高中化学苏教版（2019）-试题列表-第295页

1、武鸣沃柑果实丰盈饱满，果肉甜美鲜嫩。果实中的柠檬酸赋予了沃柑酸甜的风味，柠檬酸的结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法错误的是

A、能与小苏打反应产生

{CO}_{2}

B、分子式为

C_{6} H_{8} O_{7}

C、含有酯基 D、

1mol

柠檬酸最多能消耗

3mol NaOH

查看解析

2、在化学实验中，胶头滴管具有重要的作用。下列实验中胶头滴管使用错误的是


A．配制一定物质的量浓度溶液时定容	B．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C．制备 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀	D．验证 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应时放热

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、“人民创造历史，劳动开创未来”，下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是

选项	劳动活动	化学知识
A	用石墨棒作锌锰干电池正极	石墨化学性质稳定且能导电
B	用焦炭与石英砂反应制粗硅	非金属性： $C > Si$
C	用液氨作冷链物流中心的制冷剂	液氨汽化属于吸热反应
D	用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃	${SiO}_{2}$ 为酸性氧化物

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、乙二醇可用于配制汽车冷却系统的抗冻剂，一种制备乙二醇的原理为

+ H_{2} O \to_{50 ~ 70 ° C}^{H^{+}} {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH

，下列说法正确的是

A、

H_{2} O

的电子式为

H : O : H

B、乙二醇的空间填充模型为

C、乙醇和乙二醇互为同系物 D、该反应属于最理想的“原子经济性反应”

查看解析

5、黑茶制作技艺（六堡茶制作技艺）是国家级非物质文化遗产之一。下列有关说法正确的是

A、茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B、使用紫砂壶泡茶，茶香浓郁持久，紫砂壶的材质属于传统无机非金属材料 C、茶叶包装时使用抗坏血酸作抗氧化剂的原因是其具有较强的氧化性 D、广西六堡茶享誉世界，其茶叶中的茶单宁（

C_{15} H_{14} O_{6}

）属于烃类物质

查看解析

6、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示。

已知： $R_{1} {CH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + R_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3} \to_{DMF}^{C_{2} H_{5} ONa}$ $+ {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 。

(1)、化合物A的名称为，化合物F中官能团的名称为。

(2)、化合物D的结构简式为，化合物E的分子式为。

(3)、根据化合物E的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			加成反应
②

(4)、化合物X是G的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积之比为

6 : 3 : 1

。写出一种符合要求的X的结构简式：。

(5)、以

为唯一有机原料合成

{OHCCH}_{2} {CH}_{2} CHO

（其他无机试剂任选）。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为（注明反应条件）。

②其中一步涉及饱和卤代烃的水解反应，该反应的化学方程式为（注明反应条件）。

查看解析

7、我国某课题组成功合成高能量密度储能电池的电极材料。负极采用亚铁氰化钾

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

，正极材料为自主设计并合成的氨基酸

Cys-AE

，其结构如图所示。

(1)、亚铁氰化钾

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

的三水合物为黄色晶体，是重要的化工原料。

①基态 $Fe$ 的价层电子轨道表示式为。

② $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目之比为。

③该配合物中存在的作用力类型有（填字母）。

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力

④ $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 和 ${KIO}_{3}$ 常一起用作食盐的添加剂， ${IO}_{3}^{-}$ 的空间结构为。

