高中化学苏教版（2019）-试题列表-第357页

1、工业上常用

{CeO}_{2}

催化除去重整气(主要成分为

H_{2}

、

{CO}_{2}

、

CO

、

N_{2}

、

H_{2} O

和少量

O_{2}

等)中含有的少量

CO

。主要反应为

2 CO + O_{2} = 2 {CO}_{2}

；

CO + 3 H_{2} = {CH}_{4} + H_{2} O

。

(1)、用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化

CO

效果。

①制备泡沫铜载体。三羟甲基氨基甲烷( $C_{4} H_{11} {NO}_{3}$ )和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为。

② ${Al}_{2} O_{3}$ 做载体。 ${Al}_{2} O_{3}$ 导热性差，会导致反应管温度过高 $CO$ 去除率明显降低，除因为催化剂失活外，还有(用化学方程式表示)。

(2)、

{CeO}_{2}

(Ce是活泼金属)中添加

CuO

能提高反应催化效果。将

n (CO) : n (O_{2}) : n (H_{2}) : n ({CO}_{2})

: n (H_{2} O) = 1 : 1 : 50 : 15 : 10

的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有

a CuO \cdot b {CeO}_{2}

催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如图-1所示。

① ${CeO}_{2}$ 中加入少量 $CuO$ 能提高 $CO$ 的去除率，其原因是。

②催化剂 $a CuO \cdot b {CeO}_{2}$ 中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低 $CO$ 去除率的原因是。

③步骤ⅱ氧气也会参与反应。若参加反应的 $H_{2} O$ 和 $O_{2}$ 物质的量相等，则每转化 $1 mol$ $CO$ 产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

(3)、

a CuO \cdot b {CeO}_{2}

、

a Cu \cdot b {CeO}_{2}

均能催化

CO

反应。重整气通过装有

a CuO \cdot b {CeO}_{2}

催化剂的反应管，

CO

的转化率和生成

{CO}_{2}

选择性随温度变化的曲线如图-2所示。

①产物 ${CO}_{2}$ 选择性下降的原因可能是。

② $a CuO \cdot b {CeO}_{2}$ 相对于 $a Cu \cdot b {CeO}_{2}$ 催化剂，其优点是。

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2、

实验室利用重晶石废料(主要成分为 ${BaSO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等)制备 ${BaCO}_{3}$ 。

Ⅰ．制备粗 ${BaCO}_{3}$ 。制备流程如下：

（1）转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为 $1.5 mol \cdot L^{- 1}$ )溶液浸泡充分浸泡。

①已知： $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 9}$ 。浸泡后溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度最高为。

②常温下 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度大约是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的5倍，浸泡重晶石废料用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 而不用 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的原因是。

（2）溶解。向过滤1所得的滤渣中加入 ${NH}_{4} Cl$ 溶液，加热后溶解。 ${NH}_{4} Cl$ 溶液溶解 ${BaCO}_{3}$ 的离子方程式为。

Ⅱ．测定粗 ${BaCO}_{3}$ 样品中铁元素的含量。

取5.0000g的粗 ${BaCO}_{3}$ 样品，用20% $H_{2} {SO}_{4}$ 充分溶解，再加入足量溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液 $pH = 6$ ，用 $0.0150 mol \cdot L^{- 1}$ $EDTA$ ( ${Na}_{2} H_{2} Y$ )溶液滴定至终点(滴定反应为 ${Fe}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {FeY}^{2 -} + 2 H^{+}$ )，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。

（3）测定过程中，加入足量 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的目的是。

（4）计算粗 ${BaCO}_{3}$ 样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。

（5）若稀释后滤液用酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是。

Ⅲ．制备。

（6）粗 ${BaCO}_{3}$ 中含有杂质 $Fe {(OH)}_{3}$ 。补充完整由粗 ${BaCO}_{3}$ 制取高纯度 ${BaCO}_{3}$ 的实验方案：取一定量粗 ${BaCO}_{3}$ 固体，，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度 ${BaCO}_{3}$ 。[已知： $pH = 3.2$ 时 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀 $HCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液]

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3、G是合成治疗心血管药物的中间体，其合成路线如下：

已知：在苯环的取代反应中，酰胺基、醚键为邻位、对位定位基，羧基为间位定位基。

(1)、A→B中还可以生成一种与B有互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。

(2)、C→D的反应类型为；反应中得到的另一种物质是(填化学式)。

(3)、E的分子式为

C_{9} H_{12} O_{3}

，则E的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：。能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，能与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

。分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6.

