高中化学苏教版（2019）-试题列表-第461页

1、

在化工生产，污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。

I．煤制得的化工原料中含有羰基硫 $(O=C=S)$ ，该物质可转化为 $H_{2} S$ ，主要反应如下：

①水解反应： ${COS(g)+H}_{2} O(g) ⇌ H_{2} {S(g)+CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =-94kJ \cdot {mol}^{- 1}$

②氢解反应： ${COS(g)+H}_{2} (g) ⇌ H_{2} S(g)+CO(g)$ ${ΔH}_{2} =-54kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）请计算 $CO(g)$ 和 $H_{2} O(g)$ 反应生成 $H_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的反应热 $ΔH=$ 。

（2） $T°C$ 时，向容积为 $2L$ 的甲、乙两个密闭容器中，分别投入 $2molCOS(g)$ 和 ${2molH}_{2} O(g)$ ，发生反应 ${COS(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} S(g)$ ，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。

① $COS$ 的平衡转化率：甲乙(填“>”“<”或“=”)，理由是。

②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是(项字母)。

A．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

B． $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 的消耗速率相等

C．混合气体的总压保持不变

D． $H_{2} S$ 和 ${CO}_{2}$ 的体积分数之比不再变化

③乙中反应开始时压强为 $p_{0}$ ，由反应开始至达到平衡状态用时 $5min$ ，达到平衡时 $c (H_{2} S) =0 .2mol \cdot L^{-1}$ ，用 $COS(g)$ 的浓度变化表示的平均反应速率为；在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数 $K_{p} =$ 。

Ⅱ．用电解法处理 ${Na}_{2} S$ 溶液是处理硫化氢及气的一个重要环节，电解过程中可制得重要的化工原料多硫化钠(用化学式 ${Na}_{2} S_{x}$ 表示)，实验装置如图。

（3）电解过程中阳极的电极反应式为。

（4）已知： $HCN$ 的电离常数 $K=4 .9 \times 10^{-10} {,H}_{2} S$ 的电离常数 $K_{1} =1 .0 \times 10^{-7} {,K}_{2} =7 .0 \times 10^{-15}$ ，向 $NaCN$ 溶液中通入少量的 $H_{2} S$ 气体，反应的离子方程式为。

（5）在废水处理领或中常用 $H_{2} S$ 将 ${Mn}^{2+}$ 转化为 $MnS$ 除去。现向含有 $0 .020mol \cdot L^{-1} {Mn}^{2+}$ 废水中通入一定量的 $H_{2} S$ 气体，调节溶液的 $pH=a$ 。当 ${HS}^{-}$ 浓度为 $1 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}$ 时。 ${Mn}^{2+}$ 开始沉淀，则 $a=$ 。[已知： $K_{sp} (MnS)=1 .4 \times 10^{-15}$ ]

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2、五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。

(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N₂O₅。已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：。

(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅ ，反应原理为N₂O₄＋O₃＝N₂O₅＋O₂。实验装置如图：

回答下列问题：

①写出装置A中发生反应的离子方程式：。

②装置B的作用是；装置E的作用是。

③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是(填序号)。

A．溶解反应物NO₂ B．充分混合反应物使其反应更加充分

C．控制O₃的通入速度 D．溶解生成物N₂O₅

(3)判断C中反应已结束的简单方法是。

(4)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol/L H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液20.00 mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)

①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为。

②产品中N₂O₄的含量为(质量分数，结果保留三位有效数字)。

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3、乙二胺

(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})

是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。第一级电离：

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2} {+H}_{2} O ⇌ H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+} {+OH}^{-}

；第二级电离：

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+} {+H}_{2} O ⇌ H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{2+} {+OH}^{-}

已知

pOH=-lgc ({OH}^{-})

，常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸，调节

pOH

，测得溶液的

pOH

随X变化关系如图所示。

[X表示 $lg \frac{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+})}{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})}$ 或 $lg \frac{c (H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{2+})}{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+})}$ ]

下列说法错误的是

A、溶液中水的电离程度：a点大于b点 B、曲线G代表

pOH

与

lg \frac{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3}^{+})}{c (H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})}

的变化关系 C、常温下，

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

的

K_{1}

的数量级为

10^{-5}

D、等浓度等体积的

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

溶液与

H_{3} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{3} {SO}_{4}

溶液混合，所得溶液呈中性

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4、有一种清洁、无膜的氯碱工艺，它利用含有保护层的电极

(\frac{{Na}_{0 .44-x} {MnO}_{2}}{{Na}_{0 .44} {MnO}_{2}})

中的

{Na}^{+}

的嵌入和脱嵌机理，分两步电解生产

H_{2} 、 NaOH

和

{Cl}_{2}

，其原理如图所示，下列说法错误的是

A、钠离子的嵌入反应是还原反应：

{Na}_{0 .44-x} {MnO}_{2} {+xNa}^{+} {+xe}^{-} {=Na}_{0 .44} {MnO}_{2}

B、电极b和c所连接的直流电源的电极相同 C、第1步结束后，

\frac{{Na}_{0 .44-x} {MnO}_{2}}{{Na}_{0 .44} {MnO}_{2}}

电极必须用水洗涤干净后，再用于第2步 D、第1步中的

{Na}^{+}

浓度增大(忽略溶液体积变化)

