高中化学苏教版（2019）-试题列表-第313页

1、化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是

A、用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 B、鼓励并推广使用聚碳酸酯、聚丙烯等可自然降解材料 C、推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放 D、载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用

2、二氧化铈(

{CeO}_{2}

)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含

{CeFCO}_{3}

)为原料制备

{CeO}_{2}

的一种工艺流程如图所示：

已知：① ${Ce}^{4+}$ 能与 $F^{-}$ 结合成 ${[{CeF}_{x}]}^{(4 - x) +}$ ，也能与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 结合成 ${[{CeSO}_{4}]}^{2}^{+}$ ；

②在硫酸体系中 ${Ce}^{4+}$ 能被萃取剂 $[{(HA)}_{2}]$ 萃取，而 ${Ce}^{3}^{+}$ 不能。

回答下列问题：

(1)、氧化焙烧中氧化的目的是。

(2)、“反萃取”中，在稀硫酸和

H_{2} O_{2}

的作用下

{Ce}^{4}^{+}

转化为

{Ce}^{3}^{+}

，反应的离子方程式为。

(3)、向水层中加入

NaOH

溶液来调节溶液的

pH

，

pH

应大于时，

{Ce}^{3}^{+}

完全生成

Ce {(OH)}_{3}

沉淀。(已知当离子浓度小于

1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可以认为该离子沉淀完全，

K_{sp} [Ce {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 20}

)

(4)、“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(5)、

{CeO}_{2}

是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着

{CeO}_{2} \overset{}{⇌} {CeO}_{2 (1 - x)} {+xO}_{2} ↑

(0 \leq x \leq 0.25)

的循环，请写出

{CeO}_{2}

消除NO尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式。

(6)、氧化铈

{CeO}_{2}

，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂

Y_{2} O_{3}

，

Y^{3}^{+}

占据原来

{Ce}^{4+}

的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。(已知：

O^{2}^{-}

的空缺率

= \frac{氧 空 位 数}{氧 空 位 数 {+O}^{2}^{-} 数} \times 100 %

)

①已知M点原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ，则N点原子的分数坐标为。

② ${CeO}_{2}$ 晶胞中与 ${Ce}^{4+}$ 最近的 ${Ce}^{4+}$ 的个数为。

③若掺杂 $Y_{2} O_{3}$ 后得到 $n ({CeO}_{2}) :n (Y_{2} O_{3}) = 0.6 : 0.2$ 的晶体，则此晶体中 $O^{2}^{-}$ 的空缺率为。

实验步骤	实验现象	结论
实验1：将蒸馏水加热煮沸，除去溶解氧
实验2：用实验1中蒸馏水配制0.5mol/L BaCl₂溶液，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验3：用实验1中蒸馏水配制，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验4：将纯净的SO₂气体通入10mL		假设二成立


A.反应：2NO₂=N₂O₄ ， t₁时，v_正₌v_逆	B.该图可表示NH₄Cl和Ba(OH)₂∙8H₂O反应过程中的能量变化

C. 对于2SO₂+O₂_⇌2SO₃反应，实线、虚线分别表示未使用催化剂和使用催化剂时、随时间的变化	D.箭头指示为电流方向

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

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