(5)、已知：

RCOOH + {NH}_{3} \overset{△}{\to} {RCONH}_{2}

。写出以

、

{({CH}_{3})}_{3} SiCl

、

{CH}_{3} I

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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4、工业上用锌铜合金灰(含有Cu、Zn、Pb及其氧化物)提取单质Cu和

ZnO

。

(1)、锌铜合金灰在空气中焙烧得到烧渣，主要成分为

CuO

、

ZnO

及少量

PbO

等，用硫酸酸浸后过滤得到

{ZnSO}_{4}

溶液和含铜滤渣。Zn、Cu、Pb浸出率随硫酸浓度变化如图1所示。

①用 $4 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸溶解时，Zn浸出率远高于Cu、Pb浸出率的原因是。

②使用 $2 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $5 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶解时，所得滤渣成分的不同之处为。

(2)、在含有

{Zn}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

的高氯离子浓度的溶液中，先加入适量的Fe粉，后用

nLorg

萃取剂选择性萃取分离锌铁。已知

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Zn}^{2 +}

可以存在多种含氯配离子。

离子	常见配离子
${Fe}^{2 +}$	${FeCl}^{+}$
${Fe}^{3 +}$	${FeCl}_{4}^{-}$
${Zn}^{2 +}$	${ZnCl}_{3}^{-}$ 、 ${ZnCl}_{4}^{2 -}$ 、 ${ZnCl}_{2}$ 、 ${ZnCl}^{+}$

萃取原理为 $H^{+} + {ZnCl}_{3}^{-} + nLorg ⇌ {HZnCl}_{3} \cdot nLorg$ ( ${ZnCl}_{4}^{2 -}$ 也可以被萃取)。

①该过程中 $nLorg$ 萃取剂能有效分离锌铁的原因是。

②向溶液中加入浓盐酸能提高锌的萃取率的原因是。

(3)、向有机相中加入草酸溶液，将Zn(Ⅱ)转化为草酸锌(

{ZnC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)沉淀，灼烧后得到

ZnO

。已知

K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.9 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 6.4 \times 10^{- 5}

。

①生成草酸锌( ${ZnC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )的化学方程式为。

② $ZnO$ 晶体有立方岩盐结构、立方闪锌矿结构等结构，晶胞如图-2所示，立方岩盐结构、立方闪锌矿结构晶胞中锌原子的配位数之比为。

(4)、向水相加入草酸溶液生成草酸亚铁(

{FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)沉淀，将沉淀置于氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图3所示。220~230℃时，所得固体产物为。

{FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的摩尔质量为

180 g \cdot {mol}^{- 1}

。

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5、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应(忽略其他副反应)：

反应①： $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = + 178.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应②： $C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ 4 CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 　 $Δ H = + 432.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在密闭容器中， $1.0 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{起始} (C_{2} H_{6}) : n_{起始} ({CO}_{2}) = 1 : 1$ 时，催化反应相同时间，测得不同温度下 $C_{2} H_{6}$ 转化率、 $C_{2} H_{4}$ 的选择性如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率随温度的变化)。 $C_{2} H_{4}$ 选择性 $= \frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量} \times 100 %$ 。下列说法正确的是

A、反应过程中，

C_{2} H_{6}

的转化率大于

{CO}_{2}

的转化率 B、在300~700℃之间，

C_{2} H_{4}

的选择性下降的原因是随温度升高反应①平衡后又向逆反应方向移动 C、保持其他条件不变，400℃时使用高效催化剂能使

C_{2} H_{6}

的转化率从a点的值升高到b点的值 D、随温度升高，

C_{2} H_{6}

转化率接近平衡转化率的主要原因是温度和催化剂共同影响，加快了反应速率

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6、室温下，通过下列实验探究

{Na}_{2} S

溶液的性质。

实验1：用pH计测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S$ 溶液的pH，测得pH为12.65.

