高中化学苏教版（2019）-试题列表-第481页

1、下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是

A、用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂 B、用标准

{FeCl}_{3}

溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂 C、用

H_{2} O_{2}

溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 D、用酸性

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液，无需指示剂

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2、在一恒温恒容容器中，表明反应

A (s) + 2 B (g) ⇌ C (g) + D (g)

已达到平衡状态的是

A、单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B、B、C、D的浓度之比为2∶1∶1 C、混合气体的密度不再改变 D、混合气体的压强不再改变

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3、在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：

xA (g) +yB (g) ⇌ zC (g)

，达到平衡时，测得A的浓度为1mol·L^-1；将容器的体积缩小为0.5VL，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8mol·L^-1 ，下列有关判断正确的是

A、

x+y<z

B、平衡向逆反应方向移动 C、B的浓度比第1次平衡时大 D、C的体积分数比第1次平衡时低

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4、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A、合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高

H_{2}

平衡转化率 B、工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C、向含有

Fe {(SCN)}_{3}

的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D、用饱和食盐水除去

{Cl}_{2}

中的HCl，可减少

{Cl}_{2}

损失

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5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是

选项	A	B	C	D
强电解质	Cu	NaCl	${CaCO}_{3}$	$H_{2} {SO}_{4}$
弱电解质	${CH}_{3} COOH$	${CO}_{2}$	$H_{3} {PO}_{4}$	$Fe {(OH)}_{3}$
非电解质	酒精	${BaSO}_{4}$	蔗糖	${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是

A、用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B、为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C、用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小 D、测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液

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7、影响化学反应速率的主要因素

A、浓度 B、温度 C、催化剂 D、反应物的组成、结构和性质

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8、异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物H的合成路线如下：

已知：ⅰ. $R - COOH$ 与 ${CuCl}_{2}$ 反应生成 ${CO}_{2}$ ；

ⅱ.；

ⅲ.。

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。

(2)、试剂a的分子式是

C_{2} H_{2} O_{3}

，其中含有的官能团是。

(3)、E→F的反应类型是。

(4)、C→D的反应化学方程式是。

(5)、由E和F制备G时发现产率不高，写出与G互为同分异构体的副产物Y的结构简式：。

(6)、同时符合下列条件的D的同分异构体有种。

①能使 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

②1mol有机物能消耗3molNaOH；

③分子中只存在一个环。

(7)、D和G经五步反应合成H，中间产物2和4的结构简式为、。

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9、尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。回答下列问题：

(1)、尿素(Ur)的结构简式为

，尿素有X、Y两种同分异构体，X能发生银镜反应，Y属于铵盐，则X、Y的结构简式分别为。

(2)、合成尿素分如图所示的两步进行：

反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) = CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)$ 的反应热为。

(3)、某课题组使用氢氧化铟

[In {(OH)}_{3}]

纳米晶电催化剂直接由

{NO}_{3}^{-}

和

{CO}_{2}

高选择性地合成

CO {({NH}_{2})}_{2}

。

①上述 ${CO}_{2}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 的转化中，被还原的物质是(填化学式)。

②上述转化中，控速步骤是(填标号)。

A． ${*NO}_{3} \to {*HNO}_{2}$ B． ${*NO}_{2} \to {*CO}_{2} {NO}_{2}$

C． ${*CO}_{2} {NH}_{2} \to {*COOHNH}_{2}$ D． ${*COOHNH}_{2} \to {*CONH}_{2}$

(4)、在恒温恒容密闭容器中投入

1 {molCO}_{2}

和

2 {molNH}_{3}

合成尿素，原理是

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)

。下列表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、气体密度不随时间变化 B、

{CO}_{2}

体积分数不随时间变化 C、气体总压强不随时间变化 D、

{CO}_{2} 、 {NH}_{3}

的转化率之比不随时间变化

(5)、在恒容密闭容器中发生反应：

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)

测得

{CO}_{2}

的平衡转化率与起始投料比[

η = \frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}

，

η

分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图所示。①在相同投料比下，升高温度，

{CO}_{2}

的平衡转化率降低的主要原因是。

②曲线a代表的投料比为。

③若 $T_{1} ℃$ 下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内， ${NH}_{3}$ 分压的平均变化率为 $kPa \cdot {min}^{- 1}$ 。

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10、钴酸锂电池性能稳定，应用于手机、笔记本电脑等的技术最为成熟。如图所示是工业上一种处理废弃钴酸锂

({LiCoO}_{2})

