高中化学苏教版（2019）-试题列表-第389页

1、某兴趣小组利用废铜屑(主要成分为Cu，还含有少量Fe、

{Fe}_{2} O_{3}

)制备助燃剂——六水合高氯酸铜

[Cu {({ClO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

，相关的流程如下：

已知： $Cu {({ClO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 易溶于水，微溶于乙醇， $120 ℃$ 时分解。

(1)、步骤Ⅰ，

H_{2} O_{2}

浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量稀

H_{2} O_{2}

溶液浓缩，仪器A的名称是，毛细管的作用是平衡气压和，外接真空泵的原因是。

(2)、步骤Ⅲ，反应温度控制不超过

80 ℃

的原因是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、步骤Ⅰ，

H_{2} O_{2}

的作用仅是将

{Fe}^{2 +}

氧化

{Fe}^{3 +}

B、步骤Ⅱ，滤渣的主要成分为

Fe {(OH)}_{3}

C、步骤Ⅲ，为了提高

{Cu}^{2 +}

的转化率，

n ({NaHCO}_{3}) :n ({Cu}^{2+}) >2:1

D、步骤Ⅳ，沉淀可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

(4)、通过步骤Ⅴ和一系列操作可得到

Cu {({ClO}_{4})}_{2} \cdot {6H}_{2} O

。从下列选项中选择最佳操作并排序：。

${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ →(_______)→(_______)→d→(_______)→(_______)→g→ $Cu {({ClO}_{4})}_{2} \cdot {6H}_{2} O$

a．向浓 ${HClO}_{4}$ 一次性加入 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$

b．向浓 ${HClO}_{4}$ 分几次加入 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$

c．冷却结晶，蒸发皿底部出现大量晶体

d．继续蒸发至有晶膜出现

e．刮下残留在蒸发皿底部的晶体，加水溶解重新蒸发再冷却

f．在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾

g．将固体置于 $60 ℃$ 的烘箱中干燥2小时

(5)、用“恒电流电解法”测定

Cu {({ClO}_{4})}_{2} \cdot {6H}_{2} O

样品中的Cu含量，步骤如下：

①样品中Cu元素的质量分数是%(用含 $m_{0} 、 m_{1} 、 m_{2} 、 c$ 的式子表示)。

②若铂网阴极用酒精灯小火进行长时间烘干，样品中Cu元素的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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2、HCl是涉氯工业生产中的副产品，

O_{2}

氧化HCl是一种实现氯资源闭路循环的重要方法。

(1)、HCl直接氧化法制

{Cl}_{2}

，若以CuO为催化剂，涉及如下反应：

$CuO (s) + 2 HCl (g) ⇌ {CuCl}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 121 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 {CuCl}_{2} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 CuO (s) + 2 {Cl}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 126 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

利于反应 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + 2 {Cl}_{2} (g)$ 自发进行的条件是。

A．高温 B．低温 C．高压 D．低压 E．催化剂

(2)、有科学家发现

{Cu}_{2} {OCl}_{2}

是

O_{2}

氧化HCl的主要活性相，反应机理如图所示。高温下铜的氯化物易挥发导致催化剂活性下降，固体中铜的氯化物的质量分数越大越易挥发。下列有关说法正确的是_______。

A、温度越高，生成

{Cl}_{2}

的速率越快 B、适当增大

O_{2}

与HCl的投料比有利于提高催化剂的活性 C、氧气的浓度越大，

{Cl}_{2}

的产生速率越快 D、在CuO中加入适量的KCl能提高反应速率

(3)、将HCl和

O_{2}

的物质的量按

1 : 1

以不同起始流速通入装有催化剂的反应器，在

360 ℃

、

440 ℃

下分别发生氧化反应，通过检测不同温度下反应器出口处气体成分绘制HCl的转化率(

α

)曲线如图-1所示(HCl流速

\leq 0.10 mol \cdot b^{- 1}

的转化率可近似为平衡转化率)。

①图-1中 $T_{2}$ 为℃。反应在流速 $0 .10mol \cdot h^{-1}$ 时 $α (T_{2}) >α (T_{1})$ ，而在 $0 .18mol \cdot h^{-1}$ 时 $α (T_{2}) <α (T_{1})$ 的原因是。

②设M与N点的转化率为平衡转化率，求 $440 ℃$ 的平衡常数 $K_{x}$ 为。(用平衡时气体物质的量分数代替气体平衡浓度计算)