实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中通入 $HCl$ 气体至 $pH = 7$ (忽略溶液体积的变化及 $H_{2} S$ 的挥发)。

实验3：向 $1 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中加入 $1 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S$ 溶液。

已知： $K_{a 1} (H_{2} S) = 9.1 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.6 \times 10^{- 11}$ 。

下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中：

c (S^{2 -}) < c ({HS}^{-})

B、实验2所得溶液中：

c ({Cl}^{-}) + c (S^{2 -}) - c (H_{2} S) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

C、实验3中：反应

S^{2 -} + H_{2} S = 2 {HS}^{-}

的平衡常数

K = 9.1 \times 10^{- 20}

D、向

{Na}_{2} S

溶液中通入少量

{CO}_{2}

的离子方程式

{CO}_{2} + S^{2 -} + H_{2} O = H_{2} S ↑ + {CO}_{3}^{2 -}

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7、室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ ，有白色沉淀产生	酸性： $H_{2} {CO}_{3} > HClO$
B	向 $2 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $KCl$ 溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $KI$ 溶液，出现黄色沉淀	溶度积常数： $AgCl > AgI$
C	用pH计分别测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaClO$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${NaClO}_{3}$ 溶液pH， $NaClO$ 溶液pH大	结合 $H^{+}$ 能力： ${ClO}^{-} > {ClO}_{3}^{-}$
D	向 ${NaClO}_{3}$ 溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生	氧化性： $I_{2} > {Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、利用电解可以将气态苯(

)转化为环己烷(

)，其电解装置如图所示。下列有关说法正确的是

A、电解时，电极A与电源的正极相连 B、电解时，电极B上产生的气体为

H_{2}

C、反应中每生成

1 mol

，转移电子数为

6 \times 6.02 \times 10^{23}

D、电解的总反应方程式：

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9、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X分子中含有2个手性碳原子 B、Y分子不存在顺反异构体 C、Z不能与

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液反应 D、X、Y、Z均能与

NaOH

溶液反应

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10、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是

A、金属铝制备：

{Al}_{2} O_{3} (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{电 解}{\to} Al (s)

B、锅炉除垢：

{CaSO}_{4} (s) \overset{{Na}_{2} {CO}_{3} (aq)}{\to} {CaCO}_{3} (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {CaCl}_{2} (aq)

C、酸雨形成：

{SO}_{2} (g) \overset{H_{2} O (l)}{\to} H_{2} {SO}_{3} (aq) \overset{O_{2} (aq)}{\to} H_{2} {SO}_{4} (aq)

D、检验葡萄糖：

{CuSO}_{4} (aq) \overset{过 量 NaOH (aq)}{\to} Cu {(OH)}_{2} 悬 浊 液 \to_{△}^{葡 萄 糖 溶 液} {Cu}_{2} O

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11、阅读下列材料，完成下面小题：

铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。 $Cu$ 在 $O_{2}$ 存在下能与氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。单质铜作催化剂可以将 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ 。 ${Cu}_{2} O$ 是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。 ${Cu}_{2} S$ 高温下可以被 $O_{2}$ 氧化为 $Cu$ 和 ${SO}_{2}$ ，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。 $CuCl$ 的盐酸溶液能吸收 $CO$ 形成配合物 $Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O$ ，结构如图所示。

(1)、下列有关说法正确的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

和

{CH}_{3} CHO

中碳原子杂化类型均为

{sp}^{3}

B、

{Cu}^{2 +}

与

{NH}_{3}

形成

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

，

{Cu}^{2 +}

提供孤对电子 C、

1 mol

Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O

中含有

σ

键的数目为

7 mol

D、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

、

{SO}_{2}

、

Cu {({NO}_{3})}_{2}

三者晶体的类型相同

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、

Cu

、

O_{2}

和氨水反应生成

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

：

Cu + O_{2} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

B、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

被

O_{2}

氧化为

{CH}_{3} CHO

：

2 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + O_{2} \to_{△}^{Cu} 2 {CH}_{3} CHO + 2 H_{2} O