正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)的工艺，并从中分步回收相应金属化合物。

回答下列问题：

(1)、写出一条可提高“酸浸”浸出率及速率的措施：。

(2)、“酸浸”时

H_{2} O_{2}

的作用为，

{LiCoO}_{2}

发生反应的离子方程式为。

(3)、鉴别滤饼2中是否含有

{Na}^{+}

的方法为。

(4)、“沉钴”时加入的NaOH需过量的原因为。

(5)、“沉铝”时涉及反应的离子方程式为，使铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为{通常认为溶液中离子浓度小于

10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

为沉淀完全；

Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} ⇌ {[Al (OH)]}_{4}^{-} K = 10^{0.63}

；

K_{w} = 10^{- 14}

；

K_{sp} [{Al(OH)}_{3}] = 10^{- 33}

}。

(6)、已知

{Li}_{2} {CO}_{3}

微溶于水，

{LiHCO}_{3}

易溶于水，则“工序4”的具体操作为(填标号)。

A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 B．蒸发结晶，过滤 C．加热煮沸，过滤

(7)、“滤饼2”在空气中加热分解的热重图如图所示，则CD段得到的固体化学式近似为。

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11、

硫代硫酸钠晶体 $({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O,M = 248 g \cdot {mol}^{- 1})$ 易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在 $40 \sim 50 ℃$ 熔化， $48 ℃$ 分解。用两种方法制取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 并加以应用。

Ⅰ．制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$

方法一：亚硫酸钠法。

反应原理： $S + {Na}_{2} {SO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。

实验步骤：称取一定量的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

（1） $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中心硫原子的杂化方式为。

（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是。

方法二：硫化碱法，装置如图所示。

（3）组装好仪器后，首先进行的操作是；尾气成分为。

（4）①装置C中，将 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 以2：1的物质的量之比配成溶液再通入 ${SO}_{2}$ ，便可制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 。反应的化学方程式为。

②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体溶于水配成溶液，再将 ${Na}_{2} S$ 固体溶于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，其目的是。

③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入 ${SO}_{2}$ 。为了保证 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的产量，实验中通入的 ${SO}_{2}$ 不能过量，原因是。

Ⅱ． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的应用

（5）设计以下实验测定粗产品中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的含量：

步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。

步骤2：准确称取 $0.2940 {gK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入 $10 mL 2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为 ${Cr}^{3 +}$ ，加水稀释至100mL。

步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )

试计算 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度：%(保留整数)。

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12、

{Zn}_{m} S

是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法正确的是

A、每个

{Li}_{x} {Zn}_{y} S

晶胞中包含的

{Zn}^{2 +}

个数为2 B、每个

{Li}_{2} S

晶胞完全转化为

{Zn}_{m} S

晶胞，电极反应式为

{Li}_{2} S + 2 e^{-} + mZn = {Zn}_{m} S + 2 {Li}^{+}

C、当

{Li}_{x} {Zn}_{y} S

转化为

{Li}_{2} S

时，每个晶胞有

(2 - x)

个

{Li}^{-}

迁移 D、若

{Li}_{2} S

的晶胞参数为anm，则

{Li}^{+}

和

S^{2 -}

间的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} anm

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13、从废旧CPU中回收Au(金)、Ag、Cu的部分流程如下：

已知HAuCl₄ = H⁺ + AuCl $_{4}^{-}$ 。下列说法正确的是

A、酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少 B、向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu²⁺、Ag⁺ C、用浓盐酸和浓NaNO₃溶液的混合液也可以溶解金 D、向1 mol HAuCl₄中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5 mol Zn

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14、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	目的	实验操作	现象和结论
A	探究盐类的水解程度	常温下，用pH计测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 弱酸盐NaHA、NaB、 ${Na}_{2} A$ 溶液的pH分别为a、b、c	若 $c > b > a$ ，则水解程度： $A^{2 -} > B^{-} > {HA}^{-}$
B	实现沉淀的转化	向 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中滴入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	若白色沉淀→蓝色沉淀，则 $Ksp : Cu {(OH)}_{2} < Mg {(OH)}_{2}$
C	验证乙炔的化学性质	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中	若紫红色褪去，则证明乙炔能使 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色
D	验证不同微粒与Cu²⁺的配位能力	向稀 ${CuCl}_{2}$ 溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 -}$ 转化为 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ ，说明 ${Cl}^{-}$ 与 ${Cu}^{2 +}$ 的配位能力比 $H_{2} O$ 强