高中化学苏教版（2019）-试题列表-第392页

1、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A、自然固氮、人工固氮都是将

N_{2}

转化为

{NH}_{3}

B、侯氏制碱法以

H_{2} O

、

{NH}_{3}

、

{CO}_{2}

、

NaCl

为原料制备

{NaHCO}_{3}

和

{NH}_{4} Cl

C、工业上通过

{NH}_{3}

催化氧化等反应过程生产

{HNO}_{3}

D、多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

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2、酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的名称为， B中官能团名称为。

(2)、在A的同分异构体中，同时满足下列条件：

①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为。

(3)、下列关于物质D的说法中错误的是。

a．可以发生氧化反应，加成反应、取代反应

b．分子中sp³杂化的碳原子只有1个

c．C→D的转化一定会涉及σ、π的形成和断裂

d．通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激

(4)、对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(5)、若C到D的转化需要用到E：CH₂=CH-COOH

E有多种合成路线：

①若通过两种直线型分子先加成再水解获得，请写出其中有机物的结构简式为。

②若通过含氧有机物F酸性水解获得，并且还同时获得一种常见的液态燃料，请写出F与足量NaOH溶液的化学方程式。

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3、酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。

(1)、最新研究工业上可以用H⁺- Ag为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(简称EO)；反应方程式为2C₂H₄(g) + O₂(g) → 2EO(g)(反应a)

已知：

①Ag位于第五周期，与Cu同族，有相似的核外电子排布，写出Ag价电子排布式。

②反应a的ΔH=。

(2)、某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。

据图可知，在该过程中___________。

A、催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B、催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C、催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D、反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小

(3)、我国科学家报道了一种高效O-to-C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为(填图中字母)。

(4)、在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸H₂A在有机相和水相中存在平衡：H₂A(环己烷)

⇌_{}^{}

H₂A(aq)，平衡常数为K_d 。25℃时，向VmL 0.1mol∙L^-1H₂A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H₂A)、c(HA^-)、c(A^2-)、环己烷中H₂A的浓度 [c_环丙烷(H₂A)]、水相萃取率α[α=1-

\frac{c_{环 己 烷} {(H}_{2} A)}{0 .1mol/L}

]随pH的变化关系如图。

已知：H₂A在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化

①表示c_环丙烷(H₂A)的曲线为。(填字母)

②由图计算pH=6，H₂A的K_d= ， K_a1= ， K_a2=及水相萃取率α=。(保留三位有效数字)

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4、水合硼酸锌(2ZnO∙3B₂O₃∙3.5H₂O，不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅∙H₂O，以及少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和SiO₂等)和菱锌矿(主要成分为ZnCO₃ ， Fe₂O₃、FeO和SiO₂等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：

已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Zn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	6.2	8.9
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	8.0	10.9

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，Mg₂B₂O₅∙H₂O发生的离子方程式为，为加快“酸浸”时的浸取速率措施有(填一种)。

(2)、“氧化”步骤温度不能过高的原因是。

(3)、“二次调pH”时的pH范围为。

(4)、“制备”水合硼酸锌的化学方程式为。

(5)、一种测定硼酸纯度的方法：准确称取制得的晶体试样mg溶于水中，加入足量甘露醇，摇匀后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用酚酞试液作指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL。

已知：i．H₃BO₃在水中： H₃BO₃ + H₂O $⇌_{}^{}$ B(OH) $_{4}^{-}$ + H⁺

ii．H₃BO₃与甘露醇等多羟基化合物形成稳定的络合物，增大其电离度，提高H₃BO₃酸性

①B易形成络离子的原因为， ⅱ中络合物B原子的杂化方式为。

②H₃BO₃不能直接用NaOH溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是。

(6)、硼还可与多种金属形成化合物，其中与Ca组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示：

已知B₆八面体(该结构中心位于晶胞顶点)中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，如果以晶胞棱长长度为1建立坐标系来表示晶胞中钙原子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则M点原子的分数坐标为。

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5、氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，进行如下实验。

(1)、实验I：配制480mL0.1000mol∙L^-1FeCl₃溶液：

①计算需要FeCl₃∙7H₂O[M(FeCl₃∙7H₂O)=a g/mol]固体的质量：g。

②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是(填字母)。

(2)、实验Ⅱ：

步骤	现象
ⅰ.取40mL0.1000mol∙L^-1FeCl₃加入足量Cu片	溶液变为蓝色
ⅱ.静置取上层清液，滴加足量0.1mol∙L^-1KSCN溶液	产生白色沉淀，振荡后变红