C、

{Cu}_{2} O

中加入稀硫酸：

{Cu}_{2} O + 2 H^{+} = 2 {Cu}^{+} + H_{2} O

D、电解精炼铜阴极上电极反应：

Cu - 2 e^{-} = {Cu}^{2 +}

(3)、下列说法正确的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

氧化为

{CH}_{3} CHO

中，单质铜能降低反应的焓变 B、

{Cu}_{2} O

具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同 C、

{Cu}_{2} S

高温下被

O_{2}

氧化反应中，

{Cu}_{2} S

既是氧化剂又是还原剂 D、

CuCl

的盐酸溶液可用于吸收

CO

，是利用了

CuCl

的氧化性

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12、摩尔盐

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是

A、半径：

r (O^{2 -}) > r (S^{2 -})

B、第一电离能：

I_{1} (N) > I_{1} (O)

C、电负性：

χ (Fe) > χ (H)

D、热稳定性：

H_{2} S > H_{2} O

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13、实验室利用废旧干电池废料(主要成分

Zn

、

{MnO}_{2}

、

{NH}_{4} Cl

、碳粉等)回收

{MnO}_{2}

。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A、用装置甲配制稀硫酸 B、用装置乙溶解废料 C、用装置丙过滤分离混合物 D、用装置丁灼烧获得

{MnO}_{2}

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14、反应

2 LiOH + {CO}_{2} = {Li}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O

可用于航天器中吸收

{CO}_{2}

。下列说法正确的是

A、

{Li}^{+}

的结构示意图为

B、中子数为8的氧原子：

_{8}^{8} O

C、

{CO}_{2}

为极性分子 D、

{Li}_{2} {CO}_{3}

中既含离子键又含极性键

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15、侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是

A、

NaOH

B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、

{NaHCO}_{3}

D、

Ca {(OH)}_{2}

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16、

中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。

I．热化学法将 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇

反应① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(已知： ${CH}_{3} OH$ (或 $CO$ )的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} OH) 或 n (CO)}{n ({CO}_{2}) 参与反应} \times 100 %$ )

将 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 混合气体以一定流速通过装有催化剂反应器， ${CH}_{3} OH$ 选择性、 $H_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示。

（1）230℃时，测得 ${CO}_{2}$ 的转化率为40%，此时剩余 $H_{2}$ 的物质的量为。

（2）随着温度的升高， $H_{2}$ 的转化率增大，其主要原因是。

（3）其他条件不变，增大压强，CO选择性变化为(填“不变”、“变大”或“变小”)。

II． ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 催化重整制取 $H_{2}$ 和 $CO$

1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：500℃条件下，气体分子吸附至催化剂表面后发生反应，此过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。

（4）根据图示写出该反应的化学方程式：。

（5）在催化剂中添加少量多孔 $CaO$ 能提高 ${CO}_{2}$ 转化率，其原因是。

（6）根据反应机理，该催化重整的过程可描述为。

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17、工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

和

{FeSO}_{4}

，忽略其它杂质)与硫铁矿(主要成分为

{FeS}_{2}

，忽略其它杂质)为原料制备

{Fe}_{3} O_{4}

的流程如下：

回答下列问题：

(1)、硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为。还原时间与

{Fe}^{3 +}

还原率的关系如图所示，则最佳还原时间为

a =

小时。

(2)、加

NaOH

调

pH

时，

pH

与悬浊液中

\frac{n ({Fe}^{III})}{n ({Fe}^{II})}

关系如图所示，则调

pH

为

c =

(填具体值)，向调

pH

后的溶液中通入空气的目的是。

(3)、已知：

{FeSO}_{4} + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 8 NaOH = {Fe}_{3} O_{4} ↓ + 4 {Na}_{2} {SO}_{4} + 4 H_{2} O

可以制备

{Fe}_{3} O_{4}

晶体。请补充完整以

{FeSO}_{4}

溶液为原料制备

{Fe}_{3} O_{4}

的实验方案：取

40 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}

溶液，，静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、1mol·L^-1

1mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液、

1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}

溶液)

