高中化学苏教版（2019）-试题列表-第464页

1、有以下六种物质：①

Ba {(OH)}_{2}

固体；②

{NaHCO}_{3}

溶液；③饱和

{FeCl}_{3}

溶液；④蔗糖；⑤

H_{2} {SO}_{4}

；⑥

{CO}_{2}

。回答下列问题：

(1)、能导电的是（填序号，下同）．属于电解质的是是非电解质但水溶液能导电的是。

(2)、②中

{NaHCO}_{3}

的电离方程式为。

(3)、将③滴加到沸腾的水中并继续加热至生成

Fe {(OH)}_{3}

胶体，产生的现象是；将铜与③混合后，产物之一是

{FeCl}_{2}

，相应反应的离子方程式为，该反应属于（填选项字母）。

A.置换反应 B.氧化还原反应 C.化合反应

(4)、向①的溶液中加入少量②，反应的离子方程式为。

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2、将一定量的Fe加入到100mL浓度均为1

mol \cdot L^{- 1}

的含

Zn {({NO}_{3})}_{2}

、

Cu {({NO}_{3})}_{2}

、

{AgNO}_{3}

三种溶质的混合溶液中

I^{-}

，充分反应后过滤，得到固体X（不合Fe元素）和滤液Y（忽略反应过程中溶液体积的变化），下列说法正确的是

A、若滤液Y呈蓝色，则固体X中只含银 B、若滤液Y中溶质有两种，则滤液Y中

c [Fe {({NO}_{3})}_{2}] = 1 . 5mol \cdot L^{- 1}

C、溶液中一定会发生的置换反应是

{Cu}^{2 +} + Fe = {Fe}^{2 +} + Cu

D、若滤液Y中溶质有三种，则固体X的质量可能小于10.8g

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3、如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是

A、在溶液中a与f或a与g混合后均可得到b B、d与NaOH溶液反应的离子方程式为

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

C、c是新型水消毒剂，有较强的还原性 D、c的化学式为

{HClO}_{4}

，名称为氯酸

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4、苏打广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，工业上以食盐水、

{CO}_{2}

、

{NH}_{3}

为原料，制备苏打的流程如图所示。下列说法不正确的是

A、“溶液1”是NaCl的饱和溶液 B、相同温度下“晶体1”的溶解度比NaCl的大 C、成盐反应的离子方程式为

{Na}^{+} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {CO}_{2} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}

D、“操作a”是加热，其产物之一是物质Y

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5、下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃鉴别开的是

A、BaCl₂溶液 B、澄清石灰水 C、稀盐酸 D、酚酞溶液

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6、下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是

选项	实验操作	预期目的或结论
A	向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生	该溶液中一定有 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	将含 ${CO}_{2}$ 和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中	除去 ${CO}_{2}$ 中的HCl
C	用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰灼烧并观察	确定Z是否为钠盐
D	向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧	${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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7、氢化锂（LiH）是一种优良的贮氢试剂，可用作有机合成的还原剂、核防护材料以及在军事上可用作氢气发剂。LiH与水反应的化学方程式为

LiH + H_{2} O = LiOH + H_{2} ↑

。下列说法不正确的是

A、LiH中两种离子的核外电子数相同 B、上述反应中LiH作还原剂 C、被氧化、被还原的元素均是氢元素 D、氧化产物与还原产物的质量之比为12：1

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8、纳米级

{Cu}_{2} O

具有特殊的光学、电学和光电化学性质，广泛用于太阳能、电池和传感器等方面，其一种制备原理为

{HOCH}_{2} {(CHOH)}_{4} CHO + NaOH + 2Cu {(OH)}_{2} ≜ {Cu}_{2} O ↓ + {HOCH}_{2} {(CHOH)}_{4} COONa + X

［该反应中仅

Cu {(OH)}_{2}

作氧化剂］。下列说法正确的是

A、激光笔照射纳米级

{Cu}_{2} O

粉末可产生丁达尔效应 B、纳米级

{Cu}_{2} O

的直径可能是120nm C、制备原理中的“X”为“

{3H}_{2} O

” D、每生成0.1mol

{Cu}_{2} O

，理论上转移电子的数目为0.1

N_{A}

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9、臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、消毒杀菌剂等。下列有关

O_{2}

、

O_{3}

的说法不正确的是

A、是同素异形体 B、均有较强的氧化性 C、常温常压下，等质量的

O_{2}

、

O_{3}

的体积之比为3：2 D、等质量的

O_{2}

、

O_{3}

中氧原子的个数之比为2：3

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10、下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是

A、

{Cl}_{2} \to {ClO}^{-}

B、

{Fe}^{3 +} \to {FeO}_{4}^{2 -}

C、

{CO}_{2} \to CO

D、

{Al}_{2} O_{3} \to {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

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11、“类推”是化学学习中常用的一种方法。下列根据实际事实能得出相应类推结论的是

选项	实际事实	类推结论
A	${CO}_{2}$ 与漂白粉溶液反应可得到 ${CaCO}_{3}$ 沉淀	${CO}_{2}$ 与漂白液反应可得 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
B	氯化钠属于盐类，能食用	${CuSO}_{4}$ 也属于盐类．也能食用
C	${Na}_{2} O_{2}$ 具有漂白性	${CaO}_{2}$ 也具有漂白性
D	CaO是碱性氧化物，可作食品的干燥剂	${Fe}_{2} O_{3}$ 也是碱性氧化物，可作食品的干燥剂