③将HCl和 $O_{2}$ 分别按物质的量比 $1 : 1$ 和 $4 : 1$ 通入装有催化剂的反应器反应，在图-2中分别画出HCl平衡转化率随温度变化的曲线图。

(4)、科学家设计了一种

O_{2}

氧化HCl新的工艺方案：电解槽的阴阳极用质子交换膜隔开，以

{Fe}^{3 +}

为催化剂，通过电化学过程和化学过程实现HCl的氧化。其中阴极发生的反应包括两步，请补充第2步反应的方程式。①

{Fe}^{3 +} + e^{-} = {Fe}^{2 +}

；②。

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3、氟元素在医疗、生活和工业等多个领域发挥着重要作用。请回答：

(1)、ⅦA族元素又称为卤族元素，下列关于卤族元素的表达中正确的是_______。

A、F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小 B、基态溴原子核外电子排布式：

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{5}

C、微粒半径比较：

r ({Cl}^{-}) > r (Cl) > r ({Cl}^{+})

D、

{ClO}_{3}^{-}

的VSEPR模型为平面三角形

(2)、

{NF}_{3}

是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备：

{4NH}_{3} {+3F}_{2} {=NF}_{3} {+3NH}_{4} F

。

①比较键角的大小： ${NH}_{3}$ ${NF}_{3}$ (填“>”、“<”或“=”)

②比较配位键的强弱： $H_{3} N \to {BF}_{3}$ $F_{3} N \to {BF}_{3}$ (填“>”、“<”或“=”)

(3)、一般来说，晶体结构中阴、阳离子的配位数由结构中阴、阳离子半径的比值来决定。

K^{+}

的半径与

{NH}_{4}^{+}

的半径非常接近。两种物质的晶胞结构如图所示：

① ${NH}_{4} F$ 晶胞中， $F^{-}$ 的配位数为。

② ${NH}_{4} F$ 晶胞中的阴、阳配位数与KF不同的原因是。

(4)、湿法生产磷酸的废液中含有一种二元强酸

H_{2} {SiF}_{6}

，利用废液可以生产白炭黑和冰晶石

({Na}_{3} {AlF}_{6})

。

过程如下：

步骤Ⅰ：向废液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，过滤、洗涤，得到 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 固体。

步骤Ⅱ： ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 经过下列流程，分别得到白炭黑和冰晶石。

已知： ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 在水中溶解度随温度的升高急剧增大， ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 溶液在加热的过程中会与水发生反应，生成的产物中没有 $Si - F$ 键。 $K_{a} (HF) = 3.5 \times 10^{- 4}$ 。

①写出步骤Ⅰ中的离子方程式：。

② ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 溶液在长时间加热之后(忽略物质的挥发)，溶液的pH。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③白炭黑的主要成分是。(写化学式)

④写出生产冰晶石的化学方程式：。

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4、以卤水(主要以

I^{-}

形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A、氧化剂1可以是

H_{2} O_{2}

，也可以是适量的

{Cl}_{2}

B、“吸附”步骤中，高分子树脂能与

I_{2}

形成共价键，达到富集碘元素的目的 C、“脱附”的离子方程式：

I_{2} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 I^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

D、“精制”过程可以是加热升华，再冷凝

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5、已知：常温下，

K_{a} ({CH}_{3} COOH) = K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}

、

K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}

，下列说法不正确的是

A、向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa

溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则

c ({CH}_{3} COOH) = c ({Cl}^{-})

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}

溶液中与纯水中水电离产生的

c (H^{+})

比为

10^{5} :9

C、

{Mg}^{2+} (aq) {+2NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) ⇌ Mg {(OH)}_{2} (s) {+2NH}_{4}^{+} (aq)

K \approx 57 .9

D、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液中，

c (H^{+}) = \frac{K_{w} c ({NH}_{4}^{+})}{K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) [2 c ({SO}_{4}^{2 -}) - c ({NH}_{4}^{+})]}

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6、某研究小组以Na⁺作模板按以下路线制备高效相转移催化剂15-冠-5(部分反应条件及试剂已简化)：

下列说法正确的是

A、化合物A与15-冠-5是同系物 B、A→E过程中，H⁺和OH^-都是催化剂 C、1个D分子中有4个手性碳原子 D、利用上述流程的原理，改用KOH可以制备18-冠-6(

)

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7、Li、N形成的一种化合物的结构如图1所示为，下列说法不正确的是