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5、

700 ° C

时，向容积为

2L

的密闭容器中充入一定量的

CO

和

H_{2} O

，发生反应

{CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

。反应过程中测定的部分数据如下表所示(表中

t_{2} {>t}_{1}

)。下列说法错误的是

反应时间 $/min$	$n(CO)/mol$	$n (H_{2} O) /mol$
0	1.2	0.6
$t_{1}$	0.80
$t_{2}$		0.20

A、

t_{1} min

内反应的平均速率为

v (H_{2}) = \frac{0 .20}{t_{1}} mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入

0 .6molCO

和

1 {.20molH}_{2} O

，达到平衡时

n ({CO}_{2}) =0 .40mol

C、保持其他条件不变，向平衡体系中再充入

0 {.20molH}_{2} O

，与原平衡相比，达到新平衡时

CO

转化率增大，

H_{2} O

的体积分数增大 D、温度升高至

800 ° C

，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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6、一种由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为

{FeTiO}_{3}

)制备

Ti

等产品的工艺流程图如图所示。已知：

{TiO}^{2+}

易水解，只能存在于强酸性溶液中。

下列有关叙述错误的是

A、钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式

{FeTiO}_{3} {+4H}^{+} {=TiO}^{2+} {+Fe}^{2+} {+2H}_{2} O

B、金属钛晶胞中含6个钛原子，钛原子核外有22种不同的空间运动状态 C、加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

粉末的作用是调节溶液

pH

，促进

{TiO}^{2+}

水解 D、“操作Ⅱ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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7、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向久置的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 部分被氧化
B	加热 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 显碱性
C	向 $20%$ 蔗糖溶液中加入少量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜	蔗糖完全没有水解
D	$pH$ 试纸测得： $0 {.1mol/LCH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 约为9， $0 {.3mol/LNaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ 约为8	${HNO}_{2}$ 的电离常数比 ${CH}_{3} COOH$ 大

A、A B、B C、C D、D

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8、

{Li}_{2} S

属立方晶体，晶胞边长为

dpm

，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是

A、每个晶胞中含有的

S^{2-}

数目为4 B、与

{Li}^{+}

距离最近且相等的

S^{2-}

有8个 C、该晶胞中两个距离最近的

{Li}^{+}

和

S^{2-}

的核间距的计算表达式为

\frac{\sqrt{3}}{4} dpm

D、

{Li}_{2} S

晶体的密度为

\frac{184}{d^{3} N_{A}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{-3}

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9、SO₂排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。SO₂的水溶液中存在下列平衡：

已知： $K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3}$ 为各步反应的平衡常数，且 $K_{1} = \frac{c ({SO}_{2} \cdot {xH}_{2} O)}{p ({SO}_{2})}$ [ $p ({SO}_{2})$ 表示SO₂的平衡压强]。下列说法正确的是

A、由上图平衡可知

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液和

{NaHSO}_{3}

溶液都可以水解，溶液一定呈碱性 B、氨水也可吸收SO₂ ，防止大气污染，同时通入

O_{2}

能进一步提高SO₂去除率 C、当

{SO}_{2}

的平衡压强为p时，测得

c ({SO}_{3}^{2-}) =amol \cdot L^{-1}

，则溶液中

c (H^{+}) = \frac{K_{1} K_{2} K_{3} p}{a} mol \cdot L^{-1}

D、用

200mL1 .5mol \cdot L^{-1}

的

NaOH

溶液吸收

0 .2mol

的

{SO}_{2}

，则溶液中存在关系式：

c ({Na}^{+}) =3c (H^{+}) +3c ({HSO}_{3}^{-}) +6c ({SO}_{2} \cdot {xH}_{2} O) -3c ({OH}^{-})

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10、锰酸钾(

K_{2} {MnO}_{4}

)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

{3MnO}_{4}^{2-} {+2H}_{2} {O=2MnO}_{4}^{-} {+MnO}_{2} ↓ {+4OH}^{-}

，某同学利用

{Cl}_{2}

氧化

K_{2} {MnO}_{4}

，制备

{KMnO}_{4}

的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是

A、使用装置①滴加浓盐酸的操作是缓缓旋开漏斗旋塞 B、装置②中的漂白粉可用二氧化锰粉末代替 C、在②、③之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶有助于提高

{KMnO}_{4}

的产率 D、若缺少装置④，则会造成空气污染甚至中毒

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11、2020年初爆发的新型冠状病毒及其变异病株，至今还对世界人民的健康造成巨大威胁，我国政府在抗击疫情方面作出巨大贡献。茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法错误的是

A、茚地那韦可以发生水解反应、酯化反应、还原反应 B、茚地那韦分子中含有羟基和酯基 C、虚线框内的所有原子一定不处于同一平面 D、茚地那韦属于芳香化合物，能使高锰酸钾溶液褪色