已知： CuSCN是一种难溶于水的白色固体

①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：Fe³⁺ Cu²⁺(填“>”、“<”或“=”)。

②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe²⁺ - e^- + 3SCN^- = Fe(SCN)₃。

③则还原半反应：，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。

该小组同学查阅资料得知：

氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性

请结合平衡的知识，解释ⅱ中Cu²⁺可以氧化Fe²⁺可能的原因：。

(3)、实验Ⅲ：探究Cu²⁺、Fe³⁺、(SCN)₂的氧化性

步骤	现象
ⅲ.取20mL0.1mol∙L^-1CuCl₂ ，滴加足量0.1mol∙L^-1KSCN	产生白色沉淀
ⅳ.取20mL0.1mol∙L^-1FeCl₃ ，滴加足量0.1mol∙L^-1KSCN	溶液变红
ⅴ.取ⅳ中溶液滴加试剂m	无明显变化

步骤ⅴ的目的是为了进一步验证iv中Fe³⁺是否氧化SCN^- ，试剂m是(填化学式)。

结论：Cu²⁺ > (SCN)₂ > Fe³⁺

(4)、有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时Fe³⁺与SCN^-络合往往快于其它反应，所以实验ⅳ不能够证明Fe³⁺一定无法氧化SCN^- ，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe³⁺也可以氧化SCN^- ，所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境分析。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：。

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6、在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是

A、该历程有三个基元反应 B、①中，催化剂被氧化 C、②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 D、总反应的速率由③决定

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7、陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳	酚醛树脂为高分子化合物，属于纯净物
B	利用FeS除去废水中的Hg²⁺	K_sp(FeS)＜K_sp(HgS)
C	气态氢化物稳定性：H₂S＜H₂O	熔、沸点：H₂S＜H₂O
D	与Na反应速率：乙醇＜H₂O	H₂O为电解质，乙醇为非电解质

A、A B、B C、C D、D

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8、一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法正确的是

A、Y、Z、W的第一电离能的顺序为W>Z>Y B、最简单氢化物的稳定性：Z<R C、X与W形成的化合物为非极性分子 D、该分子能与碱反应

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、1 mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为2N_A B、标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A C、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的氧原子数为2N_A D、46g C₂H₆O完全燃烧，需要氧气的体积为67.2L

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10、硝苯地平临床用于预防和治疗冠心病、心绞痛，也用于治疗高血压，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、该有机物有5种官能团 B、该有机物易溶于水 C、该有机物所有原子可能共面 D、该有机物能发生加成反应、取代反应

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11、苯甲酸常用作防腐剂、药物合成原料、金属缓蚀剂等，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室常用甲苯为原料，制备少量苯里酸，具体流程如图所示：

$\to_{加热、回流}^{{KMnO}_{4}}$ +MnO₂ $\overset{操作1}{\to}$ 苯甲酸钾溶液 $\to_{操作3}^{操作2}$ 苯甲酸固体

下列说法正确的是

A、操作1为蒸发 B、操作2为过滤 C、操作3为酒精萃取 D、进一步提纯苯甲酸固体，可采用重结晶的方法

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12、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是

A、防腐涂料可以防水、隔离O₂ ，降低吸氧腐蚀速率 B、防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子 C、钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O₂＋4e^-=2O^2- D、方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

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13、化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是

A、“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅 B、实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，其组成元素与生物柴油相同 C、长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量 D、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用硬质合金潜孔钻头属于复合材料

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14、杭州亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号采回月壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是

A、月壤中的

^{3} He

与地球上的

^{4} He

互为同位素 B、杭州亚运会火炬所用燃料甲醇

({CH}_{3} OH)

为有机物 C、发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢 D、乙酸钠过饱和溶液析出晶体

({CH}_{3} COONa \cdot 3 H_{2} O)

并放热的过程涉及物理变化和化学变化

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15、我国在几千年前就把制作乐器的材质分成了八类：金、丝、石、竹、匏、土、革、木。下列材质的主要成分属于有机高分子的是


A．金（代表乐器锣）	B．石（代表乐器磬）	C．竹（代表乐器笛）	D．土（代表乐器埙）

A、A B、B C、C D、D

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16、甲醇是一种理想的可再生清洁能源。CO₂和H₂在一定条件下合成甲醇：CO₂(g) + 3H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH；相关物质的能量如图1所示，在两个容积相同的密闭容器中分别充入n molCO₂和3n molH₂ ，在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应，经过相同时间测得CO₂的转化率与温度的关系曲线如图2所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)，下列说法不正确的是