A、该化合物的化学式为

{Li}_{3} N

B、冶炼金属锂的时，不能用氮气作为保护气 C、将该物质投入热的浓NaOH溶液中能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D、图2为该化合物的一个晶胞

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8、某新型锂离子电池是以嵌锂非晶硅薄膜

({Li}_{x} Si)

和钴酸锂

({LiCoO}_{2})

薄膜为电极的二次电池，充电时，

{Li}^{+}

嵌入非晶硅膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A、充电时，b极接电源的负极 B、充电时，a极的电极反应式为

{xe}^{-} + {xLi}^{+} = xLi

C、放电时，外电路通过

1 {mole}^{-}

， b极质量增加7g D、放电时，

{Li}^{+}

穿过

{Li}^{+}

交换膜向a极移动

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9、水煤气变换法反应为：

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

，将各0.5mol的CO和

H_{2} O

混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数(

φ

)随时间变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A、温度

T_{2}

高于

T_{1}

B、升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率 C、恒温恒容下，在状态a容器中再充入

1.8 molCO

和

2.7 {molCO}_{2}

，平衡不移动 D、在

T_{2}

时，反应物的物质的量投入加倍，则

φ

随时间变化可能为曲线L

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10、某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程：

下列说法正确的是

A、甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B、乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤 C、丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D、丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率

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11、化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。

下列说法不正确的是

A、

X \to Y

的反应类型是取代反应 B、化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 C、1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗

1 molNaOH

D、化合物Y中所有碳(C)原子共平面

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12、下列离子方程式正确的是

A、Al与NaOH溶液反应：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{4}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、向银氨溶液中加入过量的盐酸：

Ag {({NH}_{3})}_{2} OH + 3 H^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ + 2 {NH}_{4}^{+} + H_{2} O

C、用石墨电极电解稀NaCl溶液：

2 {Na}^{+} + 2 {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 Na + {Cl}_{2} ↑

D、向NaHS溶液中滴加少量

{CuSO}_{4}

溶液：

{Cu}^{2 +} + {HS}^{-} = CuS ↓ + H^{+}

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13、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、明矾水解可以产生胶体，故明矾可作为消毒剂 B、聚乙炔具有共轭大

π

键体系，可用于制备导电高分子材料 C、十二烷基磺酸根离子有亲水基团和疏水基团，故可作为表面活性剂 D、铁粉具有还原性，可以作为食品脱氧剂

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14、关于硫的性质，下列说法不正确的是

A、浓硫酸可干燥

{SO}_{2}

B、S与Cu加热条件下反应生成

{Cu}_{2} S

C、向

{Na}_{2} S

和

{Na}_{2} {SO}_{3}

的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性：

{SO}_{4}^{2 -} > S

D、

1 {molFeS}_{2}

与氧气在沸腾炉中完全反应生成

{Fe}_{2} O_{3}

和

{SO}_{2}

时，转移11mol电子

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15、关于试剂保存方法，下列说法正确的是

A、酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B、氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C、保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D、汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中

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16、根据元素周期表，下列说法不正确的是

A、原子半径：

B > C > N

B、与水反应的剧烈程度：

Li < Na < K

C、酸性：

B {(OH)}_{3} < Al {(OH)}_{3}

D、分子极性：

H_{2} S < H_{2} O

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17、下列化学用语表达正确的是

A、

{Cl}_{2}

分子中的

σ

键：

B、

{Fe}^{2 +}

的价电子排布式：

{3d}^{5} {4s}^{1}

C、乙炔的结构简式：CHCH D、氨气的电子式：

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18、下列说法中，不正确的是

A、铬酸作氧化剂，可使铝制品的表面产生美丽的氧化膜 B、La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 C、液态的氯乙烷汽化时吸收大量热量，具有冷冻麻醉作用 D、

{TiO}_{2}

是性质稳定的白色颜料，可用于制造橡胶、造纸

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19、下列物质中含有非极性键的是

A、NaCl B、HClO C、

{CO}_{2}

D、

C_{2} H_{6}

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20、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

相关信息
元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素	A
空气中含量最多的元素	B
地壳中含量最多的元素	C
同周期中原子半径最小的元素	D
元素的原子核外最高能层的p轨道半满	E
元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3	F

(1)、按电子排布， A元素位于区，基态F原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、写出B单质的电子式，基态D原子的核外电子排布式，基态E原子的价层电子轨道表示式。

(3)、B、C、D、E四种元素中，原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)，B、C、E三种元素最简氢化物的稳定性由大到小的顺序(用化学式表示)

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