A、A B、B C、C D、D

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12、下列关于0.5L 1

mol \cdot L^{- 1}

Al {({NO}_{3})}_{3}

溶液的说法正确的是

A、含有氧原子的数目约为

4.5 \times 6.02 \times 10^{23}

个 B、溶质

Al {({NO}_{3})}_{3}

的摩尔质量为213g C、

c ({NO}_{3}^{-}) = 3 mol \cdot L^{- 1}

D、取上述溶液0.1L，可得到0.2

mol \cdot L^{- 1}

的

Al {({NO}_{3})}_{3}

溶液

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13、

Cu \to Cu {(OH)}_{2}

有多种途径，使用下列试剂能达到该目的的是

A、

{FeSO}_{4}

溶液，NaOH溶液 B、KOH溶液 C、HCl溶液，

Ba {(OH)}_{2}

溶液 D、

{Cl}_{2}

，澄清石灰水

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列关于73g氯化氢的说法正确的是

A、常温常压下的体积为44.8L B、含有原子的数目为2

N_{A}

C、含有电子的数目为36

N_{A}

D、溶于1L水中可配成2

mol \cdot L^{- 1}

的盐酸

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15、氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸、纺织和印染等工业。下列关于氢氧化钠的说法不正确的是

A、是化合物，属于一元碱 B、俗称苛性钠、烧碱、纯碱 C、在空气中易变质 D、可由碳酸钠和石灰乳反应制得

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16、欲确定某溶液中是否含有

{Cl}^{-}

，下列试剂或仪器通常不会被使用的是

A、

{AgNO}_{3}

溶液 B、稀硝酸 C、胶头滴管 D、球形冷凝管

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17、劳动创造美好生活。下列劳动场景中涉及氧化还原反应的是


A.用“84”消毒液消毒	B.海水晒盐

C.雕刻雕像	D.用熟石灰为墙体刮白

A、A B、B C、C D、D

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18、

O_{2}

在超高压下转化为平行六面体的

O_{8}

分子(如图)。下列说法错误的是

A、

O_{2}

和

O_{8}

互为同素异形体 B、

O_{8}

中存在不同的氧氧键 C、

O_{2}

转化为

O_{8}

是熵减反应 D、常压低温下

O_{8}

能稳定存在

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19、氧化钪(Sc₂O₃)是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。以钪锰矿石(主要含MnO₂、SiO₂及少量Sc₂O₃、Al₂O₃、CaO、FeO)为原料制备Sc₂O₃的工艺流程如下，其中TBP和P507均为有机萃取剂。【注：萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。】

回答下列问题：

(1)、Sc₂O₃中Sc的化合价为。

(2)、“溶解”时铁屑被MnO₂氧化为Fe³^＋，该反应的离子方程式是。

(3)、“滤渣”的主要成分是。

(4)、有机萃取剂P507萃取Sc³^＋的反应原理为阳离子交换：ScCl₃＋3HR=ScR₃＋3HCl(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)₃的化学方程式是。

(5)、“萃余液2”中的金属阳离子除Al³^＋、Ca²^＋外，还有。

(6)、Sc₂(C₂O₄)₃在空气中“煅烧”生成Sc₂O₃的化学方程式是。

(7)、某厂用1000kg的钪锰矿制备Sc₂O₃ ，最终得到Sc₂O₃1380g，该矿中含钪的质量分数为。

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20、某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“反应条件对化学反应速率的影响”。

(1)、写出硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的化学反应方程式。

(2)、为探究H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		待测物理量
编号	浓度/(mol·L^-1)	体积/mL	浓度/(mol·L^-1)	体积/mL	待测物理量
I	0.10	2.0	0.010	4.0
II	0.20	2.0	0.010	4.0

①下图是配制50 mL 0.010mol·L^-1 KMnO₄标准溶液的部分过程示意图。其中不正确的操作有(填字母)。

②本实验是通过测量来比较反应的快慢的。为了观察到准确的现象，H₂C₂O₄与KMnO₄溶液混合后的初始的物质的量浓度需要满足的关系为c(H₂C₂O₄)∶c(KMnO₄)(答案示例：“=a：b”“>a：b”“<a：b”，其中a：b为具体数值)。

③实验I测得反应时间为1 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这0~1 min内平均反应速率v(KMnO₄)=mol·L^-1·min^-1(保留2位有效数字)。

(3)、为探究硫酸浓度对反应速率的影响，该小组完成以下实验：向三只比色皿中加入0.0010 mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液各1.5 mL，再向其中分别加入2 mol·L^-1、1 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1稀硫酸各0.5 mL，然后再分别加入0.10 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液2 mL，通过手持色度计和数据采集器测定溶液透光率随时间的变化曲线如图所示。注意：透光率可以体现溶液颜色深浅，颜色越浅，透光率越强。

①由图分析，你能得出的结论是。

②以0.5 mol·L^-1稀硫酸的变化曲线为例，150 s前后曲线变化幅度不同的原因是。

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