(2)、氨基酸

Cys - AE

作为电极材料表现优良，其合成步骤如图所示。

①下列关于该合成步骤说法正确的有（填字母）。

A． $1 mol$ 化合物Ⅰ最多可消耗 $3 mol NaOH$

B．化合物Ⅰ还可以通过依次发生消去反应、加成反应制得化合物Ⅱ

C． $Cys - AE$ 能与盐酸发生反应

D．两步反应的反应类型相同，且过程中的碳原子的杂化方式未发生改变

②反应 $Ⅱ + Ⅲ \to Cys - AE$ 中，在第i步加入NaOH的目的是。

③化合物Ⅲ（半胱氨酸）是一种人体非必需的氨基酸，请写出由Ⅲ合成的多肽链的结构简式。

查看解析

8、硼及其化合物在材料、能源和医药等领域应用广泛，是推动技术革新的核心元素之一。

(1)、区分晶体硼和无定形硼最科学的方法为对固体进行_________（填字母）测定。

A、红外光谱 B、质谱 C、X射线衍射 D、核磁共振氢谱

(2)、氨硼烷（

{NH}_{3} {BH}_{3}

）储氢量高，是目前最具潜力的储氢材料之一，其结构与乙烷相似。

① ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 中 $N - B$ 为配位键，其中（填元素符号）提供孤电子对。

② ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 中 $H - N - H$ 的键角（填“>”“<”或“=”） ${NH}_{3}$ 中 $H - N - H$ 的键角。

(3)、硼酸（

H_{3} {BO}_{3}

）常用于医药和食品防腐。硼酸晶体是一种多层片状晶体，同层分子间的主要作用力是氢键，其单层结构如图所示。

1 mol H_{3} {BO}_{3}

中含有mol氢键。

(4)、立方氮化硼是一种人工合成的超硬材料，其硬度仅次于金刚石。其立方晶胞结构如图所示。

①立方氮化硼的晶体结构与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因为。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系称作原子分数坐标系。已知A、B、C三个原子的分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 、 $(0, 1, 1)$ 、 $(1, 1, 0)$ ，则D原子的分数坐标为。

③该氮化硼晶胞的俯视投影图是（填字母）。

a. b. c. d

④已知立方氮化硼晶体的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的棱长为cm（列出计算式，用含 $ρ$ 和 $N_{A}$ 的式子表示）。

查看解析

9、乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性。某小组欲以乳酸（

）和正丙醇为原料，利用如图所示实验装置（部分夹持装置略）制备乳酸正丙酯。

①将45g乳酸、90g正丙醇和 ${NaHSO}_{4}$ 固体装入三颈烧瓶中；

②加热至102~105℃，反应6h，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热；

③反应结束后，降温至60℃以下；

④常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用；

⑤减压蒸馏，收集120℃左右馏分，得到乳酸正丙酯。

已知：相关物质的沸点如下表。

物质	乳酸	正丙醇	乳酸正丙酯
沸点/℃	227.6	97.2	168

(1)、仪器A的名称为，冷凝水的进水口为（填“a”或“b”）。

(2)、三颈烧瓶中乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为。

(3)、变色硅胶主要成分为细孔硅胶和氯化钴。氯化钴在无水状态下呈蓝色，

{CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

为粉红色，则变色硅胶的作用除指示反应进程外，还起到的作用为。

(4)、步骤④中收集到的可循环使用的物质主要是（填结构简式）。

(5)、步骤⑤中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环状酯），该交酯的结构简式为。

(6)、对该实验的操作或试剂选用，下列说法正确的有_________（填字母）。

A、三颈烧瓶中可用浓硫酸代替

{NaHSO}_{4}

B、若温控磁力搅拌器的温控发生故障，可改用油浴加热 C、延长步骤②的反应时间可以实现乳酸全部转化为乳酸正丙酯 D、可利用酸性

{KMnO}_{4}

溶液检验产物乳酸正丙酯中是否含有正丙醇杂质

(7)、若最终得到39.6g乳酸正丙酯，则该实验的产率为（保留两位有效数字）。

查看解析

10、E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为

n s^{n} n p^{2 n}

， Z元素的电负性最大。下列说法正确的是

A、键角：

{MY}_{2} < E_{2} Y

B、第一电离能：

Y > X > M

C、沸点：

{ME}_{4} < {MZ}_{4}

D、

{XY}_{3}^{-}

和

{XZ}_{3}

的空间结构均为三角锥形

查看解析

11、苯乙酸（Ⅰ）经过两步反应可合成化合物（Ⅳ）。下列说法正确的是

A、苯乙酸可以由乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应直接制得 B、反应①与反应②的副产物均含有非极性键 C、化合物Ⅲ的名称为二乙酸乙二酯 D、化合物Ⅳ中只含1个手性碳原子

