高中化学苏教版（2019）-试题列表-第291页

1、下列化学用语不正确的是

A、KClO₃的电离方程式：

{KClO}_{3} {=K}^{+} {+ClO}_{3}^{-}

B、高温条件下用焦炭还原SiO₂：

{SiO}_{2} +C \overset{高温}{=} {Si+CO}_{2} ↑

C、用NaOH溶液吸收Cl₂的离子方程式：

{Cl}_{2} {+2OH}^{-} {=Cl}^{-} {+ClO}^{-} {+H}_{2} O

D、用电子式表示MgCl₂的形成过程：

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2、下列物质中含有非极性共价键的化合物是

A、Br₂ B、Na₂O₂ C、H₂O D、NH₃

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3、下列实验方法或操作合理的是

A、焰色试验检验Na⁺时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧，观察火焰颜色 B、测定新制氯水pH时，用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 C、待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，将试管里的物质缓慢注入水中，溶液呈蓝色 D、为除去FeCl₃溶液中的CuCl₂ ，可向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤

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4、下列说法不正确的是

A、储氢材料La-Ni合金能大量吸收H₂形成金属氢化物 B、聚四氟乙烯塑料耐高温，可以用于制造坩埚 C、利用高纯硅半导体性能，可以将其制成光导纤维等 D、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

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5、下列说法不正确的是

A、

_{1}^{1} H_{2}

与

_{1}^{2} H_{2}

互为同位素 B、C₂H₅OH和CH₃OCH₃互为同分异构体 C、C₂H₆和C₅H₁₂互为同系物 D、水合钠离子示意图如图所示

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6、下列物质中能产生丁达尔效应的是

A、蔗糖溶液 B、云、雾 C、FeCl₃溶液 D、纳米碳酸钙(粒子直径为10~100nm)

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7、下列物质对应的化学式不正确的是

A、冰醋酸：CH₃COOH B、小苏打：NaHCO₃ C、重晶石：BaSO₄ D、铁红：FeO

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8、仪器名称为“蒸发皿”的是

A、

B、

C、

D、

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9、下列物质中不属于电解质的是

A、CO₂ B、Na₂SO₄ C、HCl D、CaO

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10、

Ⅰ、CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：

① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49 kJ / mol$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.17 kJ / mol$

③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g)$

（1）③(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能 $E_{a} (正)$ $E_{a} (逆)$ 。(填“>”或“<”)

（2）反应① $V_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) c^{3} (H_{2})$ ， $V_{逆} = k_{逆} c ({CH}_{3} OH) c (H_{2} O)$ ， ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则 $k_{正}$ $k_{逆}$ 。升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”) $k_{逆}$ 增大的倍数。

（3）一定压强下，往某密闭容器中按投料比 $n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) = 3 : 1$ 充入H₂和CO₂ ，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①下列说法正确的是。

A．恒温恒压时充入氦气，反应①、③的平衡均逆向移动，反应②不移动

B．增大 $n (H_{2}) : n ({CO}_{2})$ 的比值，H₂的平衡转化率增大

C．图中X、Y分别代表CO、H₂O

D．体系中的CO₂的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应①、②的平衡移动方向相反

②在一定温度下，向恒容密闭容器中充入lnolCO₂和3molH₂ ，仅发生反应①。实验测得CH₃OH的平衡分压与起始投料比[ $\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}$ ]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数K_p= ${(kPa)}^{- 2}$ (用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为K_p ，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ、

（4）我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO₂生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是。

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11、工业上常用H₂除去CS₂ ，该反应为

{CS}_{2} (g) {+4H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) {+2H}_{2} S (g)

。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料(如表所示)充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。

投料	CS₂(g)	H₂(g)	CH₄(g)	H₂S(g)
①	1 mol	4 mol	0	0
②	0.4 mol	1.6 mol	0.8 mol	1.6 mol
③	1 mol	1 mol	0	0

下列说法错误的是

A、图中M点CS₂的转化率为80% B、①中反应达到平衡时，n(H₂)=0.8 mol C、按照②进行投料时，反应向正反应方向进行 D、③中CS₂的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态

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12、科学家发现脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示。下列说法错误的是

A、有机物④中碳原子有2种杂化方式 B、有机物③是反应的中间产物 C、反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D、有机物⑥中含有3个手性碳原子

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13、根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	取铝热反应(Al和Fe₂O₃反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红	说明该固体中不含Fe₂O₃
B	向NaHCO₃溶液中加入等浓度、等体积的Na[Al(OH)₄]溶液，出现白色沉淀	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 比C $O_{3}^{2 -}$ 更容易结合 $H^{+}$
C	取少量NH₄HSO₃样品溶于水，加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
D	向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色	该氯水为久置氯水

A、A B、B C、C D、D

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14、某学习小组以铝-铁-铜合金为主要原料制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O和Fe₃O₄胶体粒子，流程如图所示：

下列说法错误的是

A、步骤Ⅰ缓慢滴加过氧化氢溶液并不断搅拌，有利于提高H₂O₂的利用率 B、步骤Ⅰ中反应的离子方程式为

{Cu+2NH}_{3} \cdot H_{2} {O+2NH}_{4}^{+} {+H}_{2} O_{2} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} {+4H}_{2} O

C、步骤Ⅱ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体中会含有较多Cu(OH)₂杂质 D、步骤Ⅱ中，玻璃棒不能触碰烧杯内壁，防止引入玻璃碎屑杂质

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15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L戊烷中非极性键数目为

4 N_{A}

B、0.1 mol

中含有的

σ

键数目为

1.1 N_{A}

C、

3 .9 g {Na}_{2} O_{2}

与足量的水反应，转移电子的数目为

0.1 N_{A}

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {NO}_{3}

溶液中含有

{NH}_{4}^{+}

数小于

0.1 N_{A}

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16、下列实验操作或结论叙述正确的是


图1	图2	图3	图4

A、图1所示装置可比较Fe³⁺、I₂、Cl₂的氧化性强弱 B、图2所示装置可用于观察钠的燃烧 C、图3所示装置可观察H₂在Cl₂中燃烧 D、图4所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素

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17、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

选项	材料	组成和结构变化	性能变化
A	橡胶	硫化使其结构由线型转变为网状	强度、韧性提高
B	NH₄NO₃	引入有机基团转化为 ${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3} {NO}_{3}$	熔点升高
C	12-冠-4	增加 ${-OCH}_{2} {CH}_{2} O-$ 单元数量	识别半径更大的碱金属离子
D	铝合金	增加表面氧化膜的厚度	增强抗腐蚀性