A、

ΔH=

—49.3

kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、C点的正反应速率：

v_{_{正 (I)}} = v_{_{正 (II)}}

C、在T₂温度下，此反应活化能：催化剂I>催化剂II D、T₁—T₃温度区间，反应未达平衡，CO₂的转化率随温度升高而增大

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17、高铁酸钾

(K_{2} {FeO}_{4})

是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。

(1)、

K_{2} {FeO}_{4}

中

Fe

的化合价为。

(2)、“氧化”时，生成

{Fe}^{3 +}

的离子反应方程式为，该反应生成

{Fe}^{3 +}

的个数和转移电子的个数比为。

(3)、反应I的发生，能证明该条件下两种物质的氧化性大小关系为。

(4)、反应I的还原产物是。参加反应I的

{Fe}^{3 +}

和

{ClO}^{-}

的离子数目比为。

(5)、高铁酸钾净水的原理与其强氧化性以及遇水产生

Fe {(OH)}_{3}

胶体有关。实验室用饱和

{FeCl}_{3}

溶液制备

Fe {(OH)}_{3}

胶体的方法是。

(6)、为探究酸性条件下

{FeO}_{4}^{2 -}

氧化性强弱，甲同学取反应I所得含

{Na}_{2} {FeO}_{4}

溶液滴入到盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为

{Cl}_{2}

。该现象能否证明“酸性条件下

{FeO}_{4}^{2 -}

氧化性强于

{Cl}_{2}

”，并说明理由。

(7)、另一种制备

K_{2} {FeO}_{4}

的方案是：

【步骤Ⅰ】在密闭、干燥的环境中混合，加热到700℃： $2 {Fe}_{2} O_{3} + 6 K_{2} O_{2} = 4 K_{2} {FeO}_{4} + 2 K_{2} O$ 。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

【步骤Ⅱ】 $K_{2} O_{2}$ 再生： $K_{2} O + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} K_{2} O_{2}$

该制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的方案相比于兴趣小组的制备方案的优点是。(填一项)

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18、氯化铁是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

已知：氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。

(1)、A中发生反应的离子方程式为。

(2)、B中液体为。

(3)、铁粉与氯气在加热条件下反应的化学方程式为。

(4)、C放置在盛冰水的水槽中，冰水浴的作用是。

(5)、D中装的药品可以选用(填一种)，它的作用是。

(6)、该小组在实验中发现稀盐酸与

{MnO}_{2}

混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：

猜想①：是由于 $H^{+}$ 浓度降低所致。

猜想②：是由于所致。

根据猜想，小组设计了以下实验方案进行验证：

a.稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后通入 $HCl$ 气体加热

b.稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后加入 $NaCl$ 固体加热

c.稀盐酸滴入 ${MnO}_{2}$ 中，然后加入浓硫酸加热

d. ${MnO}_{2}$ 与 $NaCl$ 的浓溶液混合加热

e.浓硫酸与 $NaCl$ 固体、 ${MnO}_{2}$ 固体共热

现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想成立。

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19、试剂级

NaCl

可用海盐(含泥沙、海藻、

K^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

(1)、除杂和操作

X

的目的是除去海盐溶液中的杂质离子。根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	${BaCl}_{2}$ 溶液	${SO}_{4}^{2 -}$
步骤2	$NaOH$ 溶液	①
步骤3	②	③

(2)、操作X为。

(3)、检验溶液I中是否残留有

Fe {(OH)}_{3}

胶体的方法是。

(4)、检验溶液I中含有

K^{+}

的方法及对应现象为。

(5)、某研究小组制备的

NaCl

溶液中的杂质可能含有下列离子中的几种：

{Al}^{3 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{OH}^{-}

，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题：

实验编号	实验步骤	实验现象	实验结论
实验1	取少量固体样品，加水溶解	得到澄清溶液
实验2	取适量溶液加入烧杯中，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。①	②。	样品中存在 ${CO}_{3}^{2 -}$ ，不存在 ${SO}_{4}^{2 -}$
实验3	向滤液中滴加酚酞试液	溶液变红。	样品中不存在③。(填离子符号)

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20、钠及其化合物的系列转化如下：

(1)、B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为。

(2)、写出B→D反应的化学方程式：。

(3)、若用所示装置验证D、E的热稳定性，则乙中装入的固体最好是(填化学式)。

(4)、向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液，反应的离子方程式为，继续滴加盐酸至过量，现象是。

(5)、将一定量的B投入含有下列离子的溶液中：

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Na}^{+}

，反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有(填离子符号)。

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