查看解析

12、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液中滴加浓氨水，振荡，溶液变澄清	$Cu {(OH)}_{2}$ 是两性物质
B	电负性： $F > Cl > Br$	酸性： $>$ $>$
C	用重结晶法除去苯甲酸中混有的NaCl	苯甲酸在水中的溶解度受温度影响比较大
D	6-羟基己酸可用于合成聚-6-羟基己酸酯	6-羟基已酸可发生加聚反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。工业上以二氧化碳和液氨为原料，在高温、高压下制备尿素（

）。反应的化学方程式为

2 {NH}_{3} + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温 、 高 压}} \end{matrix} CO {({NH}_{2})}_{2} + H_{2} O

。下列说法正确的是

A、

1.8 g H_{2}^{18} O

中含有的中子数目为

N_{A}

B、

1 mol {NH}_{3}

分了中的成键电子对数为

4 N_{A}

C、

1 mol

尿素分子中含有的

σ

键数目为

8 N_{A}

D、标准状况下，

22.4 L {CO}_{2}

与

{CH}_{4}

混合气体中碳原子数目为

N_{A}

查看解析

14、结构决定性质是基本的化学学科思想。了下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	甲基能使苯环性质变活泼
B	不存在稳定的 ${NF}_{5}$ 分子	N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个 $N - F$ 键
C	在水中的溶解度：甲醇>甲烷	甲醇分子与水分子之间能形成氢键
D	熔点： $NaCl > I_{2}$	离子键的强度大于分子间作用力

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、冠醚能识别碱金属离子。12-冠-4与

{Li}^{+}

作用而不与

K^{+}

作用，18-冠-6与

K^{+}

作用而不与

{Li}^{+}

作用。下列说法正确的是

A、12-冠-4与18-冠-6属于同系物 B、18-冠-6可增大KCN在溴乙烷中的溶解度 C、超分子属于高分子，具有很大的相对分子质量 D、超分子“自组装”的特征可以用于分离

{Li}^{+}

与

K^{+}

查看解析

16、药物分子5-芳香二酮-1H-四氮唑（X）存在烯醇式互变异构化合物（Y）。关于化合物X和Y，下列说法不正确的是

A、二者分子式相同 B、二者的C原子均为

{sp}^{2}

杂化 C、转化过程中存在

σ

键的断裂和生成 D、化合物Y中所有碳原子可以共平面

查看解析

17、有机物M具有杀菌消炎功能，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是

A、能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 B、能发生取代反应和消去反应 C、能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

D、

1 mol

该化合物最多能与

6 mol H_{2}

发生加成反应

查看解析

18、

{CuCl}_{2}

溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O

。向

{CuCl}_{2}

溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是

A、铜元素位于元素周期表的d区 B、与

{Cu}^{2 +}

的配位能力：

{NH}_{3} > {Cl}^{-}

C、

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

和

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

中均含有

σ

键和

π

键 D、物质的量相等的

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

和

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

的共价键数目相等

查看解析

19、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：在厨房安装净水器以产生直饮水	高分子分离膜具有选择性透过功能
B	科学研究：用福尔马林浸泡标本	甲醛的水溶液具有防腐性
C	化工生产：生产轮胎时在顺丁橡胶中加入硫化剂	碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D	社区服务：用乙酸乙酯清理图书馆铁门上的残留油漆	乙酸乙酯能发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

20、有机化学常用分离和提纯的方法有过滤、蒸馏和分液。上述三种方法中没有用到的仪器是

A、

B、

C、

D、

查看解析

相关试卷