(4)、亚铁盐常用于氧化还原滴定。某实验测定

NaClO

样品中

{NaClO}_{3}

质量分数的方法如下。取

3.000 gNaClO

样品，加水溶解，加入过量

H_{2} O_{2}

，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余

H_{2} O_{2}

，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入

1.000 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}

标准溶液

22.00 mL

，充分反应后，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

酸性

{KMnO}_{4}

溶液滴定过量的

{FeSO}_{4}

溶液至终点，到达滴定终点时消耗

{KMnO}_{4}

溶液的体积为

20.00 mL

。

已知：酸性条件下 ${FeSO}_{4}$ 与 ${NaClO}_{3}$ 和 ${KMnO}_{4}$ 反应的离子方程式如下：

${ClO}_{3}^{-} + 6 {Fe}^{2 +} + 6 H^{+} = {Cl}^{-} + 6 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ ${MnO}_{4}^{-} + 5 {Fe}^{2 +} + 8 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$

①加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是除去 $NaClO$ ，已知 $NaClO$ 反应后生成 $NaCl$ ，写出该反应的化学方程式：。

②计算样品中 ${NaClO}_{3}$ 的质量分数(写出计算过程)。

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18、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

(1)、25℃时，体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸

HX

溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。

①25℃时，醋酸的电离常数HX的电离常数。(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)

②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)HX溶液中由水电离出的c(H⁺)。

(2)、泡沫灭火器的原理是硫酸铝、碳酸氢钠溶液之间发生反应。

①NaHCO₃溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)

②使用时将灭火器倒过来摇动即可，试写出该反应的离子方程式：。

(3)、常温下，将pH=2的HA溶液和pH=12的

NaOH

溶液等体积混合，混合溶液的pH=5。该混合溶液中c(A^-)-c(Na⁺)=mol/L(填准确数值，无需计算)。

(4)、已知：二元酸H₂R电离方程式是

H_{2} {R=H}^{+} {+HR}^{-}

，

{HR}^{-} ⇌ H^{+} {+R}^{2-}

，假设0.1 mol/LNaHR溶液c(H⁺)=a mol/L，则0.1 mol/LH₂R溶液中c(H⁺)是___________

A、小于

(0 .1+a) mol \cdot L^{-1}

B、大于

(0 .1+a) mol \cdot L^{-1}

C、等于

(0 .1+a) mol \cdot L^{-1}

D、等于

2amol \cdot L^{-1}

(5)、T℃时K_w=10^-13 ，该温度下将Va LpH=a的NaOH溶液与V_bL10^-b mol/L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则Va：Vb；若Va：Vb=1：3，且a=11，b=3，则所得溶液的pH=。

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19、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于

0.035 g/mL

，实验室用标准

NaOH

溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：

(1)、选用(填“甲”或“乙”)滴定管量取

10.00 mL

白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数

a

为

mL

，将其稀释至

100 mL

备用。

(2)、为尽可能的减少实验误差，应该选(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。

(3)、用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视。

(4)、该滴定实验达到终点时的现象是。

(5)、用

0.060 mol/L

标准

NaOH

溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	滴定前刻度 $/mL$	滴定后刻度 $/mL$
1	$25.00 mL$	0.02	25.01
2	$25.00 mL$	0.70	25.71
3	$25.00 mL$	0.50	24.20

则该品牌白醋中醋酸含量为 $mg/mL$ 。

(6)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是______(填字母，下同)。

A、读取

NaOH

溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 B、取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 C、碱式滴定管未用标准

NaOH

溶液润洗就直接注入标准

NaOH

溶液 D、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

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20、乙醇-水催化重整可获得

H_{2}

，其主要反应为：

反应① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ 　 $Δ H = 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应② $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在 $1.01 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ ，若仅考虑上述反应，平衡时 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ 的选择性及 $H_{2}$ 的产率随温度的变化如图所示。

$CO$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} ({CO}_{2}) + n_{生成} (CO)} \times 100 %$

下列说法不正确的是

A、反应

C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) = 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)

的

Δ H = + 255.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、图中曲线①表示平衡时

{CO}_{2}

选择性随温度的变化 C、一定温度下，增大

c (C_{2} H_{5} OH) / c (H_{2} O)

可提高

C_{2} H_{5} OH

的平衡转化率 D、由图可知，

300 ° C

后升高温度曲线②呈下降趋势，说明温度对反应②速率的影响比对反应①的大

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