^{- 1}

]在氮气中焙烧，可逐步分解，最终得到

{MoO}_{3}

。取1.648g五钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体

{NH}_{3}

和

H_{2} O

生成，维持300℃时加热当固体质量不再变化时，所得固体[组成为

{({NH}_{4})}_{a} {Mo}_{b} O_{c}

， Mo为

+ 6

价]质量为1.57g。计算300℃所得固体的化学式，并写出计算过程。

查看解析

17、一种以

{CO}_{2}

、

H_{2} S

为原料制取COS的过程中主要反应如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} S (g) = COS (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = 35 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = 171 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

将等物质的量的 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} S (g)$ 充入反应器中，压强一定，平衡时 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} S (g)$ 的转化率、 $COS (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 选择性与温度的关系如下图所示。

$COS (g)$ 或 $H_{2} O (g)$ 选择性 $= \frac{n {(COS)}_{生成} 或 n {(H_{2} O)}_{生成}}{n {(H_{2} S)}_{转化}} \times 100 %$ 。下列说法正确的是

A、X代表的物质是COS B、温度越高，平衡时所得

H_{2} O

的物质的量越少 C、400℃之前，容器内只发生反应Ⅰ D、600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高COS的平衡选择性

查看解析

18、NaOH溶液可以吸收废气中的

{NO}_{2}

，生成

{NaNO}_{3}

和

{NaNO}_{2}

。现用

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液吸收含

{NO}_{2}

的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知

K_{a} ({HNO}_{2}) = 5 \times 10^{- 4}

、

K_{a} (H_{2} {CO}_{3}) = 4 \times 10^{- 7}

。室温下，下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{2}

溶液中存在：

c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HNO}_{2})

B、

n {(N)}_{总} = 0.01 mol

时吸收液中存在：

c ({Na}^{+}) = c ({NO}_{3}^{-}) + c ({NO}_{2}^{-}) + c ({HNO}_{2})

C、吸收过程中溶液中可能存在：

c ({NO}_{3}^{-}) < c ({NO}_{2}^{-})

D、用

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收废气可发生反应：

{CO}_{3}^{2 -} + {NO}_{2} = {NO}_{3}^{-} + {CO}_{2}

查看解析

19、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验探究方案	实验目的
A	向滴有酚酞的 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中加入 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaOH$ 溶液，观察现象	证明 ${NH}_{4} Cl$ 可与NaOH溶液反应
B	将 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入 ${CCl}_{4}$ 后振荡、静置，观察 ${CCl}_{4}$ 层颜色变化	证明氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$
C	在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观察溶液颜色变化	验证升高温度可促进的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 电离
D	向淀粉溶液中加入适量 $20 % H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后，加NaOH溶液至溶液呈碱性，加新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热，观察现象	证明淀粉水解后有还原性糖生成

A、A B、B C、C D、D

查看解析

20、有机物Y是一种医药中间体，其合成路线如下。下列有关说法正确的是

A、X存在顺反异构现象 B、X能与甲醛发生缩聚反应 C、X→Y时有

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

生成 D、1molY最多能与2molNaOH反应

查看解析

相关试卷