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12、我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu₂O-Pt/SiC/IrO_x型复合材料光催化剂，其中Fe²⁺和Fe³⁺离子渗透Nafion膜可协同CO₂、H₂O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：

下列说法错误的是

A、该反应为2CO₂+2H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix}

2HCOOH+O₂ B、该反应能量转化形式为光能→化学能 C、图中a、b分别代表Fe²⁺、Fe³⁺ D、反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成

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13、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、

{1molH}_{2} C_{2} O_{4}

分子中

π

键的数目为

{3N}_{A}

B、

1mol

甲基正离子

({CH}_{3}^{+})

的质子数为

{9N}_{A}

C、

1mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}

中配位原子的个数为

{4N}_{A}

D、

{78gNa}_{2} O_{2}

与足量

{SO}_{2}

反应转移申子数为

{2N}_{A}

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14、化合物M

是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示

已知：

Ⅰ.+ $\overset{对甲基苯磺酸}{\to}$ $\to_{{CH}_{3} CN}^{{AlI}_{3}}$

Ⅱ

Ⅱ. $\to_{② H^{+}}^{① R_{3} MgBr}$

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；试剂X的化学名称为；

(2)、C中官能团的名称为；由D生成E的反应类型为；

(3)、由E生成F的第①步反应的化学方程式为；

(4)、设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为；

(5)、M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不含立体异构)；

①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基

②1mol该物质最多能与2molNaHCO₃反应

③核磁共振氢谱有6组吸收峰

(6)、参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH₃MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线：。

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15、工业上可用钒炉渣(主要含有

FeO \cdot V_{2} O_{3}

，还含有少量

{SiO}_{2}

、

P_{2} O_{5}

等杂质)制取

V_{2} O_{5}

，其流程如下：

已知 $+ 5$ 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的pH的关系如表所示：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要存在形式	${VO}_{2}^{+}$	${VO}_{3}^{-}$	$V_{2} O_{7}^{4 -}$	${VO}_{4}^{3 -}$

(1)、焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为。

(2)、加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

焙烧可将

FeO \cdot V_{2} O_{3}

转化为可溶性的

{NaVO}_{3}

，该转化反应中生成的还有另一种固体产物，其为，该固体产物常用作。

(3)、用

{MgSO}_{4}

溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为

{Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

、

{MgSiO}_{3}

。若滤液中

c ({SiO}_{3}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}

，则

c^{2} ({PO}_{4}^{3 -}) =

{mol}^{2} \cdot L^{- 2}

。{已知：

K_{sp} ({MgSiO}_{3}) = 2.4 \times 10^{- 5}

，

K_{sp} [{Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2.7 \times 10^{- 27}

}

(4)、沉钒工序中用

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

调节溶液的

pH = 7.5

，当

pH < 6

时，

{NH}_{4} {VO}_{3}

的产量明显降低，原因为。

(5)、沉钒后的操作是、干燥。写出获得

V_{2} O_{5}

的化学方程式：。

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16、工业上常以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃ ，含有少量FeO、SiO₂、 Al₂O₃、 CaO、MgO等杂质)为原料制备水处理剂聚合硫酸铁

{{[Fe}_{2} {(OH)}_{n} {{(SO}_{4})}_{3- \frac{n}{2}}]_{m}

， n>2、m<10}，其工艺流程如图所示：

已知： K_sp[Fe(OH)₃]= 1.0×10^{- 38}、K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16、 K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11；当某离子浓度≦1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、为了提高黄铁矿烧渣的“碱浸”速率，可以采取的措施有(至少答两条)。

(2)、“碱浸”过程中，杂质与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、“酸溶1”所得滤渣的主要成分为(填化学式)，在实验室中分离出滤渣的操作名称为。

(4)、“氧化”工序中加入H₂O₂溶液的目的是。

(5)、若“氧化”后的溶液中Mg²⁺浓度为0.1 mol·L^-1 ，则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是。

(6)、“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为。

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17、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法正确的是

A、电极A上发生还原反应 B、处理过程中

{Cl}^{-}

可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过2mole^-时，电极A上产生1mol气体

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18、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中错误的是

A、该阴离子中一定含有配位键 B、X与Y的基态原子核外未成对电子数相同 C、Q的氯化物属于分子晶体 D、沸点：

{XW}_{4} > {XZ}_{4}

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19、在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H₂S，以温度、Al₂O₃催化剂为实验条件变量，进行H₂S的分解实验[反应为

{2H}_{2} S (g) ⇌ {2H}_{2} (g) + S_{2} (g)

]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率)，下列说法不正确的是

A、温度升高，H₂S分解的速率增大，S₂的含量增大，ΔH＞0 B、由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al₂O₃可提高H₂S的平衡转化率 C、900 ℃时，t s后达到平衡，则H₂的平均反应速率为

\frac{a}{4t}

mol/(L·s) D、约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al₂O₃可能几乎失去催化活性

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20、由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是

A、属于羧酸 B、分子式为

C_{5} H_{8} O_{2}

C、能发生加成反应和取代反应 D、可与

NaOH

溶液发生反应

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